绥化市明水县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题

黑龙江省绥化市明水县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题黑龙江省绥化市明水县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题PAGEPAGE11黑龙江省绥化市明水县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第一次月考试题黑龙江省绥化市明水县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题相对分子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55单选题:（每题3分，共48分）1.2017年九寨沟发生了7。0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（)酒精B。碘酒C。高锰酸钾D。食醋2.下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（）A.燃料电池：化学能→电能 B.太阳能热水器:太阳能→电能C.植物光合作用：光能→生物质能 D。电解水制氢气：电能→化学能3。下列化学用语正确的是A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B。Fe3++3H2O==3H++Fe(OH）3↓C.NaHCO3==Na++HCO3－D。H2S2H++S2－4。在太空中发现迄今已知最大钻石，直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A.含1molC的金刚石中的共价键为4molB.金刚石和石墨是同分异构体C.C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D.石墨转化为金刚石是化学变化5。某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为放热反应B.整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C。加入催化剂可以改变反应的焓变D.三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C6。N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4（g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133。5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是(）A。N2H4(g）+O2(g）＝N2（g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4（g）+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l）△H＝－133.5kJ·mol－1C。N2H4(g)+O2（g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝+534kJ·mol－1D。N2H4(g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O(l)△H＝－534kJ·mol－17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A。在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B。开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C。实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8。一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B(g）2C（g)+2D(g）,下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A):n（B)：n(C)：n（D)=1:3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④9.对于合成氨N2(g)+3H2（g)2NH3(g)反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(）A。V（N2)=0.02mol/(L∙min）B。V（H2）=0.03mol/(L∙s)C.V(H2）=0。90mol/（L∙min）D。V(NH3)=0。60mol/（L∙s)10。可逆反应aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dD(s）ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中,当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(）T1〈T2，Q〉0B．增大压强,B的转化率减小C．当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d11.在密闭容器中发生下列反应aA（g)cC(g）＋dD（g)，反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＞c＋d12。有一化学平衡mA（g）＋nB（g)pC(g)＋qD（g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m＋n>p＋qB．正反应吸热,m＋n<p＋qC．正反应放热,m＋n>p＋qD．正反应放热，m＋n<p＋q13。已知反应：2NO2(红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）.下列说法不正确的是（）A．b点达到平衡状态B．b点与a点相比,c（NO2）、c(N2O4）均减小C．d点:v（正)＜v(逆）D．若在c点将温度降低，其透光率将增大14.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g）＋B（g）2C(g)，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是()A．该反应是吸热反应B．x＝2C．p3＜p4，Y轴可表示混合气体的相对分子质量D．p3＞p4，Y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量15.把80mlNaOH溶液加入120ml的盐酸中，所得溶液的pH=2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（）A．0。05mol/LB．0。1mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L16。在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g)+B(g）xC(g），达到平衡后,C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量：0.6molA（g）、0.3molB(g）和1。4molC（g)充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w，则x的值为(）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定二．填空题：(共28分)17.（10分）(1)某温度（t℃）时，水的KW=1×10—12,则该温度（填“〉"“〈"或“=”)25℃,其理由是.(2)该温度下，c(H+）=1×10-7mol·L-1的溶液呈(填“酸性"“碱性”或“中性”）;(3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”“向右"或“不”)移动。（4）25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+）由大到小的关系是。(填序号)①NaOH②H2SO4③CH3COOH（Ka=1.7×10—5)④NH3·H2O（Kb=1.7×10—5)18。（6分）已知:lg2=0.3lg5=0.7。回答下列问题:（1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0。005mol·L-1，则该溶液的pH=________。（2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。（3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________.19.（12分)(1）已知反应Fe（s）+CO2（g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常数为K1；反应Fe（s)+H2O(g）FeO(s)+H2（g）ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2（g)+H2（g）CO(g）+H2O(g）ΔH，平衡常数为K，则ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示），K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g）+H2（g）CO（g）+H2O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应.

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe（s)+CO2(g）FeO(s)+CO(g）ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量，CO2的起始浓度为2。0mol·L-1,则平衡时CO的浓度为mol·L-1.

②下列措施中能使平衡时增大的是（填字母).

A.升高温度B.增大压强C。再充入一定量的CO2D。再加入一定量铁粉三．实验题：（共24分）20.（16分）工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：(1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2（g）N2O4(g)。①已知：标准状况(25℃、101kPa）下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变（或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示:物质NO（g)NO2（g)N2O4(g）CO（g）标准摩尔生成焓/（kJ·mol—1）90.2533。189.16-110。53则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__（填标号)。A．v（N2O4)=2v(NO2)B．气体的密度不变C．不变D．气体的平均相对分子质量不变③达到平衡后,保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时,混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”）,判断理由是___.（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g)2NO(g)＋O2(g）。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2）与n（O2)随时间的变化如图所示：①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v（O2）=__，该温度下平衡常数K=__。②实验测得:v正=k正c2（NO2），v逆=k逆c2（NO)·c(O2），k正、k逆为速率常数,受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。A．反应正向放热B．a点处，v逆（甲)<v逆(乙)C．k正（T2)>k正(T1)D．温度改变,k正与k逆的比值不变(3）硫代硫酸钠（Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂,可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。21.(8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_______。（2）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是___________。（3）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验,将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需要的时间：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2饱和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计：V2=_________V5=_________要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是________(至少写两点)。参考答案一．选择题：（共48分）题号12345678910111213141516答案CBCDBDABDCAABDAC二．填空题：（共28分）17.（1）>升温促进水的电离，KW增大（2）碱性（3）向右（4）③=④〉①〉②18.（1）2（2)3。3（3）9：119。(1)ΔH1-ΔH2吸热（2)①2。0②A三．实验