2019高二化学选修4同步测试(苏教版)332盐类水解的应用a

讲堂成效落实以下过程或现象与盐类水解没关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味分析：纯碱去油污利用Na2CO3水解显碱性；加热氯化铁使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是由于Na2S水解产生少许的H2S气体；而铁生锈主假如Fe在湿润条件下发生电化学腐化。答案：B2.实验室有以下试剂：①

NaOH溶液；②水玻璃；③

Na2S

溶液；④

Na2CO3

溶液；⑤

NH4Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓硫酸，此中一定用带橡胶塞的试剂瓶保留的是

()A．①⑤⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥

D．①②③④－分析：由于强碱及水解显碱性的强碱弱酸盐溶液中的OH会与玻璃中的SiO2反响生成硅酸盐，使试剂瓶颈与玻璃塞黏结，而水玻璃自己就是玻璃黏合剂，因此都不可以用带玻璃塞的试剂瓶保留，一定用带橡胶塞的试剂瓶保留。故正确答案为B。答案：B为除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适当盐酸，这类试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2COD．MgCO33分析：欲除掉酸性溶液中的Fe3＋，往常采纳的方法是调整溶液的pH，促动Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3积淀后除掉，而此刻除掉MgCl2溶液中的Fe3＋，不可以混入新杂质，因此加入试剂不可以带入新的杂质离子，此外若过度一定易分别，考虑到上述要求，应采纳MgCO3。答案：D4.某温度下，0.1mol·L－1的NaHB强电解质溶液中c(H＋)>c(OH－)，则以下关系式正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol·L－1≥c(B2－)＋－－142－2C．c(H)·c(OH)＝1.0×10mol·LD．溶液的pH＝1分析：由于NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，则存有两种状况：当NaHB为强酸的酸式盐时，－＋2－＋＋2－)＝0.1－1HB===H＋B，c(Na)＝c(H)＝c(Bmol·L，溶液的pH＝1；当NaHB为弱酸的酸－的电离水平大于水解水平，c(Na＋－12－)＋)<0.1－1，式盐时，HB)＝0.1mol·L>c(B，c(Hmol·L溶液的pH>1，应选项B正确，D错误。依据电荷守恒判断选项A错误。由于温度未指定是常温，故c(H＋－)不必定等于1.0×10－142－2B。)·c(OHmol·L。故正确答案为答案：B常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混淆，以下判断必定错误的选项是()A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝bB．若c(K＋－，a>b)>c(CH3COO)C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>bD．若c(K＋－，a<b3分析：若a＝b，恰巧反响生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a>b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，C项正确；若反响后溶液中含CH3COOH极少，CH3COOH的电离水平小于－c(K＋)>c(CH－CH3COO的水解水平，溶液呈碱性，则溶液中3COO)，B项正确；若溶液中c(K＋－－＋)溶液3呈酸性，而a<b时，溶液必定呈碱性，两者矛盾，故D项错误。答案：D含有弱酸HA及其钠盐NaA的混淆溶液，在化学上叫作缓冲溶液。向此中加入少许酸或碱时，溶液的pH值变化不大。(1)向该溶液中加入少许盐酸时，离子方程式为________；向此中加入少许KOH溶液时，发生反响的离子方程式是________。(2)现将0.04mol·L－1HA溶液和0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混淆，获得缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中＋－c(Na)________c(CN)(填“<”“＝”或“>”)，你得出该结论的依照是________。②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中全部的离子按浓度由大到小摆列的次序是______________。分析：若向缓冲溶液中加酸，为了保证溶液的酸性几乎不变，则要耗费＋，进而推知所H－发生的反响，同理加碱时要耗费OH，所得缓冲溶液为HA和NaA的混淆溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)；依据溶液分别显酸性或碱性，即可推得溶液中的离子浓度大小。答案：(1)A－＋－－＋HHA＋OH2O＋A①>由于c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，则c(H＋)<c(OH－)，因此c(Na＋)>c(CN－)－＋)>c(H＋)>c(OH－－＋＋－②c(CH3COO)>c(Na)(或CH3COO、Na、H、OH)－－7.NaHCO3在水溶液中HCO3的电离水平小于HCO3的水解水平。回答以下有关问题：(1)H2CO3的电离方程式为______________________________；(2)NaHCO3溶液显碱性，原由是

(用离子方程式表示

)____________________________________________________；＋＋－－(3)在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为

____________________；(4)依据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)＋c(H＋)＝__________________；依据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)＝____________________________________。分析：(1)H2CO为二元弱酸，多元弱酸应分步电离。3－－－＋2－，由于－2323333－的电离水平，因此－＋)。HCO3c(OH)>c(H(3)依据(2)可知各离子浓度大小关系为＋－－)>c(H＋)。c(Na)>c(HCO3)>c(OH全部阳离子所带的正电荷总数等于全部阴离子所带的负电荷总数。物料守恒就是原