中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习.X、Y、2三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至打℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（第1题图A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。（2）20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号 ABCD加入氢氧化钾的质量7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106溶解度看溶解度看第2题图由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25g水，过滤，得到质量为g的固体。【答案】 （1）Ca（OH2KOHK2CO3（2①AB②283.下表是Ca（OH2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH20.19NaOH31 910.170.14溶解度/gCa(OH20.19NaOH31 910.170.140.121111293130.09 0.08336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填"A”或"B”）。溶解度1g溶解度1g第3题图（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙（3）现有60℃时含有Ca（OH2_和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。（4）现有20℃时Ca（OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“二”）。【答案】（1）A（2①②⑤（3）冷却热饱和溶液（4）=.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

20工10g水加入3g物质20工10g水加入3g物质A全部

溶解①再加入5g物质A升温至60弋第4题图小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液（2状态“④”时，物质A（填“部分”或“全部”）溶解。（3上述实验过程中所得溶液达到饱和的是（填数字序号，下同）溶液；溶质质量分数最大的是。

【答案】（1）硝酸钾（2）部分（3）②④⑤④.NaCl、KNO3、CaSH^m种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。请回答:?（（）卜?（（）卜第5题图（1）由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为。（2）依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“>”、“<”或“二”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。（4）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现的现象。【答案】（1）36g（2NaCl45.5<（3蒸发结晶（4）浑浊.A、B、cm个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后现象如图1所示，试回答：010T 30工温度收二图2图1第6题图（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是—（填“相等”或“不相等”）。其他条件不