化学平衡知识点总归纳

11讲化学反响速率考点一化学反响速率1．表示方法：通常用单位时间内反响物浓度的 或生成物浓度的 来表示。数学表达式及单位Δcv＝ ，单位为 或 。Δt规律：同一反响在同一时间内，用不同物质来表示的反响速率可能 ，但反响速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。化学反响速率大小的比较方法：由于同一化学反响的反响速率用不同物质表示时数值可能 ，所以比较反响的快慢不能只看数值的大小，而要进展肯定的转化。(1)看 是否统一，假设不统一，换算成一样的单位。(2)换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。v(A)v(B) v(A)v(B)(3)比较化学反响速率与 的比值，即对于一般反响aA＋bB===cC＋dD，比较a与b，假设a＞b，AB考点二影响化学反响速率的因素内因(主要因素)：反响物本身的性质。外因(其他条件不变，只转变一个条件)理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生 的分子。②活化能：如图图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反响热为 。(注：E2为逆反响的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发 的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反响速率的关系气体反响体系中充入惰性气体(不参与反响)时对反响速率的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反响速率 。2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反响速率 。考点三掌握变量法探究影响化学反响速率的因素影响化学反响速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要掌握其他条件，只转变某一个条件，探究这一条件对反响速率的影响。变量探究试验由于能够考察学生对于图表的观看、分析以及处理试验数据归纳得出合理结论的力量，因而在这几年高考试题中有所考察。解答此类试题时，要认真审题，清楚试验目的，弄清要探究的外界条件进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重进展相关分析。但在分析相关数据时，要留意题给数据的有效性。2讲化学平衡状态考点一可逆反响与化学平衡状态1．可逆反响(1)定义：在 下既可以向正反响方向进展，同时又可以向逆反响方向进展的化学反响。(2)特点①二同：a.一样条件下；b.正、逆反响同时进展。②一小：反响物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“2．化学平衡状态

”表示。概念：肯定条件下的可逆反响中， 与 相等，反响体系中全部参与反响的物质的 保持不变的状态。化学平衡的建立平衡特点躲避“2”个易失分点留意两审一审题干条件，是恒温恒容还是 ；二审反响特点：(1)全部是气体参与的 反响还是非等体积反响；(2)是有固体参与的等体积反响还是非等体积反响。不能作为“标志”的四种状况反响组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积 的反响，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)=H(g)＋I(g)。2 2全是气体参与体积 的反响，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)=H(g)＋I(g)。2 2全是气体参与的反响，恒容条件系的密度保持不变。考点二借助速率—时间图像，推断化学平衡移动1．概念可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件(如温度、压强、浓度等)发生了 ，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后到达的平衡状态。这种由原平衡状态向平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动与化学反响速率的关系(1)v正>v逆：平衡向 移动。v正＝v逆：反响到达平衡状态， 平衡移动。v正<v逆：平衡向 移动。4．借助图像，分析影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素假设其他条件不变，转变以下条件对化学平衡的影响如下：平衡体系平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线v、v正均逆，且v增大反响物的浓度′>v′正 逆任一平衡体系v、v正均逆，且v减小反响物的浓度′>v′逆 正v、v正均v、v正均逆，且v增大生成物的浓度′>v′逆 正任一平衡体系v、v正均逆，且v减小生成物的浓度′>v′正 逆v、v正均逆，且v增大压强或上升温度正反响方向为气体′>v′逆 正体积增大的放热反应v减小压强或降低温度、v正均逆，且v′>v′正 逆正催化剂或增大压强v任意平衡或反响前、v正 后气体化学计量数和相等的平衡负催化剂或减小压强v、v同等倍数减小正 逆5．几种特别状况当反响混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故转变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。对于反响前后气态物质的化学计量数相等的反响，压强的变化对正、逆反响速率的影响程度是等同的，故平衡 。“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件充入惰性气体原平衡体系 体系总压强 →体系中各组分的浓度 ―→平衡 。②恒温、恒压条件充入惰性气体原平衡体系 容器容积 ，各反响气体的分压 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压气体体积不变反响——

平衡不移动气体体积可变反响 平衡向气体体积增大的方向移动同等程度地转变反响混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。考点三等效平衡含义：在肯定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反响体系， 时参加物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的百分含量 。原理同一可逆反响当外界条件肯定时反响无论从正反响开头还是从逆反响开头最终都能到达平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反响，从不同的状态开头，只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全一样，则可形成等效平衡。3讲化学平衡常数化学反响进展的方向考点一化学平衡常数1．概念：在肯定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物 与反响物 的比值是一个常数，用符号K表示。表达式对于反响mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，cp(C)·cq(D)K＝ (固体和纯液体的浓度视为 ，通常不计入平衡常数表达式中)。cm(A)·cn(B)意义(1)K值越大，反响物的转化率 ，正反响进展的程度 。(2)K只受 影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。借助平衡常数可以推断一个化学反响是否到达化学平衡状态对于可逆反响aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，在肯定温度下的任意时刻，反响物与生成物浓度有如下关系：cc(C)·cd(D)(B)＝Q，称为浓度商ca(A)·cb(B)考点二有关化学平衡的计算1．分析三个量：即 量、 量、 量。2．明确三个关系：(1)对于同一反响物，起始量 变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量 变化量＝平衡量。(3)各转化量之比等于各反响物的化学 之比。3．计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反响：mA(g)＋nB(g)平衡后，Amx，容器容积为VL。

pC(g)＋qD(gA、B(mola、b，到达mA(g)＋nB(g)起始(mol)变化(mol)平衡(mol)

pC(g)＋qD(g)px qx(V)p·(V)q则有：(1)K＝a－mx

b－nx(V)m·(V)na－mx(2)c(A)＝平

(mol·L－1)。mx mxnxmbna(3)α(A)平＝a×100%，α(A)∶α(B)＝ab＝。na(4)φ(A)＝

a－mx

×100%。a＋b＋(p＋q－m－n)xp(平)a＋b＋(p＋q－m－n)x(5) ＝ 。p(始) a＋ba·M(A)＋b·M(B)(6)ρ(混)＝ V

(g·L－1)。(7)M＝

a·M(A)＋b·M(B)

(g·mol－1)。a＋b＋(p＋q－m－n)x考点三化学反响进展的方向1．自发过程含义：在肯定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。(2)特点①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。2．自发反响：在肯定条件下 就能自发进展的反响称为自发反响。3．推断化学反响方向的依据(1)焓变与反响方向争论说明，对于化学反响而言，绝大多数 都能自发进展，且反响放出的热量 ，体系能量 得也 ，反响越 。可见， 是制约化学反响能否自发进展的因素之一。熵变与反响方向①争论说明，除了热效应外，打算化学反响能否自发进展的另一个因素是体系的 。大多数自发反响有趋向于体系混乱度 的倾