山东省济宁市育贤高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市育贤高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2A(g)

2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压

B．加催化剂

C．升温

D．降温

参考答案：D略2.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(

)A、H+、Ca2+、NO、CO

B、K+、Na+、Br－、NOC、Ag+、Na+、Cl－、K+

D、NH、K+、NO、OH－参考答案：B略3.下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龙

D．氯丁橡胶参考答案：A略4.已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有

A．2种

B．4种

C．6种

D．5种参考答案：B5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烷与氯气光照下发生反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应；B．乙烯被高锰酸钾氧化；C．苯与氢气反应生成环己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，发生加成反应，故A不选；B．乙烯被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色，发生氧化反应，故B不选；C．苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，故C不选；D．乙烷中H被Cl取代，生成卤代烃，为取代反应，故D选；故选D．6.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d

参考答案：D略7.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有A．2个—CH3结构B．4个—CH2—结构C．4个结构

D．6个

结构参考答案：C略8.下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①银镜——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部参考答案：D略9.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略10.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是

(

)

A．操作简便，设备简单，占地面积小

B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用

C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物

参考答案：C略11.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A12.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略13.下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．只有①⑦

B．除②外都是

C．只有①③

D．只有①④⑥⑦参考答案：D略14.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极

B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子

C．阳极泥中含有金、银等贵重金属

D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液参考答案：A略15.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为

此炔烃可能有的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：

NaBr+H2SO4(浓)===NaHSO4+HBr

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL（98%、密度1.84g?cm–3)，③乙醇0.25mol，④水25mL，其中乙醇的密度为水的密度的。试回答：（1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为

（填数字）。（2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；（3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：

。（4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷

g。参考答案：（1）连接顺序为

2―9―8―3―4―5

（填数字）。（2）试剂加入的合理顺序为④②③①（请填写试剂的编号）；（3）2NaBr+2H2SO4=?=Na2SO4+2H2O+SO2↑+Br2↑。（4）丁的烧杯底部有油状液体聚集。

分液漏斗。（5）

16.4

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：①B是

极（填“阴”或“阳”）B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈

色。②电解池中A极上的电极反应式为

。B极上的电极反应式为

。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。②B电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

L。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用

，阳极材料是用，阴极电极反应式为。参考答案：略18.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1

K2；反应进行到状态D时，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）

c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。

已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10

KSP（AgI）=1.5×l0-16