第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第四章物质结构元素周期律单元训练卷一、单选题1．下列有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式 B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式 D．N2的结构式：N≡N：2．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是A．和属于同种核素B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应C．简单气态氢化物的稳定性：D．A和B只能形成一种化合物3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．基态N的轨道表示式B．Cl-的结构示意图C．乙醇的核磁共振氢谱D．2-甲基丁烷的球棍模型4．下列有关化学用语表示正确的是A．基态铝原子核外有三个单电子B．的结构示意图：C．基态铬原子的价电子排布式：D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：5．下列化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型：C．甲醛的结构式： D．2，3－二甲基－2－戊烯的键线式：6．原子核的人工转变是利用粒子(即氦核)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法正确的是A．X、Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物B．的中子数为8C．原子半径：X<YD．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强7．反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．CO2与CaCl2溶液不反应，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．电解熔融氯化镁可制备金属镁，推测电解熔融氯化铝可制备金属铝D．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取9．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B．可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用10．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键11．元素周期表是研究化学的重要工具。下列关于元素周期说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2C．核外有18个电子，则元素W位于第三周期第IIA族D．若某IIA族元素原子序数为x，那么同周期第IIIA族元素的原子序数可能为12．下列对图示的解释错误的是ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化导电能力NaCl的形成光照过程中氯水的pH变化NaCl溶于水t时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和氯水pH降低的原因与HClO分解有关NaCl在通电的条件下电离出水合钠离子和水合氯离子A．A B．B C．C D．D13．铅(Pb)与碳为同族元素。2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法错误的是A．的中子数为125 B．Pb原子核外最外层有6个电子C．和互为同位素 D．金属性：14．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物沸点：D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物二、填空题15．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_______。(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：_______。(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_______(填化学式；用“>”连接)。(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填化学式)。16．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)17．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_______。(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。18．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)26Al和27Al_______(选填编号)。A．是同一种元素 B．是同一种核素C．具有相同的中子数 D．具有相同的化学性质(2)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。①Si原子的结构示意图为_______。②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于_______(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，简单的证明方法是_______。(4)已知硫化氢气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。②氧化产物是_______，被还原的元素为_______。③若11.2L(标准状况下)H2S气体完全反应，则反应中转移电子个数为_______(用NA表示阿伏伽德罗常数)④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。19．Ⅰ.现有下列6种物质：①Al

②

③HCl

④

⑤

⑥NaOH(1)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)(2)干冰(固态)受热变成气体需克服_______。A．极性共价键 B．非极性共价键 C．范德华力 D．氢键(3)检验⑤中阳离子的方法是_______。(答操作和现象)(4)将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1；③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色根据以上实验，回答问题：(5)根据①的现象判断溶液中无_______。(填离子符号，下同)(6)根据已知条件判断溶液中一定含有_______。(7)综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有_______。三、元素或物质推断题20．X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且的半径大于的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_______。(2)六种元素原子半径最大的是_______，简单离子半径最大的是_______。(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。(5)X与Z简单化合物的空间构型为_______，用电子式表示X与J化合物的形成过程_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。21．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：回答下列问题：(1)写出元素h在元素周期表中的位置：___________。(2)b的气态氢化物的电子式为___________。(3)e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为___________(填化学式)。(4)设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱___________。(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。①预测Ga的化学性质并填写下表：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与___________反应___________Ga能与___________反应、___________Ga能与NaOH溶液反应___________以上预测都是依据___________。②氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写出用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为___________。22．X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：(1)Y的元素名称是_______。(2)W在周期表中的位置是_______。(3)写出化合物Z2R的电子式：_______。(4)写出化合物X2Y2的结构式：_______。(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______(填字母)。

