第一章《物质及其变化》测试卷 高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2OBaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++===CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣===H2OBa（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O4.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶36.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是()A．3.65gB．7.3gC．10.95gD．14.6g7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4-＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是(A．MnO4-和H＋是氧化剂，Fe2B．H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1mol水转移1.2mol的电子D．Fe2＋的还原性强于Mn2＋8.下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()A．B．C．D．10.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl213.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O314.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B．Mg2＋、NH、NO、Cl－C．K＋、CO、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SO、Fe2＋15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋二、实验题(共3小题)16.课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？17.有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是____________________________________(填化学式)，原因是______________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是______________________________(填化学式)。18.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有______________________________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_______________________________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________________________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。(2)加热氯酸钾分解制取氧气。21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。四、填空题(共3小题)22.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________，这种现象称为________________________。(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是______________________________；原因是________________________。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是______________________________。(4)提纯此分散系的方法叫______________。23.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、MnO4-中，(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应________________________；(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】氧元素化合价发生变化，被氧化，水只为还原剂，A错误；氢元素化合价降低，被还原，水只为氧化剂，B错误；氢、氧元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；氢、氧元素的化合价在反应前后均发生变化，生成氧气和氢气，水既作氧化剂又作还原剂，D正确。2.【答案】B【解析】Cl－用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH－用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl－、CO、OH－都和AgNO3反应，CO、OH－都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH－。3.【答案】C【解析】CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3中碳酸铜不能拆写，不能用离子方程式Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓表示，A错误；BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡应保留化学式，不能拆，不能用离子方程式+2H+===CO2↑+H2O表示，B错误；Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++===CaCO3↓，C正确；Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH﹣===H2O表示，D错误。4.【答案】A【解析】酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。5.【答案】C【解析】SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，C元素的化合价由0降低为－4价，同时C元素的化合价也由0升高为＋2价，由电子守恒可知，3molC中只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，A、B、D错误，C正确。6.【答案】B【解析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由－1价升高为0，被氧化生成Cl2，2molHCl被氧化生成1mol氯气，已知生成7.1gCl2时，被氧化的HCl为7371×7.1g＝7.3g7.【答案】D【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2＋，Fe2＋是还原剂，故A错误；Mn2＋是还原产物，Fe3＋是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝10×1mol8＝1.25mol，故C错误；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2＋的还原性强于Mn28.【答案】C【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++===H2O+CO2↑，故C正确；用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C。9.【答案】D【解析】选D。A项,转移电子数不对,每生成3个O2,应失去6×2e-,生成2个KCl应得到2×6e-,错误;B项,生成1个Cl2应转移2个e-,有2个HCl未失去电子,错误;C项,一部分Cl2得电子,一部分失电子,应转移一个e-,错误。10.【答案】D【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。11.【答案】B【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。12.【答案】A【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中，0价→－1价；B中，0价→＋2价；C中H，0价→＋1价；D中Cu，化合价不变。13.【答案】D【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。14.【答案】B【解析】Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；CO在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。15.【答案】D【解析】氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：16.【答案】(1)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体。(3)搅拌会使胶体产生聚沉。【解析】(1)该反应是利用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体。(3)搅拌可加快胶体粒子的运动速率，增加了胶体粒子之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉。17.【答案】(1)Cu(NO3)2、Na2SO4(2)NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】由步骤Ⅰ中得到蓝色溶液和不产生气泡可知，原固体一定含有Cu(NO3)2，一定不含NaHCO3；步骤Ⅱ中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明一定含有Na2SO4；步骤Ⅲ中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能说明一定含有NaCl，因步骤Ⅰ中加入了过量稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中一定含有Cu(NO3)2、Na2SO4，一定不含NaHCO3，不能确定是否含有NaCl。步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于加入的稀盐酸与Ba(NO3)2溶液均过量，但加入的AgNO3溶液的量不确定，所以步骤Ⅲ得到的蓝色溶液中一定含有HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。18.【答案】(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓(3)Cl－(或氯离子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)【解析】(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。19.【答案】（1）8mol（2）5mol（3）【解析】（1）56LCl2在标况下的物质的量为n===2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×=8mol。（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总