第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测一、单选题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、2．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：根据以上信息判断错误的是A．a点对应的pH=2.4B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]C．甘氨酸溶液的pI=5.9D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性3．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①4．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是A．pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，该点位于b点右侧C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.55．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．amL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL6．某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（

）A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D．可选择甲基橙作指示剂7．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A．随着温度的升高而减小B．时，C．向蒸馏水中加入溶液，增大D．水的电离属于吸热过程8．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．A B．B C．C D．D10．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有①向溶液中通入过量②向溶液中加入一定质量的③将等浓度的溶液与溶液等体积混合④向溶液中通入过量⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A．4个 B．3个 C．2个 D．1个11．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C，溶液中减小12．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO13．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空题14．下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的固体

D．加少量冰醋酸

E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。16．(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。17．按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。三、计算题18．下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液19．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。四、实验题20．滴定分析法是一种简便、快捷、应用广泛的定量分析方法，在定量分析中有较高的准确度。在粗硅精制化工生产中，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素全部还原成，再用，标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，从而准确测定铁元素的含量。请回答下列问题：(1)滴定时反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象是_______。(2)该实验中溶液应该装在_______(填仪器名称)中。(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。(4)某同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成溶液，移取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中铁元素的质量分数是_______。21．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO2·3H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；②ClO2的熔点为—59°C，沸点为11°C，H2O2的沸点为150°C；③当温度低于38°C时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O。当温度在38-60°C时，析出NaClO2；温度高于60°C时，NaClO2分解。(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。(2)Cl—对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；②_______(用离子方程式表示)。(3)C装置中应使用_______(填“冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_______。(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。a.35

b.55

c.70

d.100(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO2的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【解析】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B。2．B【解析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。【解析】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；D．H2N-CH2-COOHH2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；答案选B。3．A【解析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A4．C【解析】向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。【解析】A．根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正确；B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C．溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D．常温下，根据a点，，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为，故D正确；选C。5．C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。6．C【解析】A.碱式滴定管下端有一小段橡胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项A错误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项B错误；C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项C正确；D.用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项D错误。答案选C。7．D【解析】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；B．任何温度下，纯水中，B错误；C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；D．水的电离属于吸热过程，D正确；故答案为：D。8．B【解析】A．与会发生反应产生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合题意；B．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中水电离产生的H+的浓度小于1×10-7mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中都会反应，不能大量存在，在碱性溶液中Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-与Cu2+会反应产生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。9．A【解析】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。10．A【解析】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；故答案选A。11．D【解析】A．由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77×10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，则c(HCOO−)+c(OH−)>c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C．因为Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；D．CH3COO−发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，故答案选D。12．A【解析】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。13．B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【解析】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。14．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【解析】①MgCl2中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化镁固体不导电；②金刚石是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；③NaCl中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化钠固体不导电；④H2O分子中含有共价键，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，水不导电；⑤Na2O2中只有离子键和共价键，熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，过氧化钠固体不导电，但溶于水生成氢氧化钠而导电；⑥O2是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦H2SO4分子中含有共价键，溶于水全部电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质，硫酸不导电；⑧CO2分子中含有共价键，不能电离出，属于非电解质，二氧化碳不导电，溶于水生成碳酸而导电；⑨NH4Cl中只有离子键和共价键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化铵固体不导电；⑩Ne是稀有气体分子，不含有化学键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质。(1)属于强电解质的①③⑤⑦⑨，属于弱电解质的④，属于非电解质的⑧，溶于水能导电的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含离子键的是①③，只含共价键的是②④⑥⑦⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑨，不存在化学键的是⑩，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是①③⑤⑨，只有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是④⑦⑧。15．

增大

HCN

B

由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

能

往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生【解析】(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E不满足；答案为B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。16．

促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【解析】(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。【解析】(1)Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【点睛】考查盐类水解的应用。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：①金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；②酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。17．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O⇌N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【解析】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO>HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2O⇌N2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因为NH水解显酸性，相同条件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50mL0.04mol·L-1,，解得c=0.021mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl+Mg=MgCl2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。18．

③④①②

②①④③【解析】①0.1mol·L-1

HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1

H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1

=0.2mol·L-1，

③0.1mol·L-1

NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，c(H+)===1×10−13mol⋅L−1，④0.1mol·L-1

CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由