高考化学一轮复习基础达标训练 化学能与电能（一）

绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学能与电能（一）【原卷】一、单选题1.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg2.下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是()A.负极发生还原反应 B.正极发生反应为C.电流由锌片通过导线流向铜片 D.锌是负极，其质量逐渐减小3.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③④4.有、、、四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验

装置装置一装置二装置三装置四部分

实验

现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变化极溶解,极有气体产生电流从极流向极由此可判断这四种金属活动性顺序是(

)A. B. C. D.5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量 B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示C．铝热反应是放热反应 D．吸热反应均需要加热才能发生6.下列属于吸热反应的是（）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合搅拌7.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.该反应吸收(a-b)kJ热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量8.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．V(H2)=0.3mol/(L.min) B．V(NH3)=0.3mol/(L.min)C．V(H2)=0.1mol/(L.s) D．V(N

2)=0.2mol/(L.min)9.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（）A.4min时反应达到平衡B.8min时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为D.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)二、多选题10.有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应:Zn+2OH--2e-

ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-;总反应式:Ag2O+ZnZnO+2Ag。根据反应式判断,下列叙述正确的是(

)A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小

B.在使用过程中,电子由Ag2O极流向Zn极

C.Zn是负极,Ag2O是正极

D.Zn极发生还原反应,而Ag2O极发生氧化反应三、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为_______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为。(1)该电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________________。(2)正极上产生的现象是____________，正极的电极反应式是________________________。(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。13.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为____________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应式：负极____________，正极____________。电解质溶液pH____________（填“变大”“变小或“不变”）。（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极____________，正极____________。电解质溶液pH____________（填“变大”“变小或“不变”）。（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式相同D.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同（4）某电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。①该电池放电时，负极反应式为____________。②放电时每转移3mol电子，正极有____________被还原。（5）锰酸钾离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为，下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。A.放电时，电池的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连14.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为__________极,电极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为__________,锌片上观察到的现象为__________银为__________极,电极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________,银片上观察到的现象是__________四、计算题15.把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:(1).前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__________

(2).2min末时Y的浓度为__________

(3).化学反应方程式中n=__________

(4).2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学能与电能（一）【解析卷】一、单选题1.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg1.答案：D解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极发生反应:，当电路中转移电子时，反应的甲醛的物质的量，质量为1.5mg，D错误。2.下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是()A.负极发生还原反应 B.正极发生反应为C.电流由锌片通过导线流向铜片 D.锌是负极，其质量逐渐减小2.答案：D3.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③④3.答案：D解析：①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②③④装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知，②③④正确，故选D。4.有、、、四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验

装置装置一装置二装置三装置四部分

实验

现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变化极溶解,极有气体产生电流从极流向极由此可判断这四种金属活动性顺序是(

)A. B. C. D.4.答案：C解析：原电池中,一般活泼金属做负极,不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极,负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少,正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。装置一:是负极,是正极,即活泼性。装置二:不是原电池,即活泼性。装置三:是负极,是正极,即活泼性。装置四:是正极,是负极,即活泼性。综上所述活泼性顺序为。故选C。5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量 B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示C．铝热反应是放热反应 D．吸热反应均需要加热才能发生5.答案：C6.下列属于吸热反应的是（）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合搅拌6.答案：D7.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.该反应吸收(a-b)kJ热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量7.答案：B8.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．V(H2)=0.3mol/(L.min) B．V(NH3)=0.3mol/(L.min)C．V(H2)=0.1mol/(L.s) D．V(N

2)=0.2mol/(L.min)8.答案：C9.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（）A.4min时反应达到平衡B.8min时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为D.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)9.答案：B二、多选题10.有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应:Zn+2OH--2e-

ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-;总反应式:Ag2O+ZnZnO+2Ag。根据反应式判断,下列叙述正确的是(

)A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小

B.在使用过程中,电子由Ag2O极流向Zn极

C.Zn是负极,Ag2O是正极

D.Zn极发生还原反应,而Ag2O极发生氧化反应10.答案：AC解析：A项,银锌电池放电时,负极消耗OH-,c(OH-)减小,负极区溶液的pH减小;B项,在使用过程中电子从负极流出,经外电路流向正极Ag2O.三、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为_______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。11.答案：(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正;2H++2e=H2↑;Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;增加(3)21.6g解析：(1)a和b不连接时,该装置不构成原电池,锌和氢离子发生置换反应,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,因此实验现象为锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出。(2)a和b用导线连接,该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e=H2↑;锌失电子,作负极,发生氧化反应,放电时,电解质溶液中氢离子向正极(铜电极)移动,总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(3)将电解质溶液改为AgNO3溶液,Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量,m(Ag)=0.2mol×108g/mol=21.6g。12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为。(1)该电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________________。(2)正极上产生的现象是____________，正极的电极反应式是________________________。(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。12.答案：(1)锂(或Li)；(2)有气泡产生；(3)负极解析：(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为。(2)正极上是水得电子生成和，电极反应式为，正极上产生的现象为有气泡生成。(3)在放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以会向负极移动。13.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为____________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应式：负极____________，正极____________。电解质溶液pH____________（填“变大”“变小或“不变”）。（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极____________，正极____________。电解质溶液pH____________（填“变大”“变小或“不变”）。（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式相同D.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同（4）某电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。①该电池放电时，负极反应式为____________。②放电时每转移3mol电子，正极有____________被还原。（5）锰酸钾离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为，下列有关说法中不正确的是____________（填序号）。A.放电时，电池的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连13.答案：（1）变大（2）变小（3）C（4）①②1（5）C解析：（1）在酸式介质中，负极是氢气失电子生成，电极反应式为；正极是氧气得电子生成，结合生成水，电极反应式为，由于正、负极消耗与生成的氢离子等量，所以的总量不变，而电池反应为，水的量增加，浓度减小，PH变大。（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成，结合生成水，电极反应式为；氧气在正极得电子生成，电极反应式为，由于正、负极生成与消耗的等量，所以的总量不变，而电池反应为，水的量增加，浓度减小，pH变小。（3）电解水获得消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解获得更为科学，A正确；氢氧燃料电池产物无污染，能有效保护环境，B正确；以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式分别为、，不相同，C错误；以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为，D正确。（4）①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为；②放电时，正极上得3mol电子，发生还原反应生成，所以每转移