高三鲁科版化学一轮复习练习卷：化学键微粒间相互作用与物质性质

化学键微粒间相互作用与物质性质一、选择题1．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键3．NH3分子空间结构是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键4．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形5．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场的作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，所以它的沸点高7．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋8．下列现象不能用氢键知识解释的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃时水的密度最大C．硫酸是一种强酸D．水在通常情况下为液态9．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键10．化学反应的本质是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的叙述正确的是()A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂，只涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成11．下列有关共价键的说法不正确的是()A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B．分子中可能既有σ键又有π键，也可能既没有σ键又没有π键C．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键D．离子化合物中不可能存在非极性键12．下列化学用语表示正确的是()A．F－的结构示意图为B．CO2的电子式为C．NaCl的电子式为D．N2的结构式为N=N13．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道14．(双选)对SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子的杂化方式，前者是sp2杂化，后者是sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构15．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键16．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是()A．酒精与水以任意比互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来17．(双选)氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料，由氧化石墨烯制备还原石墨烯的原理如图所示。下列说法错误的是()A．1个N2H4分子中含有σ键的数目为5B．氧化石墨烯中碳原子均为sp2杂化C．还原石墨烯中有三种不同的含氧官能团D．在水中的溶解度：还原石墨烯＞氧化石墨烯二、非选择题18．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。(2)已知CN－与N2的结构相似，推算HCN分子中σ键与π键的数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有σ键、π键的数目为________(填标号)。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键19．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是________(填标号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。20．为了解释和预测分子的空间结构，科学家提出了价电子对互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理论推断POeq\o\al(3－,4)的VSEPR模型是________。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲：________；乙：________。(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：________，三角锥形分子：________，四面体形分子：________。(4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：________(写出一种，下同)；二价阴离子：__________，它们的中心原子采用的杂化方式都是________。21.按要求完成以下问题。(1)LiAlH4中，存在________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有________种，属于________化合物。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________，属于________化合物。(4)硝酸锰中的化学键除了σ键外，还存在______________________________。(5)1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为________。(6)半导体材料GaAs晶体中Ga与As以______键键合。(7)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－，不考虑空间结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。22．完成下列填空：(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________________。CS2分子中，共价键的类型有________。(2)SO2分子中共价键的类型有________。(3)N2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝________。(4)1molHCHO分子中含有σ键的数目为______________________。23．有以下物质：a.HCl；b.F2；c.H2O2；d.N2；e.C2H4；f.H2O；g.Na2O2；h.O2；i.Ne；j.NH4Cl。(1)只含极性键的分子是________(填标号，下同)；只含非极性键的分子是________；既有极性键又有非极性键的分子是________。(2)只存在单键的分子是________；只存在双键的分子是________；只存在三键的分子是________。(3)只含有σ键的分子是________。(4)不存在化学键的是________。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。24．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)查文献可知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______个σ键，断裂________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：____________________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是________________________________________________________________________________，H2O、NH3、CO2中心原子的杂化类型分别是___________________________________________________________。化学键微粒间相互作用与物质性质一、选择题1．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键B解析：同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。3．NH3分子空间结构是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键C解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤电子对，CH4分子中没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用＞成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，因此NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。4．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形C解析：A项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的空间结构还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子空间结构与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。5．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场的作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光B解析：金属键没有方向性和饱和性，A不正确；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，B正确；金属导电是因为自由电子在外加电场的作用下发生定向移动，C不正确；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，D不正确。6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，所以它的沸点高C解析：NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对，B错误；NCl3分子结构不对称，为三角锥形，为极性分子，C正确；N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力的影响，与共价键的强弱无关，A、D均错误。7．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋D解析：配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。8．下列现象不能用氢键知识解释的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃时水的密度最大C．硫酸是一种强酸D．