高考化学考前10天押题训练 阿伏伽德罗常数的综合应用（一）

高考化学考前10天押题训练【新高考版】阿伏伽德罗常数的综合应用（一）一、选择题1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗分子数为2B.5.8g熟石膏()含有的结晶水分子数为0.04C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1D.实验室制取氧气方法有多种，制取转移电子数均是42.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.17g由与组成的混合气体中含有的质子数为9B.90g果糖（，分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3C.1mol由乙醇与二甲醚（）组成的混合物中含有的羟基数目为D.已知，则0.5molX中含有的中子数为343.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L的原子总数为0.5B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3C.1mol和1mol反应生成水的中子数为8D.15g甲基（﹣）所含有的电子数是94.设为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A.1mol水解生成的胶粒数为lB.4.6g有机物的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5C.标准状况下，11.2L与足量反应转移的电子数为0.5D.1mol/L溶液中含有3个5.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.25g水解形成的胶体粒子数为0.1B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.06.某氯原子的质量是，原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②该氯原子的摩尔质量是③该氯原子的物质的量为④该氯原子所含的电子数为17A.①③ B.②④ C.①② D.②③7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.，1mol完全反应转移的电子数为20B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为C.常温下，pH=9的溶液中，水电离出的数为D.1L浓度为的溶液中，阴离子数为8.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L（标准状况）氮气中含有7个中子 B.1mol重水比1mol水多个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 D.1L1NaCl溶液含有28个电子9.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.标准状况下,0.1mol溶于水,转移的电子数目为0.1

B.常温下,22g和混合气体中,含有的原子数目为1.5

C.物质的量浓度为0.1的溶液中,含有的Cl-个数为0.2

D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.310.2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2C.46g

75%乙醇中含有的氧原子数大于6D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1

mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气11.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.8.4g晶体中含有0.1个B.12g石墨晶体中含有2个C－CC.pH＝2的中由水电离出的H＋为0.01D.铅蓄电池工作时，当电路中通过的电子为0.2时，负极质量增加9.6g12.表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5

mol雄黄(),结构如右图,含有个S-S键B.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为C.常温下1L0.1葡萄糖溶液中含氧原子6个D.1molNaH与足量水作用制备转移电子数2个13.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

)A.3mol单质Fe完全转化为,失去8个电子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成个分子

C.标准状况下,22.4L和的混合气休中含有个原子

D.23gNa与足量H2O反应完全后可生成个氢气分子14.阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-

1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用表示。下列说法或表示中不正确的是()A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB．在反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2个O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数15.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A.分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为2

B.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2

C.常温常压下,92g和的混合气体中含有的原子总数为6

D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,生成1mol16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，6.0gNO和2.24L混合，所得气体的分子数目为0.3B.常温常压下，1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中氢原子数目为0.4C.13.2g有机物中在同一平面上的碳原子最多有个D.1mol甲基（）和1mol羟基（-OH）所含的电子数均为717.通常检测含量是否达到排放标准的反应原理是。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.生成沉淀时，转移电子数目为0.02B.具有漂白性，从而可使品红褪色C.中含有非极性键的数目为0.5D.晶体中所含分子总数为0.118.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。若用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15B.为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数目为0.2C.2.8gKOH参加反应转移的电子数为0.05D.19.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。(为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L中所含的电子数目为16B．10.1gN中所含的极性共价键数目为2.1C．2molAu与2mol中所含的分子数目均为2D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为520.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.4g的混合气体中，所含碳原子总数为0.lB.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.0C.标准状况下，22.4L中所含极性共价键的数目为7D.50mL12的浓盐酸与足量反应，转移电子总数为0.321.下列各项比较中，一定相等的是()A.相同物质的量浓度的和溶液中的B.相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数C.相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C一H键的数目D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数22.设为个X微粒和个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.，则每生成放热286kB.，则每生成1mol转移电子数为3C.，说明电离出数为D.1mol与NaOH溶液完全反应，则23.科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，用表示阿伏加德罗常数，下列有关的说法正确的是（）A.分子中四个氮原子共平面B.7.6g和混合物中共含氮原子数为0.2C.标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1D.15.2g该物质含有0.6个共价键二、非选择题24.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________个。（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。（水的密度为1g/mL）（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。25.标准状况下,容积为VmL的烧瓶充满,设为阿伏加德罗常数的值。