a.简单阴离子的还原性：Q>Rb.简单氢化物热稳定性：Q>Rc.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。(8)X、Y、Z三种元素形成的化合物是_______(填化学式)，含有化学键的类型_______答案第=page2121页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．B【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；B．Cl原子获得1个电子帮我Cl-，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图，B正确；C．CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为，C错误；D．N2分子中个N原子形成共价三键，使分子中2个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其结构式是N≡N，D错误；故合理选项是B。2．B【分析】短周期元素中A为-2价、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S，B有+1价，原子序数大于氧，则B为Na，由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为Al、D为P，则A、B、C、D、E分别为O、Na、Al、P、S五种元素据此分析；【详解】A．由分析可知，31D和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；B．B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确；C．由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化物的稳定性：即H2O＞H2S＞PH3，C错误；D．A和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误；答案选B。3．C【详解】A．N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其原子的轨道表示式为：，选项A正确；B．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，选项B正确；C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，共有三种氢，所以核磁共振氢谱有三组吸收峰，选项C不正确；D．线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心，能正确表示2-甲基丁烷的球棍模型，选项D正确；答案选C。4．C【详解】A．基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，即3p轨道有1个单电子，选项A错误；B．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，选项B错误；C．根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，选项C正确；D．基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为，选项D错误；答案选C。5．C【详解】A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项A错误；B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，丙烷的填充模型为，选项B错误；C．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，选项C正确；D．2，3－二甲基－2－戊烯的结构简式为，其键线式为：，选项D错误；答案选C。6．A【分析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，X是N元素，依据核聚变的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是O元素，据此回答问题。【详解】A．根据分析，X、Y分别为N、O元素，两种元素可形成N2H4和H2O2，这两种化合物既含极性键又含非极性键，A正确；B．根据分析，X是N元素，根据质量数守恒，W=17+1-4=14，质子数Z=7，则的中子数为14-7=7，B错误；C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X(N)>Y(O)，C错误；D．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：X(N)<Y(O)，非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则X(N)的简单气态氢化物的热稳定性比Y(O)的弱，D错误；故选A。7．B【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，故B正确；C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；故选：B。8．A【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，碳酸的酸性弱于硝酸，推测CO2与Ca(NO3)2溶液也不反应，故A正确；B．一般可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不能导电，电解熔融氯化铝不能制备金属铝，故C错误；D．可以通过化合反应制得Fe(OH)3，如：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D错误；故选：A。9．A【分析】同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，根据原子半径与原子序数的关系可知，X为第一周期的H元素，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；M形成+1价阳离子，M为Na元素，Y形成4对共用电子对，Z形成2对共用电子对，Y为C元素，Z为O元素，N和Z的原子序数之差为8，N的原子序数为16，N为S元素。【详解】根据分析，X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素；A．X（H）、Z（O）形成的化合物有H2O、H2O2，M（Na）、N（S）形成的化合物为Na2S，H2O2能与Na2S发生氧化还原反应，A项正确；B．元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度，或气态氢化物的稳定性，或单质氧化性的强弱来判断，不能通过单质还原性的强弱来判断，B项错误；C．Z的氢化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，Y的氢化物为烃类，常温下碳原子数较多的烃类呈固态，其沸点高于H2O、H2O2，C项错误；D．W为Na2CO3∙H2O2，其中H2O2在高温下易分解，故不宜在高温下使用，D项错误；答案选A。10．D【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，据此分析解题。【详解】A．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；C．由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：，C错误；D．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确；故答案为：D。11．D【详解】A．H、Li元素位于同一主族，其原子序数之差为2，故A错误；B．0族的氦元素原子的最外层电子数为2，故B错误；C．W2+核外有18个电子，则元素W原子为20个电子，为20号元素钙元素，位于第四周期IIA族，故C错误；D．若某IIA族元素原子序数为x，若为第六、第七周期的元素，则IIIA族原子序数可能为x+25，故D正确；故选D。12．D【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；B．钠原子失电子，氯原子得电子，，B正确；C．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，C正确；D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电，D错误；故答案为：D。13．B【详解】A．的中子数为：质量数-质子数=207-82=125,A正确；B．Pb是第六周期第IVA族元素，原子核外最外层有4个电子，B错误；C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D．同主族元素，随着核电荷数增加，金属性增强，金属性：Pb>Si，D正确；故答案为：B。14．AD【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y是C元素；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，Z是N元素、M为Si元素；化合物的电子总数为18个，X是H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q是Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，故B正确；C．氨分子间能形成氢键，最简单氢化物沸点：，故C正确；D．H、N和Cl三种元素形成化合物NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，故D错误；选AD。15．(1)(2)(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF＞H2O＞NH3；(5)

错误

CsOH【分析】根据题表中信息可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。【详解】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为。（2）由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物为CO2，电子式：。（3）⑥为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）③为N，④为O，⑤为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O＞N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：HF＞H2O＞NH3。（5）ⅠA族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判断是错误的；根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱是CsOH。16．(1)

第三周期第ⅢA族

(2)K+＞O2-＞Al3+＞H+(3)＞(4)

稀硫酸

硅酸钠溶液【分析】元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。强酸可以与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。微粒核外电子层数越多，微粒半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。【详解】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素位置关系可知Al元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；K2O为离子化合物，K+与O2-通过离子键结合，则K2O的电子式为；（2）在白云母组成元素中，除Si元素外，还有K、Al、O、H元素，它们形成的简单离子K+、Al3+、O2-、H+，K+有3个电子层；Al3+、O2-核外有2个电子层，H+只有1个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以上述四种元素的离子半径由大到小的顺序为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；（3）元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞SiH4；（4）强酸与弱酸的盐可以发生复分解反应制取弱酸。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，若要利用图示装置证明非金属性：C＞Si，要通过比较酸性：H2CO3＞H2SiO3来证明。应该使用非挥发性的酸H2SO4溶液与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CO2气体，然后将CO2气体通入到试管C中Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓。故A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加硅酸钠溶液。17．(1)第三周期ⅢA族(2)(3)O2->Na+(4)

