山东省济宁市兖州第六中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山东省济宁市兖州第六中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是

A.Z-+H2OHZ+OH-

B.HY+H2OH3O++Y-C.常温下，电离度：HX＞HY＞HZ

D.HX+Z-X-+HZ参考答案：C略2.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。4.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是(

)A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A略5.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略6.将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L参考答案：A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。7.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤参考答案：B略8.下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物参考答案：B9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略10.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析参考答案：B11.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤参考答案：B略12.将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（

）A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L参考答案：B略13.下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是

()

A．乙醇

B．苯酚

C．乙醛

D．乙酸参考答案：答案:D14.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B15.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I-、、

B.Ag+、Fe3+、Cl-、

C.K+、OH-、Cl-、

D．、、Cu2+、参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．此试验中必须有装置B吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用化学方程式表示）：

；装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：

。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4

假设3：

。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？并解释原因。答：

。（3）设计实验方案验证假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀盐酸、1mol·L－1稀硝酸实验步骤预期现象和结论①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

②滴加过量的1mol·L－1稀盐酸

③

参考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以将BaSO3和BaSO4

实验步骤预期现象和结论

若产生剌激性气味气体，则证明有Na2SO3③滴加适量的1mol·L－1BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有Na2SO4。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：（1）K＝或K＝（2）K＝本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200mol·L－1；平衡时c(PCl5)=0.200mol·L－1－0.150mol·L－1=0.0500mol·L－1c(Cl2)=c(PCl3)=0.150mol·L－1；K===0.45

18.取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体

V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V=

L（用含x的代数式表示）。(2)当x=

时，V的值最水，其值为

L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为

g。

参考答案：答案：（1）(0.1－0.04x)22.4

（2）1

1.344

（3）6.1619.（10分）在25℃、101kPa