高考化学考前15天押题集训 原电池（一）

高考化学考前15天押题集训【新高考版】原电池（一）一、选择题1.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A.

由Fe、Cu和溶液组成的原电池中，负极反应式为：B.

由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：C.

由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：D.

由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：2.某一同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是()A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为溶液B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为溶液C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为溶液3.铅蓄电池放电时发生反应，根据此反应判断下列说法正确的是()A.是电池的负极B.电池放电时，溶液的酸性增强C.得电子，被氧化D.负极电极反应式：4.在锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是()①锌片消耗了32.5g②锌片质量增加了32.5g③铜片上生成1g氢气④铜片上生成1mol氢气A.①③B.①④C.②③D.②④5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能6.DBFC燃料电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是()A.电流从Y极经过用电器流向X极B.X极上发生的电极反应为：C.Y极区溶液的pH逐渐减小D.外电路转移1mol电子，消耗7.一种高性价比的液流电池，其工作原理：在Zn(OH)4]下列说法不正确的是（）A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极BC．放电时，电极A的反应式：D．时，能量转化形式：化学能→电能8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加B．乙：正极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，电池反应为，工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极上的电势：Li电极<Cu电极B.通空气时铜被氧化生成CuOC.正极的电极反应式为D.每有通过固体电解质向铜极移动时有反应10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是()A.负极反应为B.b极为正极，发生氧化反应C.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111.铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是(

)①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥;②Zn电极的质量减轻,Cu电极的质量蛍增重;③盐桥中的移向溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:⑤Zn电极失电子发生还原反应A.①②③

B.②④⑤

C.②③④

D.③④⑤12.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.B.C.D.13.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应方程式为，下列叙述正确的是()A.放电时正极反应式为B.该原电池中Zn作正极，可用石墨等作负极C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强14.关于下列装置，叙述不正确的是()A.石墨电极反应式：B.若在溶液中插入温度计，则温度计的示数会上升C.加入少量NaCl，会加快Fe生锈D.加入HCl，石墨电极反应式：15.利用反应构成的电池，既能实现有效减少氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.A电极上发生氧化反应，B电极为正极C.当有（标准状况）被处理时，转移电子的物质的量为0.4molD.A电极的电极反应式为16.镁—空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.a极材料为镁B.a电极的电极反应式C.电流方向：b极→a极D.每消耗1molMg，导线中共流过个电子17.被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为。下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用C.当0.1molZn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为D.电池的正极反应式为二、非选择题18.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学方程式正确且能设计成原电池的是_________（填序号，下同）。A.B.C.D.（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_____________。A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作电解质溶液。放电时总反应为。①写出放电时正极的电极反应式：________________；②铅酸蓄电池放电时，负极质量将________________（填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗的物质的量为________________。19.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为_______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。20.回答下列问题：(1)家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：_________________________(如果回答此题，则下面的②不用回答)。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施(电极材料、溶液浓度均不变)来提高电池的放电效率：_______________。

