第一章 化学反应的热效应第一节 反应热 上学期高二化学人教版（2019）选择性第必修

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第一章化学反应的热效应第一节反应热上学期高二化学人教版（2019）选择性第必修一一、单选题（共16题）1.根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(

)

正反应吸热

B.

加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C.

加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示

D.

加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2.下列有关说法错误的是（

）A.

“丹砂（HgS）烧之为水银”，该反应为吸热反应

B.

人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚

C.

《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

D.

医用酒精中乙醇的体积分数为95%3.下列变化过程，吸热的是（

）A.

Cl+Cl→Cl2

B.

H+Cl→HCl

C.

I2→I+I

D.

C+O2→点燃CO24.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（

）A.

正反应吸热

B.

加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C.

加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.

加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热反应①

A(g)⇌B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)⇌D(g)K2△H2反应③A(g)⇌D(g)K3△H3下列说法正确的是(

)A.

△H3=△H1-△H2

B.

加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C.

K3=K1●K2

D.

增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（

）A.

从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器

B.

做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次

C.

烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置

D.

由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小7.已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(

)A.

Q2＝2Q1

B.

Q1＜0.5Q2

C.

Q1＝Q2＜184.8kJ

D.

Q1＝Q2＜92.4kJ8.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H—H键436kJ/mol；F—F键153kJ/mol；H—F键565kJ/mol。下列说法正确的是()A.

H2与F2反应需要吸收能量

B.

2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的能量

C.

1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541kJ

D.

在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量9.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（

）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890.3kJ·mol−1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=−890.3kJ·mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−890.3kJ·mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=−571.6kJ·mol−1A.

仅有②

B.

仅有②④

C.

仅有②③④

D.

全部符合要求10.已知:①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)

ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol③H(g)+12O2(g)=H2O(l)

ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（

）A.

a<c<0

B.

b>c>0

C.

2a=b<0

D.

2c=d>011.下列热化学方程式书写正确的是（

）A.

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C.

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ/mol（反应热）

D.

2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反应热）12.在一定温度下，汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（

）A.

升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.

增大压强可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染

C.

用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

D.

该反应反应物总能量大于生成物总能量，△H＝E2-E113.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(

)A.

1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.

反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.

由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.

热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－114.下列反应一定属于吸热反应的是（

）A.

铁的缓慢氧化

B.

全部分解反应

C.

氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌

D.

Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合15.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是（

）A.

Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.

反应过程一定无CH3CH3的生成

C.

图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.

CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂16.下列反应是吸热反应的是（

）A.

碳酸钙受热分解

B.

乙醇燃烧

C.

镁与稀盐酸反应

D.

氧化钙与水反应二、综合题（共4题）17.取0.55mol•L−1的NaOH溶液50mL与0.25mol•L−1的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是

。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

。（3）若改用60mL0.25mol•L−1H2SO4和50mL0.55mol•L−1NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量

（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定

次温度。（4）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ•mol−1）：

。（5）某学生实验记录数据如下：实验起始温度t1/℃终止温度t2/℃序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=

（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g•℃），稀溶液的密度1g/cm3）。（6）上述实验数值结果与57.3kJ•mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是

。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差18.根据要求填空（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=________(不考虑溶液体积变化）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，该反应能设计成原电池的原因是________。A是________（填物质名称）。19.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是

。

（2）.根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于

（用△H1、△H2、△H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；

△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H3（3）.根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝

。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155CH4的结构如图所示（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。

（5）.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为

。20.“氢能”是未来最理想的新能源。（1）.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B.H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C.2H2O＋O2=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH（2）.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：①CaBr2＋H2O250℃_②2HBr＋Hg100℃__HgBr2③HgBr2＋250℃__＋④2HgO250℃__2Hg＋O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：

；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：

。（3）.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应①

。反应②

。

答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C