2022年选择性化学反应的热效应达标检测卷A卷

新教材2020-2021学年高二上学期第一单元达标检测卷此卷只装订不密封班级姓名准考此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1．已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．形成N≡N化学键需要吸收热量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量2．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是A．该实验也可在保温杯中进行 B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒C．所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D．加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板3．在下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数C．1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化4．对于放热反应H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量D．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，大于形成1molH-Cl键所放出的能量5．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol−1H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClΔH=-akJ·mol−1B1molSO2、O2完全反应，放出热量2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=·mol−1CH+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=·mol−1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=·mol−1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol−16．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0B．途径I生成HX的反应热与途径无关C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多7．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是A．图a可表示铝热反应的能量变化B．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C．图b可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D．图b中反应物比生成物稳定8．已知反应：①，②。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于·mol−1B．①的反应热为221kJ·mol−1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量9．已知：①②其中、和键的键能分别为436、496和462，则a为A．-332B．-118C．+130D．+35010．完全燃烧23g液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=-akJ·mol−1B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=+akJ·mol−1C．C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)∆H=+akJ·mol−1D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=-2akJ·mol−111．根据热化学方程式分析，下列说法正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧是吸热反应B．固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于·mol−1D．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL

8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10QB．5Q~10QC．小于10QD．小于5Q13．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4⑤C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH5⑥FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH6下列推断不正确的是A．ΔH4＜0，ΔH5＞0B．ΔH6=C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=D．2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)ΔH=-ΔH214．对下列有关反应的说法正确的是①NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝+·mol−1②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+·mol−1③CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3＝+·mol−1A．反应①②③均为吸热反应，均需在高温下进行B．2molH2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为C．若反应③中使用不同的催化剂，ΔH3会发生改变D．1molNH4HCO3(s)的总能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)与1molCO2(g)的总能量15.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol−1（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1下列说法正确的是A．上表中x=（1796+b）/2B．H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH=（a-b）kJ·mol−1C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol−116．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH2B．C2H5OH(l)+3O2(g==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1；HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH2D．CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH2二、非选择题（共52分）17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH，则ΔH=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是。18．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。(1)已知拆开1molH-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH2和1molI2，反应生成HI会___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。(2)下列反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示。下列说法中正确的是。A．CO和O生成CO2是放热反应B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程19．某实验小组用·L−1NaOH溶液和·L−1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制·L−1NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。Ⅱ．测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=·mol−1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：1__________；2______________；3_________________；4_________________；温度差平均值________________。②近似认为·L−1NaOH溶液和·L−1硫酸溶液的密度都是1g·cm−3，中和后生成溶液的比热容c=·g−1·℃−1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与·mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝mol则M、N相比，较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为·mol−1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-akJ·mol−1，则(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH＝-1176kJ·mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。21．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。(2)若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。(4)试比较下列两组ΔH的大小（填“＞”、“＜”或“=”）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；则ΔH1____ΔH2。②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4则ΔH3______ΔH4。新教材2020-2021学年高二上学期第一单元达标检测卷化学答案（A）1.【答案】A【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确，B错误，D错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此形成N≡N化学键需要放出热量，C错误；故选A。2.【答案】B【解析】测定中和热的实验要注意保温，防止热量散失，故A正确；缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒会传热，导致热量散失，B错误；测定中和热的实验所用试剂为强酸和强碱的稀溶液，C正确；加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板，防止热量散失，D正确；选B。3.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是吸热反应，与反应条件无关，A错误；热化学方程式中的化学计量数可以是分数可以是整数，B正确；稀的强酸、强碱反应生成1mo1液态水放出的热量叫作中和热，C错误；石墨、金刚石的能量不一样，故反应过程中有热量的变化，D错误；答案选B。4.【答案】C【解析】A．H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B．化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C．因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。D．该反应为放热反应，所以断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH-Cl键所放出的能量，错误。5.