水在通常情况下为液态C解析：葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A正确；水在通常情况下为液态，在4℃时水的密度最大，是因为水分子之间形成氢键，降温时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，B正确；硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C不正确；水分子间形成氢键，因此水的沸点较高，所以水在通常情况下为液态，D正确。9．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键A解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。10．化学反应的本质是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的叙述正确的是()A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂，只涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成D解析：Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。11．下列有关共价键的说法不正确的是()A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B．分子中可能既有σ键又有π键，也可能既没有σ键又没有π键C．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键D．离子化合物中不可能存在非极性键D解析：σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；N2中既有σ键又有π键，稀有气体单质均为单原子分子，既没有σ键又没有π键，故B正确；不同非金属元素原子之间形成的共用电子会发生偏移，形成极性键，故C正确；Na2O2中存在O—O非极性键，是离子化合物，故D错误。12．下列化学用语表示正确的是()A．F－的结构示意图为B．CO2的电子式为C．NaCl的电子式为D．N2的结构式为N=NA解析：CO2的电子式为，B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为N≡N，D项错误。13．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道B解析：NH3与Cu2＋形成配位键，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对。14．(双选)对SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子的杂化方式，前者是sp2杂化，后者是sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构BD解析：SO2中S采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与O原子形成化学键，另有一个杂化轨道被孤电子对占据，所以分子空间结构是V形；CO2中C是sp杂化，两个杂化轨道呈直线形结构，两个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子空间结构是直线形。15．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键A解析：A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正、负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等都是以极性键结合而形成的非极性分子；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。16．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是()A．酒精与水以任意比互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来B解析：乙醇和水都为极性分子，且两者之间可形成氢键，故乙醇与水可以任意比互溶，能用“相似相溶”原理解释，故A项不符合题意；纯碱溶液呈碱性，能促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B项符合题意；氨和水都为极性分子，且两者之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C项不符合题意；苯和溴都是非极性分子，所以可用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D项不符合题意。17．(双选)氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料，由氧化石墨烯制备还原石墨烯的原理如图所示。下列说法错误的是()A．1个N2H4分子中含有σ键的数目为5B．氧化石墨烯中碳原子均为sp2杂化C．还原石墨烯中有三种不同的含氧官能团D．在水中的溶解度：还原石墨烯＞氧化石墨烯BD解析：N2H4的结构式是，1个N2H4分子中含有σ键的数目为5，故A正确；氧化石墨烯含有双键碳、单键碳，碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化，故B错误；还原石墨烯含有—OH、—COOH、三种不同的含氧官能团，故C正确；氧化石墨烯中含有的羟基数大于还原石墨烯，在水中的溶解度：还原石墨烯＜氧化石墨烯，故D错误。二、非选择题18．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。(2)已知CN－与N2的结构相似，推算HCN分子中σ键与π键的数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有σ键、π键的数目为________(填标号)。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键解析：(2)根据题意，HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键，2个π键，因此σ键与π键的数目之比为1∶1。(3)每个碳原子的原子核外有4个电子，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，即每个碳原子形成3个σ键，则每个碳原子还有1个电子形成π键，由于每两个碳原子各提供一个电子形成一个π键，因此C60分子中π键的数目为eq\f(60,2)＝30。(4)分子中单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，因此每个分子内含有3个σ键、1个π键。答案：(1)σ极性(2)1∶1(3)30(4)D19．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ键的是________(填标号，下同)；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键的是________。答案：①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨20．为了解释和预测分子的空间结构，科学家提出了价电子对互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理论推断POeq\o\al(3－,4)的VSEPR模型是________。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲：________；乙：________。(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：________，三角锥形分子：________，四面体形分子：________。(4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：________(写出一种，下同)；二价阴离子：__________，它们的中心原子采用的杂化方式都是________。答案：(1)正四面体结构(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF4(4)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)sp221.按要求完成以下问题。(1)LiAlH4中，存在________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有________种，属于________化合物。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________，属于________化合物。(4)硝酸锰中的化学键除了σ键外，还存在______________________________。(5)1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为________。(6)半导体材料GaAs晶体中Ga与As以______键键合。(7)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－，不考虑空间结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。答案：(1)AB(2)2共价(3)离子键离子(4)离子键和π键(5)9NA(6)共价(7)22．完成下列填空：(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________________________。CS2分子中，共价键的类型有________。(2)SO2分子中共价键的类型有________。(3)N2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝________。(4)1molHCHO分子中含有σ键的数目为______________________。答案：(1)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构σ键和π键(2)σ键和π键(3)1∶2(4)3NA23．有以下物质：a.HCl；b.F2；c.H2O2；d.N2；e.C2H4；f.H2O；g.Na2O2；h.O2；i.Ne；j.NH4Cl。(1)只含极性键的分子是________(填标号，下同)；只含非极性键的分子是________；既有极性键又有非极性键的分子是________。(2)只存在单键的分子是________；只存在双键的分子是________；只存在三键的分子是________。(3)只含有σ键的分子是________。(4)不存在化学键的是________。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。解析：(1)a中含H—Cl键，f中含H—O键，a、f均只含极性共价键；b中含F—F键，d中含N≡N键，h中含O=O键，b、d、h中均只含非极性键；c中含H—O键及O—O键，e中含C—H键及C=C键，故c、e中既有极性键又有非极性键。(2)HCl、F2、H2O2、H2O(a、b、c、f)中只含有单键；O2(h)只含双键；N2(d)中只含三键。(3)单键均是σ键，HCl、F2、H2O