山东省济宁市息陬春秌中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市息陬春秌中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu(0H)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置参考答案：C2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略3.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体①②③⑤

B.③④⑤

C.②④⑤

D.③④参考答案：D解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；

②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；

④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；

⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；故答案选D4.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。5.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。6.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（

）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A参考答案：A考点：无机物的推断．

分析：已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答．解答：解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；B．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故B正确；C．E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，可以为盐酸，故C正确；D．由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故D正确；故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等7.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B8.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是(

)

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+参考答案：D略9.保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同参考答案：C略10.（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

▲

。（2）上述反应中的氧化剂是

▲

，反应产生的气体可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

▲

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

▲

（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

▲

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol

正极

＞

（4）a

（每空2分）略11.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正确参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选B．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．12.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D13.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2参考答案：D14.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L

参考答案：D略15.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是______________________________________________________________________________。（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（1分）

（2）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（3）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）除去气流中的水蒸气（1分）

（4）瓶内出现红棕色（1分）

（5）打开K1、K2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）

（6）液态或固态四氧化二氮

在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（各1分）

（7）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl沉淀质量，再进行计算（2分）（其他合理答案也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（5分）（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK，

a+b＝0.75×2

23a+39b＝5.05

a＝0.050mol

b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2略18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过