高三化学一轮复习镁及其化合物必刷卷

高三化学一轮复习镁及其化合物必刷卷一、选择题（共17题）1．下列固体中，不可能显白色的为A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O32．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4．在含有FeCl3、FeCl2、MgCl2、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是A．Na+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+5．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A．用镁粉和空气反应制备B．工业制取金属铝：电解熔融C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D．溶液与浓混合制备HI6．鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的最佳试剂是A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液7．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A．70mL B．130mL C．120mL D．100mL8．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C12点燃2NaCl(2)2Mg+CO2点燃2MgO+C。由此形成以下几点认识：①工业上常用反应(1)生产食盐②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与，其中有关认识正确的是A．①② B．②③ C．①③ D．只有②9．现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g10．下列说法中正确的是（）A．硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒C．镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．由于NaHCO3受热易分解，因此常用于制胃酸中和剂11．下列装置能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2验证镁和稀盐酸的反应的热效应A．A B．B C．C D．D12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用作耐高温材料B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu13．下列有关实验说法正确的是A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火D．Na加入到CuCl2溶液中可得Cu14．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A．A B．B C．C D．D15．下列说法不正确的是A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火B．BaCO3在医疗上可作为“钡餐”C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔16．下列说法不正确的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．镁可用于制造信号弹和焰火C．漂白粉可用于净水和消毒D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明17．下列说法不正确的是A．实验室应将钠保存在煤油中B．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用二氧化碳来灭火二、综合题（共5题）18．把11.1g铝镁合金的粉末放入200mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2LH2(标准状况下)。试计算：(1)上述反应过程中，转移电子的物质的量______。(2)该合金中铝的质量分数______。19．置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：(1)若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：_______；(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是：_______；(3)若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：_______；(4)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：_______。(5)硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是_______，A非常细，导光能力很强，可用作_______。20．钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。21．(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．22．（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。参考答案1．B【解析】A．Na2O是白色固体，故A错误；B．Na2O2是淡黄色固体㐊白色固体，故B正确；C．MgO是白色固体，故C错误；D．Al2O3是白色固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的物理性质，主要是氧化物的颜色，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．2．D【分析】新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点。【详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小,便于携带;耐腐蚀,使用寿命长;硬度大,抗震能力强,延长使用寿命;与熔点高低、延展性、导电性无关,所以D选项是正确的；故答案选D。3．D【详解】A．硅单质具有较好的导电性，可用于制造半导体材料，二氧化硅可以用光导纤维，故A错误；B．H2O2是一种绿色氧化剂，也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而产生O2，故B错误；C．浓硝酸在常温下能氧化金属铜，因此不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹，故D正确；故答案为：D。4．B【分析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、MgCl2反应，最后的产物再与过量的盐酸反应，由此分析。【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，故A不符合题意；B．镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，再加过量盐酸又反应生成镁离子，即Mg2+数目无变化，即Mg2+数目变化最小，故B符合题意；C．因为加入的过氧化钠和生成的氧气具有强氧化性，将Fe2+氧化为铁离子，铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2+变化较大，故C不符合题意；D．由C可知，Fe3+变化较大，故D不符合题意；答案选B。5．B【详解】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁

和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；B．AlCl3

是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，B正确；C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；故选B。6．C【分析】硫酸铜遇水变蓝，氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，以此来解析；【详解】A．加盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳酸钠、固体溶解无现象的为氧化镁，但不是最简单方法，A不符合题意；B．硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性，氧化镁不溶于水，紫色石蕊可鉴别，但不是最简单方法，B不符合题意；C．硫酸铜遇水变蓝，氧化镁不溶于水，碳酸钠溶于水，可鉴别，且方法最简单，C符合题意；D．NaOH溶液与三种固体混合，生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠，固体不能溶解的为氧化镁，可鉴别，但不是最简单方法，D不符合题意；故选C。7．B【解析】【分析】先分段分析图象，向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0～10mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，则盐酸和氢氧化钠中和，说明该过程产生的沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]＝0.1mol，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生的反应是：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②10mL处，加入10mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10mL～30mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；④30mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30mL-10mL＝20mL，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30mL～M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，结合方程式、原子守恒解答。【详解】30mL时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH。NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.02L×5mol/L由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）＝n（NaAlO2）＝0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）＝n[Mg（OH）2]＝0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl-）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）＝0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L＝0.65mol。M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相当于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）＝n（NaOH）＝0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V＝0.65mol÷5mol/L＝0.13L＝130mL。答案选B。8．B【分析】工业上主要是用海水晒盐来生产食盐，是物理变化，①的说法与事实不符；由（2）可以看出，使用CO2灭火应有所选择；③的易错点在于对题目中燃烧反应的定义的理解。【详解】①工业上主要是用海水晒盐来生产食盐，是物理变化，①的说法与事实不符；②使用CO2灭火应有所选择，有的物质能与二氧化碳反应，由（2）可知，镁燃烧时不能用二氧化碳灭火；③由（1）钠能在氯气中燃烧、（2）镁能在二氧化碳中燃烧的信息可知，燃烧不一定需要氧气参加；故②③说法正确。故选B。9．C【详解】试题分析：4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，得到的溶液是MgSO4溶液，硫酸的质量是m(H2SO4)=l00g×9.8%=9.8g，所以根据MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，可知98g硫酸反应产生MgSO4质量是(120÷98)×9.8g=12g，则根据元素守恒可知原固体混合物中镁元素的质量为12g×(24÷120)=2.4g，故选项C正确。考点：考查守恒方法在物质中所含元素的质量确定的应用的知识。10．C【详解】A.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故A错误；B.氢氧化铝胶体能用于自来水的净化，不能消毒，故B错误；C.镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确；D.由于NaHCO3能与胃酸反应，因此常用于制胃酸中和剂，故D错误；故选C。11．A【分析】A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠；B.NaOH会与酸式滴定管中的SiO2反应；C.CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊；D.检验Mg与盐酸反应放出热量的现象不明显。【详解】A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，A.正确；B.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸NaOH，NaOH溶液应该使用碱式滴定管，若使用酸式滴定管，会与玻璃中SiO2反应产生Na2SiO3，将滴定管与旋塞黏在一起，使滴定管报废，B错误；C.浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化，浓硫酸还具有强的氧化性，将反应产生的C单质氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，CO2、SO2都能与Ca(OH)2反应产生白色难溶性的物质，因此都可以使澄清石灰水变浑浊，故不能检验CO2气体，C错误；D.Mg与盐酸产生氯化镁和氢气，反应放出热量，但由于氯化钠的溶解度随温度升高而稍有增大，且没有使用温度计，所以饱和食盐水中无明显现象，无法证明反应放热，D错误；故合理选项是A。12．A【详解】A．MgO熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，B错误；C．乙烯可增强水果中酶的活性，故可用作果实的催熟剂，C错误；D．溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，D错误；答案选A。13．A【详解】A.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，化学方程式为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，A正确；B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，B错误；C.镁在二氧化碳中会继续燃烧生成碳和氧化镁，且单质镁与热水也会反应，生成易燃气体氢气，故金属镁着火时，不可用含水或二氧化碳的灭火器，C错误；D.Na加入到CuCl2溶液中时钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会得到Cu，D错误；故选A。14．D【解析】【详解】A．CO2与Mg在高温条件(或点燃)条件下会发生反应：，故A不符合题意；B．Fe2O3与Al在高温条件下发生反应：，故B不符合题意；C．H2O与Na能够发生反应：，故C不符合题意；D．HNO3转化为NO2的反应有浓HNO3与金属单质反应以及HNO3的分解反应，均不属于置换反应，故D符合题意；故答案为：D。15．B【详解】A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可以用于制造信号弹和焰火，A正确；B．BaCO3不溶于水，但可溶于盐酸，生成氯化钡，而胃酸的主要成分是盐酸，所以在医疗上不能用BaCO3作为“钡餐”，故B错误；C．海水提取粗食盐后的母液，相当于浓缩了海水，母液中的溴化钠的浓度比海水中的浓度要大，所以有利于提取溴，节约成本，故C正确；D．工业制备硫酸所需要原料硫铁矿主要在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气混合通入接触室进行催化氧化生成三氧化硫，把生成的三氧化硫混合气体通入到吸收塔中被水吸收生成硫酸，所以制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，故D正确；故选B；16．C【详解】A.小苏打的主要成分是NaHCO3，可与胃酸（主要成分是HCl）反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；B.镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹、焰火、闪光粉等，不符合题意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水产生强氧化剂次氯酸（HClO），具有消毒杀菌的作用，净水的工序较为复杂，仅仅加入漂白粉不能达到净水的目的，符合题意；D.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯和照明，不符合题意；故答案为C。17．C【解析】【分析】根据钠、钾、镁的性质和萃取原理、焰色反应分析回答。【详解】A项：钠、钾极与水、氧气等反应，将它们保存在煤油中可隔绝空气和水，A项正确；B项：焰色反应呈黄色的试样中有钠元素、可能含有K+（要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色），B项正确；C项：酒精与水互溶，与碘水混合没有分层现象，不能作碘水中碘的萃取剂，C项错误；D项：镁等活泼金属能在二氧化碳中燃烧，它们失火时不可用二氧化碳灭火，D项正确。本题选C。18．1.024.3%【详解】（1）11.1g铝镁合金的粉末放入200mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2LH2(标准状况下)，其中氢气的物质的量是＝0.5mol，氢气是还原产物，每生成1mol氢气转移2mol电子，所以上述反应过程中转移电子的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol；（2）设混合物中Mg、Al的物质的量分别是xmol、ymol，则24x+27y＝11.1，根据Mg～H2和2Al～3H2可知x+1.5y＝0.5，解得y＝0.1，所以该合金中铝的质量分数为≈24.3%。19．2I-+Cl2=I2+2Cl-NaOH溶液3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Mg+CO22MgO+CSiO2光导纤维【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低。【详解】(1)黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；(2)Al、Al2O3都能溶于强碱溶液，而Fe、Fe2O3不溶。要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3可使用NaOH溶液；(3)常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体B为Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有MgO、Al2O3等高熔点物质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(5)工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物A是SiO2，因其导光能力很强，可用作光导纤维。20．FeO防止钛、镁在高温下被空气氧化(或防止金属被空气氧化)钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁能与稀硫酸反应(回答合理可给分)【分析】根据流程图可知，钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2），与C在高温下发生氧化还原反应，生成Fe，说明C只还原了FeO。TiO2在高温下与C和Cl2反应，生成TiCl4，然后加Mg高温还原，得到Ti单质。【详解】（1）根据分析，步骤①中C还原了FeO，FeO是氧化剂；（2）步骤②反应物为TiO2、C、Cl2，生成物为TiCl4，C被氧化成CO，发生的化学反应方程式为；（3）由于Ti和Mg都是金属，高温下容易被空气氧化，所以在氩气环境中进行可以防止Ti、Mg在高温下被空气氧化；（4）由于钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，加入的稀硫酸只与Mg反应，反应后可以过滤除去含有Mg的溶液。21．AB