（1）.集满空气时,该烧瓶总质量为ag,则集满时该烧瓶总质量是__________。

（2）.烧瓶中气体的原子总数是__________。

（3）.已知的密度比空气小,极易溶于水,氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液的密度为。假设没有损失,该溶液中溶质的质量分数为__________,物质的量浓度为__________。26.按要求完成下列填空:（1）.1.7gH2O2中含有O原子的物质的量为__________,质子数目为__________,已知agH2O2中含原子数为b,则阿伏伽德罗常数数值为__________(用含a、b的代数式表示)（2）.标况下等质量的O2与O3的体积之比为__________,氧原子个数之比为__________。（3）.某金属氯化物MClX的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量的AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为__________。

（4）.标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体,该混合气体对氢气的相对密度为__________。27.为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：假设杂质不参加反应。该样品中的质量分数是%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：。

参考答案1.答案：A解析：A.乙酸与葡萄糖最简式都是；

B.1个含有2个水分子；

C.1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol；

D.氯气和水反应是可逆反应；2.答案：A解析：A.

与的摩尔质量均为34g/mol,故17g混合物的物质的量为0.5mol,且两者均含18个质子,故0.5mol混合物中含质子为9个，故A正确；B.果糖(,分子中无环状结构和碳碳双键)

为多羟基的酮,故含5条非极性键,故90g果糖即0.5mol果糖中含非极性键为2.5条，故B错误；C.乙醇中含1个−OH,而二甲醚中不含−OH,故1mol乙醇和二甲醚的混合物中含有的−OH数小于个，故C错误；D.的中子数为138,42He的中子数为2,根据中子数守恒可知X的中子数为138−2=136,故0.5molX中含中子为68个，故D错误。3.答案：D解析：A.标况下不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故A错误；B.苯分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C.和的反应为可逆反应，反应物不会完全转化，则无法计算生成水分子中含有的中子数，故C错误；D.15g甲基（）的物质的量为：，1mol甲基含有9mol电子，含有的电子数是9，故D正确。4.答案：C解析：胶体为许多的聚集体,1mol水解生成的胶粒数小于,A错误;4.6g有机物的物质的量是0.1mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C-H键数目不一定为0.5mol,B错误;标准状况下,11.2L的物质的量是0.5mol,与足量反应转移的电子数为0.5,C正确:溶液的体积未知,不能汁算其中微粒的数目,D错误。5.答案：B解析：16.25

g

的物质的量是0.1

mol,水解生成的胶体粒子是若干的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1,A项错误;Ar是单原子分子,22.4

L(标准状况)氩气的物质的量是1

mol,含有的质子数为18,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为,其摩尔质量是92

,则92.0

g甘油含有羟基的数目为3.0,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中、、、同时存在,1.0

mol

与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0

mol,D项错误。6.答案：A解析：该氯原子的相对原子质量为，①正确；1该氯原子的质量为，因此该氯原子的摩尔质量为，②错误；根据，该氯原子的物质的量为，③正确；由题给信息可知该氯原子的个数是1，1个氯原子所含的电子数是17，④错误。7.答案：A解析：中Mn为+7价，转移5个电子，4mol完全转化为转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解阴离子数大于0.100，D项错误。8.答案：C解析：22.4L（标准状况）氮气为1mol，含有的中子数为14，A项错误；1mol重水与1mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石均为1mol，含碳原子数均为，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。9.答案：B

解析：氯气与水的反应是可逆反应,故0.1mol溶于水,转移的电子数目小于0.1,故A错误;和的摩尔质量均为44,22g和的混合气体的物质的量为0.5mol,而和均为三原子分子,0.5mol混合气体含1.5mol原子,原子个数为1.5,故B正确;物质的最浓度为0.1的溶液,没有给出体积无法计算含有的个数,故C错误;标准状况下甲醇为液态,无法计算2.24L甲醇含存C-H键的数目,故D错误。10.答案：A解析：A.

74.5gNaClO的物质的量为,而次氯酸钠中含1个钠离子和1个次氯酸根,故1mol次氯酸钠中含离子为2个，故A正确；B.