【答案】D【解析】燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2完全燃烧后生成稳定的氧化物是H2O(l)而不是HCl，A项错误；ΔH数值应与方程式中各物质的化学计量数相对应，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=，B项错误；C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成了BaSO4沉淀，也放出了热量，故反应中放出的热量应大于kJ·mol−1，C项错误；D．31g白磷的物质的量为，ΔH数值应与方程式中各物质的化学计量数相对应，故白磷转化为红磷，放出热量为4bkJ·mol−1，D项正确；答案选D。6.【答案】D【解析】原子形成化学键放出热量，则2H(g)+2X(g)→2HX(g)+Q＞0，A正确；反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，B正确；化学反应过程中所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂反应物化学键消耗的能量之和与反应中形成生成物化学键放出的能量之和的差。由于氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr更稳定，C正确；Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D错误；故合理选项是D。7.【答案】B【解析】铝热反应为放热反应，图a表示的能量变化为反应物能量大于生成物能量，属于放热反应，A正确；图a表示的反应为放热反应，图b表示的反应为吸热反应，但反应的吸热和放热与反应条件无关，B错误；图b表示的反应为吸热反应，C与CO2反应生成CO为吸热反应，C正确；图b表示的反应为吸热反应，反应物能量低于生成物能量，物质能量越低，越稳定，D正确；选B。8.【答案】A【解析】A．根据①反应，2mol碳(s)反应生成CO(g)放出221kJ的热量，生成CO2(g)放出热量大于221kJ，因此碳的燃烧热大于kJ·mol−1，故A正确；B．①的反应热为-221kJ·mol−1，故B错误；C．浓硫酸溶于水会放出大量热，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于kJ，故C错误；D．醋酸电离会吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于kJ，故D错误。综上所述，答案为A。9.【答案】D【解析】已知：①②，根据盖斯定律②-①×2即得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H=(-220-2a)kJ/mol，反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则-220-2a＝496+2×436-2×2×462，解得a＝130；答案选C。10.【答案】D【解析】23g乙醇的物质的量为=，由于燃烧23g乙醇(液)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为akJ。所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-2akJ·mol−1，答案选D。11.【答案】C【解析】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=·mol−1，焓变是负值，说明S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，选项A错误；B．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=·mol−1，8g固体硫为，在氧气中充分燃烧，可放出的热量，选项B错误；C．S(s)=S(g)为吸热过程，ΔH＞0，由盖斯定律可知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH＜mol，选项C正确；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)是放热反应，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和，选项D错误；答案选C。12.【答案】D【解析】n（NaOH）=×8mol/L=，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=，则n（C2H6O）=×n（CO2）=，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=，则n（C2H6O）=×n（CO2）=，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，如果乙醇燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，放出的热量5Q~10Q，故选：D。13.【答案】C【解析】A．反应④碳的燃烧为放热反应，反应⑤碳与二氧化碳的反应为吸热反应，所以△H4＜0，ΔH5＞0，A正确；B．根据盖斯定律，反应⑥可通过×(①×3-②-③×2)整理得到，所以ΔH6=，B正确；C．根据盖斯定律，将(④-⑤)×，整理可得反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=，C错误；D．反应2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)可通过×(④-⑤)-②整理得到，所以该反应的反应热ΔH=-ΔH2，D正确；故合理选项是C。14.【答案】D【解析】A．反应①②③均为吸热反应，但反应①需要加热，但不需要高温，而反应②需要通过电解才能进行，反应③需在高温下进行，故A错误；B．反应②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+·mol−1，可知2molH2完全燃烧生成液态水时，放出的热量为，故B错误；C．使用催化剂不能改变反应的焓变，即反应③中使用不同的催化剂，ΔH3不发生改变，故C错误；D．反应①为吸热反应，即说明反应物的总能量小于生成物的总能量，即1molNH4HCO3(s)的总能量低于1molNH3(g)、1molH2O(g)与1molCO2(g)的总能量，故D正确；故答案为D。15.【答案】A【解析】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据反应2，413×4+2x-798×2-463×4=b，x=(1796+b)/2，故A正确；B．根据盖斯定律H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH=kJ·mol−1，故B错误；C．当有4NA个C—H键断裂时，若生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水放出的热量为bkJ，故C错误；D．燃烧反应放热，焓变为负值，a<b，甲烷燃烧热是生成液态水放出的能量，甲烷燃烧热为akJ·mol−1，故D错误；选A。16.【答案】B【解析】对于放热反应来说，ΔH是负值，比较ΔH时，放出热量多的ΔH反而小。A．氢气和氧气反应是放热反应，ΔH1＜0，碳酸钙分解是吸热反应，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A不选；B．两个反应中C2H5OH的状态不同，液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量，所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少，两个反应都是C2H5OH的燃烧反应，是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，故B选；C．NaOH(s)溶于水放热，所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量，所以ΔH1＜ΔH2，故C不选；D．两个反应均为吸热反应，ΔH为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍，所以吸收的热量也是2倍，即2ΔH1＝ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2，故D不选。故选B。17.【答案】（1）小于2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol−12E1+E2-4E3大于（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol−1【解析】(1)①燃烧反应为放热反应，所以放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中生成物能量总和小于反应物能量总和，故答案为：小于；②2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol；③ΔH1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2E1+E2-4E3；据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，则ΔH1大于-572kJ·mol−1；(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol①；H2O(g)=H2O(1)ΔH2=-44kJ/mol②；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol③；利用盖斯定律：(③-①-②×2)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)=-130kJ/mol，SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=-130kJ/mol，故答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=-130kJ/mol。18.【答案】（1）放出11①②③⑤⑦④⑥AB【解析】(1)氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为436kJ+151kJ＝587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2＝598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为598kJ-587kJ＝11kJ；(2)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥；(3)A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故B正确；C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与O2反应，故C错误；故答案为：AB。19.【答案】Ⅰ．（1）abeⅡ．（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=·mol−1（2）℃℃℃℃℃·mol−1acd【解析】Ⅰ.（1）配制·L−1245mLNaOH溶液，实验室无245mL容量瓶，需选用略大规格的250mL容量瓶，则m(NaOH)==c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)=250mL×10−3L·mol−1×·L−1×40g·mol−1=5g；（2）NaOH固体易吸湿，称量时需要的仪器为托盘天平、小烧杯、药匙，a、b、e正确。Ⅱ．（1）根据热化学反应方程式的书写原则，可得H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=·mol−1或用H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=·mol−1；（2）①1、2、3、4次实验的终止温度与初始温度的差值分别为℃、℃、℃、℃；第2组数据与其他三组数据相比，℃有悬殊，舍去，其余三次温度差的平均值为℃；②由于·L−1H2SO4(aq)和·L−1NaOH(aq)的密度为1g·cm−3，故m[H2SO4(aq)]=ρ[H2SO4(aq)]×V[H2SO4(aq)]=1g·mL−1×30mL=30g，m[NaOH(aq)]=ρ[NaOH(aq)]×V[NaOH(aq)]=1g·mL−1×50mL=50g，混合后溶液总质量为80g，中和后的[m(NaOH)+m(H2SO4)]×c×(t2-t1)，由于中和热为1molH2O(l)时放出的热量，ΔH=-×10−3kJ·mol−1=·mol−1；③测定结果数值偏小可能的原因是保温差，热量有损失，如多次加入溶液、温度计测完碱溶液后直接测酸的温度，