第二章 第一节 课时2 影响化学反应速率的因素 教学设计 高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡课时2影响化学反应速率的因素教学设计教学目标1、了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响2、了解化学反应的历程，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。教学重难点重点：实验探究浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响难点：利用有效碰撞理论解释影响因素的本质原因；压强及浓度对化学速率的影响。教学过程一、导入新课上节课我们学习了化学反应速率，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。二、新课讲授【实验探究Ⅰ】根据课本给出的实验用品，设计实验分别验证浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响？【学生】设计实验，完成下表影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度温度催化剂【师】总结(1)浓度对反应速率的影响：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。(2)温度对反应速率的影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小。(3)催化剂对反应速率的影响：使用催化剂可增大反应速率。【实验探究Ⅱ】试剂所用时间反应速率结论1mol/LH2SO4溶液4mol/LH2SO4溶液【注意】(1)浓度：①对于固体或纯液体，其浓度是定值，因此改变它们的量不会改变浓度，也不会改变化学反应速率。②固体物质的反应速率与接触面积有关。固体颗粒越小，其表面积越大，反应速率越大。因此，粉碎固体可以加快化学反应速率。(2)压强：对于有气体参与的反应，压强改变必须改变物质浓度，才能改变化学反应速率。①恒温时，压缩体积eq\o(→,\s\up7(引起))压强增大eq\o(→,\s\up7(引起))反应物浓度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率增大。②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物eq\o(→,\s\up7(引起))气体反应物浓度增大(压强也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率增大。b．充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。③恒温、恒压时：充入“惰性”气体eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))气体反应物浓度减小eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减小。(3)温度：一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的改变化学反应速率的方法。(4)催化剂：催化剂通过改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，从而增大了反应体系中的活化分子百分数。催化剂在化学反应过程中参加了反应，但反应前后的质量和化学性质不变。【师】上面我们探究的都是外界因素对反应速率的影响，那么内因是什么呢？1.基元反应与反应历程2HI=H2+I2（①2HI→H2+2I·②2I·→I2）基元反应：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，又称反应机理。2.有效碰撞与活化能【引导学生】从化学反应的实质分析：（1）化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程（2）其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；（3）旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。【师】总结条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强增大(减小容器容积)不变增多增多不变增多增大减小(增大容器容积)不变减少减少不变减少减小温度升高不变不