山东省泰安市斑鸠店镇中学2023年高三化学联考试卷含解析

山东省泰安市斑鸠店镇中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g参考答案：D略2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO参考答案：B3.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)

参考答案：略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略5.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．没有通入二氧化碳时，溶液中溶质为偏铝酸钠，根据偏铝酸钠溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．当通入0.01mol二氧化碳时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度；C．当通入0.015mol二氧化碳时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳时，相当于在C的基础上再通入0.015mol二氧化碳，则反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．6.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（

）

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊石蕊酚酞酚酞小烧坏中的溶液浓硫酸浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液

参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是………（

）

A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：D略8.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B.原子半径：W>X>YC.反应①、②均为置换反应D.n与t溶液反应时，t作还原剂参考答案：A9.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略10.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铜

参考答案：C11..下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，

产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的

酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略12.将amolFeO和bmolCu2S投入到VL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmolNO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A.

B.

C.

D.

参考答案：C略13.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．14.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

参考答案：B略15.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出F_____H的化学方程式

参考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化学方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是

；X与氢元素形成的化合物的电子式是

。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为

。参考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O218.（11分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

。A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A

B

C1

实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O

浓氨水圆底烧瓶中试剂

KMnO4

2

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为

。3

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为

。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是

，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为

。参考答案：（1）BD（2分每多选0分或漏1个扣1分）（2）①（共3分）（写化学式不得分）O2Cl2NH3

浓盐酸

过氧化钠

碱石灰或氧化钙或氢氧化钠

②右（1分）饱和食盐水（1分）③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳)（1分）略19.（10分）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放电时，正极的电极反应式为

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)