参考答案1.答案：C2.答案：A3.答案：D解析：电池反应中得到电子，故是电池的正极，A错误；电池放电时消耗硫酸并生成水，溶液的酸性减弱，B错误；得电子，被还原，C错误；铅是负极，失去电子，负极电极反应式为，D正确。4.答案：A解析：该原电池放电时，作负极的锌失电子，发生氧化反应，正极上氢离子得电子，发生还原反应，所以电池总反应式为，设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片消耗，铜片上析出氢气。解得：。即锌片消耗了32.5g，铜片上生成1g氢气，说法正确的是①③。5.答案：A解析：A.光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B.锂离子电池放电时，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C.电解质溶液导电时，发生电解反应，本质为氧化还原反应，故C不选；D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，消耗氧气，呼出二氧化碳，发生氧化还原反应，故D不选。故选：A。6.答案：C解析：由工作原理装置图可知，X极上发生氧化反应，电极反应式为，Y极上发生还原反应，得到电子被还原，生成，电极反应式为，故X极为负极，Y极为正极。电池工作时，电流从正极(Y极)流向负极(X极)，A正确；X极为负极，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；Y极上发生还原反应，不能通过钠离子交换膜，增大，故Y极区溶液的pH逐渐增大，C错误；由电极反应式知，外电路中每转移1mol电子消耗，D正确。7.答案：A8.答案：A解析：铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为，故铜电极附近浓度降低，A项错误。9.答案：A解析：据图知，Li电极是负极，正极上得电子发生还原反应，而Cu和氧气不断生成。选项A，负极上的电势低于正极上的，即Li电极<Cu电极，A正确。选项B，由图知，通空气时铜被氧化生成，B错误。选项C，正极生成，则水溶液不是酸性，故正极的电极反应式为，C错误。选项D，根据电子守恒，每有通过固体电解质向铜极移动时，电路中转移0.1mol电子，理论上有标准状况下参与反应，但选项中未指明标准状况，D错误。10.答案：B解析：结合图示可知放电时负极的电极反应式为，A项正确；b极为正极，发生还原反应，B项错误；电路中转移1mol电子时，向a极和b极分别移动1mol和1mol，则模拟海水理论上可除盐58.5g，C项正确；电池工作时负极产生，正极产生，结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极产生气体的物质的量之比为2:1，D项正确。11.答案：C解析：①从负极沿导线流向正极，电子流动方向从Zn−灯泡−Cu，电子不能经过溶液，故错误；②锌失电子，则Zn电极的质量减轻，Cu电极上铜离子得电子生成Cu，则Cu电极的质量增重，故正确；③溶液中阳离子向正极移动,则盐桥中的移向溶液，故正确；④将锌片浸入硫酸铜溶液,Zn与铜离子发生置换反应,发生的化学反应与该电池反应相同为：，故正确；⑤Zn电极失电子发生氧化反应，故错误。故选C.12.答案：B解析：非氧化还原反应不能设计为原电池。13.答案：D解析：为电池的正极，发生还原反应，生成，电极反应式为，故A错误；Zn被氧化生成，Zn作负极，故B错误；放电时，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有被还原，故C错误；放电时，正极生成，溶液碱性增强，故D正确。14.答案：A解析：本题考查原电池原理。在中性、弱酸性或碱性溶液中金属发生吸氧腐蚀。原电池中活泼金属作负极，石墨作正极，则石墨电极反应式为，A错误；原电池放电时会放出热量，所以温度计的示数会上升，B正确；加入少量NaCl，溶液中可自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，会加快Fe生锈，C正确；加入HCl，溶液呈酸性，此时发生析氢腐蚀，正极得到电子，电极反应式为，D正确。15.答案：D解析：在反应构成的原电池中，因为氨中氮元素化合价升高，二氧化氮中氮元素化合价降低，所以通入氨的电极为负极，通入二氧化氮的电极为正极。由分析和装置图可知，B电极通入二氧化氮，为正极，A电极通入氨，为负极，所以电流从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极，故A正确；B电极为电池正极，A电极为电池负极，负极上氨发生氧化反应，故B正确；（标准状况）的物质的量为0.1mol，根据化学方程式可知，二氧化氮中氮元素从+4价降为0价，生成氮气，所以0.1mol二氧化氮被处理时，转移电子的物质的量为0.4mol，故C正确；因为电解质溶液显碱性，所以A电极的电极反应式为，故D错误16.答案：B解析：镁的金属活泼性强于铁，则在该电池中金属镁失电子，作负极。根据电子流向可知，a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误；a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确；电子的流向：b极→a极，电流方向与电子方向相反，C错误；镁的化合价由0价变为+2价，每消耗1molMg，失去2mol电子，则导线中共流过个电子，D错误。17.答案：D解析：该电池反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，A错误；该反应中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，B错误；电子不进入电解质溶液，C错误；正极上二氧化锰得电子，电极反应式为，D正确。18.答案：（1）D（2）A（3）①；②增大；2mol解析：（1）自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。是复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；中的电荷不守恒，离子方程式不正确，故B错误；不是氧化还原反应，故C错误；是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确。（2）图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成锌—铜原电池。图Ⅰ主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故A正确；由A中分析可知，图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；图Ⅱ中铜为正极，铜棒的表面有气泡产生，故C错误；利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故D错误。（3）①依据放电时总反应为，正极上得电子发生还原反应，生成难溶于水的，故正极反应式为。②依据放电时总反应为，负极上Pb失电子发生氧