NaClO和HCl发生归中反应生成氯气,NaClO中氯元素由+1价变为0价,故1molNaClO反应后转移电子为个，故B错误；C.

46g

75%乙醇溶液中含有的乙醇的物质的量为,故含O原子为0.75mol;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含O原子,而水的物质的量为,水中含有的O原子为0.64mol,故此溶液中含有的O原子共为1.39mol,故含有的O原子为1.39个，故C错误；D.氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，故D错误。11.答案：D解析：A.在碳酸氢钠晶体是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，故结构中无碳酸根，故A错误；B.通常情况下气体摩尔体积大于22.4L/mol,则4.48L的物质的量小于0.2mol,则含有的氯原子个数小于0.2个，故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子个数无法计算，故C错误；D.铅蓄电池的负极反应为,根据电极反应可知,当电路中通过2mol电子时,负极增重96g,故当通过0.2个电子即0.2mol电子时，增重9.6g，故D正确。12.答案：B解析：A.涉及到气体体积计算时，应该是标况下，故A错误；B.1mol中含1mol钠离子,1L0.2溶液相当于0.2mol,1mol中含1mol钠离子,故0.2mol中含0.2mol钠离子,即0.2，故B正确；C.4.6g钠相当于0.2mol钠,0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气,故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1，故C错误；D.N元素的化合价变化可知,每生成lmol转移的电子的物质的量为3mol,所以每生成0.1mol转移的电子数为0.3，故D错误，故选：B。13.答案：A解析：Fe→，铁的化合价由0价升高到+价（平均），所以3mol铁反应时失去8mol电子，A项正确；铜与足量浓硫酸反应应生成二氧化硫分子，B项错误；氮气与氢气均为双原子分子，标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合气体的物质的量是1mol，原子数为2，C项错误；钠与水发生反应：，23g钠即1mol钠，反应应生成0.5mol氢气，D项错误。14.答案：D解析：A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol，故A正确；B.生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量==70.7g·mol－1，若有212克氯气生成物质的量==3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故B正确；C.乙酸与葡萄糖最简式都是，1个完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；D.是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。15.答案：D解析：A、分子总数为的和混合气体的物质的量为1mol,而和均含2个氧原子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol氧原子,即2个,故A正确;B、乙烯)和环丁烷()的最简式均为,故28g混合物中含有的的物质的量,故含有2mol碳原子,即2个,故B正确;C、和的最简式均为,故92g混合物中含有的的物质的量,而1mol中含3mol原子,即2mol中含6mol原子,即6个,故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,生成的少于1mol,故D错误;故选D。16.答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。NO与反应生成,，所以分子数小于0.3,A项错误；水中也含有氢原子，B项错误；1mol甲基（）和1mol羟基（-OH）所含的电子数均为9,D项错误17.答案：D解析：A.根据反应原理可知，生成沉淀时，转移电子数目为0.02，故A正确；B.使品红褪色，体现其漂白性，故B正确；C.的结构式为H-O-O-H，的物质的量为，含有非极性键的数目为0.5，故C正确；D.由钡离子和氯离子构成，无分子，故D错误。本题选D。18.答案：D解析：A.31g白磷所含分子的数目为：，故A正确；B.

28gKOH物质的量为：0.5mol，参加反应转移电子数为0.5，故B正确；C.

为正盐，则1mol电离产生1mol钾离子和，0.1mol该固体物质中含离子数目为0.2，故C正确；D.温度未知，不确定，无法计算，故D错误。19.答案：D解析：A项，标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，1个分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4L含有22mol电子，其电子数目为22，A错误；B项，的结构式为，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1mol中含有18mol极性共价键，10.1g，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8，B错误；C项，Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；D项，100g46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3molO原子，总共含有5molO原子，其数目为5，D正确；故选D。20.答案：A解析：A、、的最简式均为，故1.4g混合物中含有的的物质的量为0.1mol，则含0.1个碳原子，故A正确；

B、溶液体积不明确，故溶液中的微粒总数无法计算，故B错误；

C、标况下22.4L乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条极性共价键，故1mol乙烷中含6条极性共价键，故C错误；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则反应转移的电子数小于0.3个，故D错误。2