第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题一、单选题1．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3A．A B．B C．C D．D2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度：A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K33．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X中含有或B室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：C常温下，测得相同浓度溶液的：证明常温下的水解程度：D将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去证明有还原性A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、5．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL6．25℃时，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是＋A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lgc(HA-)的关系曲线B．H2A的Ka2约为10-6C．b点溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+)逐渐减小7．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种8．下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红③常温下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同温度下，0.1mol·LHA溶液的导电能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管盛装待测液B．装液之前需润洗碱式滴定管C．指示剂多加不影响测定结果D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、14．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向溶液中通入过量②向溶液中加入一定质量的③将等浓度的溶液与溶液等体积混合④向溶液中通入过量⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A．4个 B．3个 C．2个 D．1个15．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C，溶液中减小二、填空题16．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。17．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.9×10-7K2=4.7×10-11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。I.已知在水中存在以下平衡：。(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。A．

B．C．

D．(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。A．升高温度

B．降低温度

C．加入少量蒸馏水

D．加入固体Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。三、计算题19．(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。20．(1)H2S溶于水的电离方程式为______________

；___________。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________，c(S2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同)(提示：CuS难溶于水)②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H+)___________，c(S2-)___________。③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。(3)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：①准确称取烧碱样品2.50g，将样品配成250mL的待测液。②滴定管使用前洗涤后应___________。③取10.00mL待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。四、实验题21．某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_______。(2)装置C中的试剂为_______。(3)装置A中制备Cl2的化学方程为_______。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______。(5)某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。样品中所含()的质量分数表达式为_______。22．超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4.实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。(2)通入N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为___________。(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：___________。为了检验超顺磁性粒子中含有＋2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。A．KSCN溶液

B．HCl溶液C．H2O2溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L-1KMnO4溶液进行滴定，当___________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液VmL，该样品的纯度为___________答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．A【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小，B错误；C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。2．D【详解】A．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；故选D。3．C【详解】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；故选C。4．B【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；B．pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。5．C【详解】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。6．D【分析】二元弱酸H2A溶液中加入KOH，随着KOH的加入，溶液pH值增大，H2A电离程度增大，溶液中c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则-lgc(HA-)先减小后增大，-lgc(A2-)一直减小，故Ⅰ表示-lgc(A2-)随pH变化的曲线，Ⅱ表示-lgc(HA-)随pH变化的曲线。【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ表示pH与-lgc(HA-)的关系曲线，A正确；B．c点时c(A2-)=c(HA-)，H2A的Ka2==c(H+)，c点时pH约为6，则Ka2约为10-6，B正确；C．b点溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，此时pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，2c(A2-)>c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)>c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根据物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-)>c(K+)，C正确；D．b点c(HA-)最大，此后随着KOH加入，c(HA-)减小、c(A2-)增大，A2-促进水的电离，水的电离程度增大，当c(A2-)达到最大时水电离程度最大，此后再加入KOH抑制了水的电离，因此水电离产生的c(H+)先增大后减小，D错误；故答案选D。7．C【详解】加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。8．B【详解】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；③常温下，0.1mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使mol·L，故选③；④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1mol·L溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；故选B9．C【详解】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。10．C【详解】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；答案选C。11．A【详解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；答案为A。12．C【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B．相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。13．B【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B。14．A【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；故答案选A。15．D【详解】A．由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77×10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，则c(HCOO−)+c(OH−)>c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C．因为Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；D．CH3COO−发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，故答案选D。16．(1)

、

水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)

、

升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

【解析】(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。17．

b＞a＞c

NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

BCD

Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑

c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)

c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【详解】(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BCD；(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；18．

A

AB

A

10

【详解】Ⅰ(1)由于A2-离子水解导致溶液显碱性，故此处选A；对应原因的离子方程式为：；(2)A．常温时，稀溶液中始终存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正确；B．加入NaOH后，溶液中始终存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液显中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；C．由，故，若Ka1＞10-7，则，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，则，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，则，即c(HA-)=c(H2A)，故C选项无法确定；D．由于此时加入的NaOH与H2A物质的量之比不一定为1：1，故D选项的物料守恒也不一定成立，D不一定正确；故答案选AB；(3)A．升温，促进CaA溶解平衡正向移动，溶液中c(Ca2+)增大，A符合题意；B．降温，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，B不符合题意；C．由于溶液饱和，加水后，溶液由饱和变为不饱和，故c(Ca2+)减小，C不符合题意；D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，D不符合题意；故答案选A；Ⅱ(4)由图象知，pH在10左右时，Pb(OH)2沉淀量达最大，pH＞10时，Pb(OH)2溶解，故pH应调至约为10；pH=11时，主要是Pb(OH)2转化为，即；(5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)=c(Pb2+)×2.0×10-20mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8mol/L。19．

＞

升温促进水的电离，Kw增大

碱性

1×10-7

向右

向右

③=④＞①=⑤＞②=⑥

等于【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较(t℃)时和25℃时Kw的值判断；通过比较溶液在该温度下氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小判断溶液的酸碱性；NaOH为强碱，抑制水电离；根据离子浓度对电离平衡的影响效果判断；酸或碱都抑制水电离，酸溶液中氢离子(氢氧根离子)浓度越大，其抑制水电离程度越大。溶液中水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)一直相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水，根据溶液组成分析计算。【详解】(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中，某温度(t℃)时，水的离子积常数，则该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；(2)根据第(1)问可知，该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH−)==1×10−5mol·L−1，c(H＋)<c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水=c(H+)=10−7mol⋅L−1(3)Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，则平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反应方向移动，即向生成Cl2分子的方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动，故答案为：向右；向右；(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氢离子浓度为0.2mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为；③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氢离子浓度为，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为；④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氢氧根离子浓度为，氢离子浓度为，溶液中，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为；⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氢氧根离子浓度为0.2mol/L，溶液中氢离子浓度为，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为；故水电离出的c(H+)由大到小的关系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；(5)25℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。20．

H2SH++HS-

HS-H++S2-

右

增大

减小

右

减小

增大

减小

2.0×10-7mol·L-1

中

水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同

用待测液润洗

碱式滴定管

锥形瓶中溶液颜色变化

0.2000mol·L-1

小

大【详解】(1)H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2SH++HS-；HS-H++S2-。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小，c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。(2)纯水中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，此时c(OH-)=mol·L-1。，故答案为2.0×10-7mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；。(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；④用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90mL､10.10mL､11.50mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=，待测烧碱溶液的浓度c(待测)=，故答案为：0.2000mol·L-1；⑥2.50g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.2000mol·L-1×0.25L×40g/mol=2.0g，烧碱的纯度为｡⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。21．(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(2)溶液(3)(4)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5)【分析】由实验装置及制备原理可知，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2具有强