高考化学一轮基础训练：氧化还原反应

氧化还原反应【原卷】一、选择题（共30题）1．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mole－时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁4．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－8．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O9．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化10．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－11．向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－112．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的13．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列叙述正确的是()A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=====,\s\up17(△))6Cu＋SO2。对于该反应，下列说法中错误的是()A．反应中Cu2S只作氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色19．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A．还原产物为NHeq\o\al(＋,4)B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋20．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶322．某强氧化剂XO(OH)eq\o\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(＋,2)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－123．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O224．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋25．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)26．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的27．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能为(忽略溶液体积的变化)()A．0.45mol·L－1 B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1 D．0.9mol·L－128．某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－,7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y29．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol30．已知：还原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol二、非选择题（共3题）31．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：NaClO＋A＋B→NaCl＋C＋H2ONaClO3＋A＋B→NaCl＋C＋H2O(1)请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()ClO－＋eq\x()OH－=eq\x()FeOeq\o\al(n－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H2O(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。(4)根据上述(2)(3)题推测FeOeq\o\al(n－,4)能与下列哪些物质反应________(只填序号)A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O232．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O。①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeOeq\o\al(n－,4)中铁元素的化合价为________。②根据所学的知识，推测FeOeq\o\al(n－,4)能和下列________(填序号)物质反应。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。33．KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2＋＋____MnOeq\o\al(－,4)＋____eq\x()=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O(2)在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑还原反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________。反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。氧化还原反应一、选择题（共30题）1．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mole－时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd【答案】B【解析】由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1mol时，生成eq\f(1,2)mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO>Pd，故D正确。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。【答案】D3．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁【解析】A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化还原反应，故错误；C项发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2(SO4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。【答案】C4．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑【解析】反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。【答案】D5．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【解析】根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应，转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。【答案】B6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【解析】反应原理为2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋所以氧化性ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，A项错误。【答案】A7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－【解析】Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－，D错误。【答案】A8．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O【解析】因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能发生，D项错误。【答案】D9．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化【解析】反应①②③的还原剂分别为Fe2＋与I－、Fe2＋、Cl－，其氧化产物分别为Fe3＋与I2、Fe3＋、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2＋，C错误；反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl中只有2molHCl被氧化为Cl2，D正确。【答案】D10．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4W①，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－【解析】由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2Oeq\o\al(2－,7)为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2Oeq\o\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。【答案】C11．向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1【解析】该题解题的关键是明确Cl2与Fe2＋和Br－的反应顺序。还原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，测得溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl－，1.12L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，则溶液的体积为1L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3mol。若溶液中Br－参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15mol，2/15molFe2＋的提供电子为2/15mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。若溶液中Br－未参加反应，则原溶液中的Fe2＋物质的量为0.15mol，0.15molFe2＋能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，Fe2＋有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2＋为0.05mol×2＝0.1mol，生成Fe3＋为0.1mol，剩余Fe2＋为0.15mol－0.1mol＝0.05mol。A项，原溶液含有FeBr20.15mol，则原溶液的浓度为0.15mol·L－1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.05mol·L－1，错误；D项，原溶液中含有FeBr20.15mol，则原溶液中c(Br－)＝0.3mol·L－1，错误。【答案】B12．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的【解析】A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。【答案】B13．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运【答案】C【解析】每生成1molO2，反应③中转移2mol电子，反应④中转移4mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NHeq\o\al(＋,4)为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，故B正确；每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。16．下列叙述正确的是()A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【解析】含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2＋既可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1molF2可以得到2mol电子，1molO2可以得到4mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。【答案】A17．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=====,\s\up17(△))6Cu＋SO2。对于该反应，下列说法中错误的是()A．反应中Cu2S只作氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S【答案】A【解析】Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B【解析】根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3＋生成。因为还原性I－>Fe2＋>Br－，有Fe3＋生成时I－全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3＋生成，无法说明Fe2＋全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正确；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。19．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A．还原产物为NHeq\o\al(＋,4)B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋【答案】C【解析】结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NOeq\o\al(－,3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NHeq\o\al(＋,4)，A正确，C错误；反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化剂NOeq\o\al(－,3)和还原剂Fe2＋的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。20．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【答案】C【解析】由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B正确；根据题图，通入1molCl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C错误。22．某强氧化剂XO(OH)eq\o\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(＋,2)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－1【答案】C【解析】XO(OH)eq\o\al(＋,2)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4),解得a＝0。23．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。【答案】C24．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋【解析】该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2＋，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)，1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应时转移电子8mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，错误。【答案】A25．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。【答案】C26．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的【解析】A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。【答案】B27．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NOeq\o\al(－,3))可能为(忽略溶液体积的变化)()A．0.45mol·L－1 B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1 D．0.9mol·L－1【解析】电子守恒法A(Fe、Cu)eq\o(→,\s\up7(－2e－))A(NO3)2由此可知反应后溶液中的NOeq\o\al(－,3)与反应转移电子数相同，设NOeq\o\al(－,3)、NO的物质的量分别为x、y则：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1mol·L－1×1L＝1mol,3y＝x))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.75mol,y＝0.25mol))c(NOeq\o\al(－,3))＝0.75mol·L－1。【答案】C28．某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－,7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)mol，A项错误，B项正确；铁元素由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为nymol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nxmol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。【答案】A29．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。【答案】C30．已知：还原性HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol【答案】C【解析】0～a间没有碘单质生成，说明IOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应生成I－，加入KIO3的物质的量是1mol时，NaHSO3的物质的量是3mol，HSOeq\o\al(－,3)被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋，故A正确；a～b间发生的反应为3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋，参加反应的IOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.6mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；根据图像知，b～c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3参加反应消耗KIO3的物质的量为1mol，生成碘离子的物质的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物质的量为eq\f(1,3)xmol，消耗碘离子的物质的量为eq\f(5,3)xmol，剩余的碘离子的物质的量为1－eq\f(5,3)xmol，当溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2时，即1－eq\f(5,3)x∶x＝5∶2，x＝0.24，根据原子守恒，加入KIO3的物质的量为1mol＋0.24mol×eq\f(1,3)＝1.08mol，故D正确。二、非选择题（共3题）31．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：NaClO＋A＋B→NaCl＋C＋H2ONaClO3＋A＋B→NaCl＋C＋H2O(1)请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)配平下列离子方程式，并回答问题。eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()ClO－＋eq\x()OH－=eq\x()FeOeq\o\al(n－,4)＋eq\x()Cl－＋eq\x()H2O(3)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。(4)根据上述(2)(3)题推测FeOeq\o\al(n－,4)能与下列哪些物质反应________(只填序号)A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2【解析】(1)根据题干信息