第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列叙述中，正确的是A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n22．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=SC．硫原子核外电子排布式： D．的电子式：3．下列表示不正确的是A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为：C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p44．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③=②＞①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C．丹麦科学家波尔提出了构造原理D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似B．是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为7．关于元素周期表的说法正确的是A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应9．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②比稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯显-1价⑦的氧化性比稀的氧化性强⑧与反应生成，与反应生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧10．下列表述中，正确的是A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C．已知非金属性：，则酸性：D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：C．原子半径： D．电负性：12．在Na和Na+两种粒子中，相同的是A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数二、非选择题（共10题）13．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.用元素符号表示(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_______。(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。14．表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式____。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式___________。(2)26Fe的简化电子排布式___________。(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：①该元素处于元素周期表的第___________周期。②该元素处于元素周期表的第___________族。③试推测该元素处于元素周期表的___________区。16．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。18．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23g。填表：(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(×10-23g)5.8076.139相对原子质量①________②________原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量③________19．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。Ⅰ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。(3)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。(4)氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。20．Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填字母)。A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究：①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。②试管F中发生反应的离子方程式为_______。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_______。④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______(填“能”或“否”)。21．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。(2)饱和食盐水的作用是___________。(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号①比稳定②氧化性比强③酸性比强④酸性比强⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS22．现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原于序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第11列(1)的电子式为_______。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______。(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。(5)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为_______。(6)写出电解H的硫酸盐溶液的化学方程式_______。参考答案：1．AA．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；故选A。2．BA．中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；B．COS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误；D．H2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：B。3．DA．Cl-的结构示意图：，A正确；B．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，B正确；C．CH4是空间正四面体，其空间填充模型：，C正确；D．第四周期第VIA族元素Se的价电子排布式为4s24p4，D错误；故选D。4．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①为S，②为P，③为N，结合元素周期律分析解答。A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：③＞②＞①，故A正确；B．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误；C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C错误；D．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，最高正化合价：①＞③=②，故D错误；故选A。5．CA．在溶液中阴离子放电能力：OH-＞F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B．原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C．1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D．英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误；故合理选项是C。6．BA．原子核外电子排布式为的原子为He，He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为的原子为Be，Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；B．电子排布式符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；C．由价电子排布为，可判断此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C错误；D．基态碳原子的能级比能级能量低，电子应先填满轨道再填轨道，即，D错误；答案选B。7．DA．元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，A错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误；C．H元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误；D．短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；综上所述答案为D。8．CW与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。A．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A不选；B．常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；C．X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；D．X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选：C。9．C①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②比稳定，说明非金属性：Cl＞S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与反应生成，与反应生成，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确；答案选C。10．AA．最外层只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如价层电子排布式为3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正确；B．价电子排布为的原子为VIII族元素，不是副族元素，故B错误；C．F无最高正价，无含氧酸，故C错误；D．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子的核外最外层电子数，其余元素不一定，故D错误；故选A。11．CW、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4，Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确；答案选C。12．BA.Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B.Na和Na+两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C.Na原子的最外层有1个电子，Na+的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D.Na原子有3个电子层，Na+有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。13．(1)

钠

铝

Na<Al<Mg(2)

C

减弱

增强(3)分液漏斗(4)

溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色

无尾气处理装置，污染空气【解析】(1)三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，1molNa与盐酸反应转移1mol电子，1molMg与盐酸反应转移2mol电子，1mol铝与盐酸反应转移3mol电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3p轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于Al，故第一电离能由小到大顺序为Na<Al<Mg。(2)元素的非金属性越强，越易得电子，且最高价氧化物的水化物酸性越强，向硅酸钠中通入二氧化碳，产生胶状沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，反应方程式为，可证明碳元素得电子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金属性随核电荷数增大而减弱，说明随着原子序数的增大，同周期元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。(3)从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗。(4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。14．(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)4s轨道上只有1个电子的元素的外围电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，分别为钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜；(2)基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的电子排布式为：[Ar]3d3，故答案为：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态；(4)第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5。15．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26个电子，简化电子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根据电子排布式[Ar]3d104s24p1，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期。②根据电子排布式[Ar]3d104s24p1，可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表的第ⅢA族。③该原子价电子排布式为4s24p1，该元素处于元素周期表的p区。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。18．

34.964

36.963

35.467计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案为：34.964；36.963；35.467。19．(1)

稀硫酸

锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀

(2)(3)

打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡

静置后下层溶液变为紫红色(4)

增大

减弱Ⅰ、比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断；Ⅱ、利用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，再利用氯气与溴化钠反应产生的溴再与碘化钾反应，通过实验证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。（1）比较S、C、Si三种元素的非金属性强弱，利用的是元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱(强酸制弱酸的原理比较)来判断，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，锥形瓶B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳进入试管C中和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；答案为稀硫酸；锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀；；（2）生成的氯气通入F装置中把溴化钠氧化为单质溴，F中溶液发生反应的离子方程式是；（3）由于要排除氯气对溴，置换碘的实验干扰，则为了证明溴的氧化性强于碘，过程④的操作是打开活塞b，将少量G中溶液滴入H中，关闭活塞b，取下H振荡；现象是静置后四氯化碳层溶液变为紫红色；（4）氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。20．(1)AB(2)检查装置气密性(3)

除去过量的SO2

CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)

E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

否II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。（1）A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选AB。（2）本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。（3）①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。21．

浓)

除去中混有的HCl气体

A

①③⑥本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装