第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷 鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾2.说法正确的是（）A．124gP4含有的P﹣P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA3.关于金属性质和原因的描述不正确的是()A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键4.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5B．LaNiC．La4Ni24D．La7Ni125.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是()A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1molSi形成2molSi－O键C．图示结构单元中实际占有18个硅原子D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°6.如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是（）A．a为A2X3，b为AX3B．a为AX3，b为AX2C．a为AX2，b为AX3D．a为AX3，b为A2X37.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是()A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O28.下列有关金属的叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而降低9.下列性质体现了金属通性的是()A．银不易生锈B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气D．金属具有良好的延展性10.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③11.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为()A．B．C．D．2a12.下列不属于金属晶体的共性的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点13.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6===3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是()A．冰晶石是原子晶体B．大立方体的体心处代表Al3＋C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D．冰晶石晶体的密度约为g·cm－314.下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O15.下列固体分类中正确的一组是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、计算题(共3小题)16.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。17.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。18.（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为NiO970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．三、填空题(共2小题)19.如图是超导化合物﹣﹣钙钛矿晶体的晶胞结构．请回答：（1）该化合物的化学式为．（2）在该化合物晶体中，与钛离子距离最近且相等的钛离子有个．20.晶体都有一定的________．非晶体没有一定的________．答案解析1.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。故选D2.【答案】A【解析】124g白磷中含有的磷分子个数NA，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124gP4含有的P﹣P键的个数为6NA，故A正确；12g石墨中含有碳原子个数NA，石墨中每个碳原子含有3/2个C﹣C键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是1.5NA，故B错误；12g金刚石中含有碳原子个数=2NA，金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g金刚石中含有C﹣C键个数是2NA，故C错误；60g二氧化硅中含有的硅原子个数NA，每个硅原子含有4个Si﹣O键，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O键的个数为4NA，故D错误。3.【答案】A【解析】金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。4.【答案】A5.【答案】A【解析】由方英石结构示意图，知方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，A项正确；1molSi形成4molSi－O键，B项错误，题图所示的结构单元实际占有的硅原子数：8×18＋6×12＋4＝8个，C项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明Si－O键之间的夹角为109°28′，6.【答案】C．7.【答案】B【解析】水是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2都是离子晶体,但是CsCl中只有离子键。KOH由K+和OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此B选项符合题意。Na2O2由Na+和组成,中存在非极性共价键,不符合题意。8.【答案】D【解析】金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。9.【答案】D【解析】A只是对不活泼金属性质的描述，B是铁铝某些特殊性质的描述C是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性。只有D才是金属通性的体现。10.【答案】A【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图像可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．11.【答案】B【解析】如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面，可得如图所示的结构，其中AB为晶胞的边长，BC为晶胞的面对角线，AC为晶胞的体对角线。根据立方体的特点可知：BC＝a，结合AB2＋BC2＝AC2得：r＝。12.【答案】D【解析】A，B，C都属于金属的通性。并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。13.【答案】D14.【答案】D【解析】A项，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性键，是原子晶体。B项，前者为含有极性键的分子晶体，后者为含有离子键的离子晶体。C项，前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体。15.【答案】C【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。16.【答案】（1）YBa2Cu3O7    （2）价    n（Cu2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶117.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3(2)6∶91【解析】（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即×10-8cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-:，所以,(×10-8)3×Nacm3是0.5molNiO具有的体积，则(×10-8)-3Nacm3×ρ=0.5mol×74.7g·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。（2）设1molNi0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1mol，解得=0.06,Ni2+为(0.97-)mol=0.91mol，则离子数之比为Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。18.【答案】（1）NiO晶体的密度为；（2）晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：9119.【答案】（1