《碳酸钠和碳酸氢钠》同步练习

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠【夯实基础】1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐 B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色 D．均能与盐酸反应【答案】B【解析】Na2CO3受热不易分解。2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀【答案】C【解析】Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多，A正确；同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，B正确；与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，会产生碳酸钙沉淀，且速度较快，D正确。3．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象【答案】C【解析】Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3晶体，D错误。4．下列关于焰色试验的表述确切的是()A．焰色试验是元素的性质B．焰色试验是单质的特有性质C．焰色试验是离子的特有性质D．焰色试验是化合物的特有性质【答案】A【解析】焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。5．有关焰色试验的实验操作说明错误的是()A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝【答案】B【解析】不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。6．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是 ()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】A项,如果不这样做,会给待测元素火焰颜色带来干扰,正确;B项,观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,正确;C项,焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,错误;D项,铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色,可以进行焰色试验的实验,正确。【提升能力】7．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【答案】D【解析】D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。8．下列说法错误的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O【答案】A【解析】Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故D正确。9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水【答案】D【解析】A项，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。10．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等,用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】A项,碳酸钠显碱性,可处理废水中的酸,正确;B项,碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳,错误;C项,钾离子检验需透过蓝色钴玻璃,错误;D项,碳酸钠稳定,受热不分解,错误。11．A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式。A;B;C;

D;E;F。

(2)写出F和H反应的化学方程式:。

(3)写出下列反应的离子方程式。①D+盐酸:;

②B+水:;

③D+A:。

【答案】(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)①HCO3-+H+H2O+CO②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③HCO3-+OH-H2【解析】由焰色试验为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体,知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊,知H为CO2,且C、D为Na2CO3和NaHCO3中的一种,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__;

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD(3)NaHCO3【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气