山东省泰安市肥城新城办事处刘庄中学高一化学月考试题含解析

山东省泰安市肥城新城办事处刘庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3参考答案：C分析：A、铁与氯气反应生成氯化铁；B、硫与氧气反应生成二氧化硫；C、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与二氧化硅在一定条件下反应；D、NO不溶于水。详解：A、铁在氯气中燃烧生成物一定是氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；B、硫在氧气中燃烧一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；C、碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高温下二者化合生成硅酸钙，C正确；D、氨气发生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D错误。答案选C。2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（

）A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略3.下列做法错误的是（）A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。4.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略5.下列叙述正确的是()A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B解析：A.纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B.SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C.电离出来的阳离子全部是H＋离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H＋离子，但同时也电离出Na＋离子，属于盐，故C错误；D.铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误。故选B。6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。7.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水参考答案：AAl3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。点睛：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。8.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

（

）A．Z在熔化状态下可以导电

B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子

D．Z中存在共价键,Z可以电离参考答案：D略9.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A.氯化钠晶体 B.液态氯化氢 C.硝酸钾溶液 D.熔融氢氧化钠参考答案：D【详解】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

10.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是（

）A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大11.分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A.7种

B.8种

C.9种

D.12种参考答案：D分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；

若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以D选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。12.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误．故选A．13.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A．为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。14.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略15.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。参考答案：(1)CO32－、SO42－

Fe3+、Al3+、Cl－

Na+

(2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32－。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42－。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：略18.取5.3gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量