O

2H2S+O2=2H2O+2S↓【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【详解】（1）f是Al元素，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；（2）x、d、e三种元素的原子可构成的碱性物质是NaOH，电子式是；（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，d、e常见离子的半径由大到小顺序是：O2->Na+；（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S元素非金属性较强的是O，和S溶液在空气中放置产生淡黄色浑浊，证明O的非金属性大于S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。18．(1)AD(2)

丰度(3)

胶体

丁达尔效应(4)

S

Mn

NA

2:5【详解】（1）A．26Al和27Al质子数都是13，是同一种元素，故A正确；

B．26Al和27Al中子数不同，是不同核素，故B错误；C．26Al中子数为13、27Al中子数为14，中子数不同，故C错误；

D．26Al和27Al核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故D正确；选AD。（2）①Si核外有14个电子，原子的结构示意图为。②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中a1%、a2%……是指各同位素的丰度。（3）向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100nm的SiO2·nH2O粒子，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体，该分散系属于胶体；胶体能产生丁达尔效应，证明方法是丁达尔效应。（4）①H2S中S元素化合价由-2升高为0，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。②H2S中S元素化合价由-2升高为0，发生氧化反应，氧化产物是S；KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应，被还原的元素为Mn。③H2S中S元素化合价由-2升高为0，若11.2L(标准状况下)H2S气体完全反应，则反应中转移电子个数为；④H2S中S元素化合价由-2升高为0，H2S是还原剂；KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5。19．(1)④⑥(2)C(3)取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+(4)CO2+2OH-=CO+H2O(5)Cu2+、HCO(6)Mg2+、SO(7)Ba2+【详解】（1）Al为金属单质，CO2、HCl为共价化合物，Na2O2、FeCl2、NaOH为离子化合物，Na2O2、NaOH含有离子键和共价键，FeCl2只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是④⑥；故答案为④⑥；（2）干冰为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华力，没有破坏极性共价键，选项C正确；故答案为C；（3）FeCl2中含有阳离子是Fe2+，检验亚铁离子的操作是取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；故答案为取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；（4）少量二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，即离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO+H2O；（5）①HCO与盐酸反应二氧化碳气体，因此原溶液中加入过量的盐酸无现象，说明原溶液中不含有HCO；因为Cu2+显蓝色，原溶液与盐酸反应后得到无色溶液，说明原溶液中不含Cu2+；②取操作①后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为Mg(OH)2，推出原溶液中含有Mg2+；③取操作②的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为AgCl，因为操作①中加入盐酸是过量，因此操作③不能说明原溶液中一定存在Cl-；④取操作③后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，推出原溶液中含有Na+，根据溶液呈现电中性，原溶液中含有SO，SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不存在Ba2+；综上所述，根据①的现象判断溶液中无Cu2+、HCO；故答案为Cu2+、HCO；（6）根据(5)的分析，原溶液中一定存在的是Mg2+、SO；故答案为Mg2+、SO；（7）根据(5)分析，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、HCO、Ba2+；故答案为Ba2+。20．(1)第三周期ⅥA族(2)

Na

(3)

>

C(4)(5)

V形(或折线形)

H-S-S-H【分析】X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Y的简单氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；R的周期序数等于主族序数，R为Al元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，X为H；【详解】（1）Q元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则六种元素原子半径最大的为Na；离子的电子层数越大半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径最大的为，故答案为：Na；；（3）元素的非金属性Z>Q，则A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知O得到电子能力强，能说明，选项A不符合；B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价中O为负价，O得到电子能力强，能说明，选项B不符合；C．Z和Q的单质的状态不能比较非金属性，选项C符合；D．Z和Q在周期表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱，选项D不符合；故答案为：>；C；（4）R的最高价氧化物Al2O3与J的最高价氧化物的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为；（5）X与Z简单化合物H2O，H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形(或折线形)；NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，该分子的结构式为：H-O-O-H。21．(1)第三周期ⅦA族(2)(3)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(4)Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl(5)

O2

Ga2O3

H2SO4

H2

NaGaO2、H2

Al与Ga同族，化学性质相似

Ga2(Fe2O4)3＋24H＋＝2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O【分析】根据元素周期表结构分析得到a～k元素分别为Li、O、F、Mg、Al、S、Cl、Ca、Br。【详解】（1）元素h为Cl元素，为17号元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；（2）b的气态氢化物H2O的电子式为；（3）根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为Ca(OH)2＞Mg(OH