第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第四章物质结构元素周期律单元同步测试题一、选择题1．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是A．稳定性：HF>H2O>H2S>PH3B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2OC．微粒半径：Na+>F->Mg2+>Al3+D．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO32．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A．X的氢化物沸点高于W的氢化物B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．四种元素中，Z原子半径最大D．Y与Z形成的化合物可能存在离子键或者共价键3．下列表示正确的是A．NaCl的摩尔质量：58.5gB．C．二氧化碳的电子式：D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH-4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA个质子5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式为 B．Cl-的结构示意图C．HClO的结构式为H-Cl-O D．质量数为37的氯原子Cl6．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述错误的是A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1:2:3C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1:1:1D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H67．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常见的和两种物质。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的沸点：C．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物D．Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成8．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是A．131I的原子核所含中子数是78 B．137Cs的核外电子数为82C．127I和放射性131I互为同位素 D．127I和131I的质子数不同9．下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性：A．②④⑥ B．①②③ C．③⑤ D．②④⑤10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的最外层电子数是X的最外层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z>W>XB．最简单氢化物的稳定性：W>Z>YC．由X、Z形成的二元化合物为离子化合物D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸11．我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示不正确的是A．的结构示意图： B．NaClO的电子式：C．CO的结构式： D．的空间填充模型：12．下列说法不正确的是①同位素的性质几乎完全相同②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④一种元素只能有一种质量数⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是A．原子半径：B．形成的气态氢化物稳定性d大于aC．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱D．四种元素中c的氧化物能溶于溶液中14．《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是。A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是WB．210℃时固体物质的化学式为C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出D．的溶液中通入过量的，会产生沉淀二、填空题15．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。(1)元素③单质的化学式为_______，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为_______。(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是_______(填化学式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。16．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113450单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_______。(2)碲的化合价可能有_______。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______________Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑17．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。(2)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M在水溶液中的电离方程式为_______。(3)已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性，写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式_______。(4)臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步：第一步是活性炭吸附BrO

第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：①_______。②*C+BrO-→Br-+*CO2反应的总方程式为：2BrO+3*C=2Br-+3*CO2。已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化为*CO2，则反应①的方程式为_______；则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为_______。18．某强酸性溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子AlO、C1-、NO、SO实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有_______，通过实验I判断Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在请说明理由_______(用离子方程式表示)。(2)BC段离子方程式_______。(3)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_______mol·L-1。19．、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物_______。三、元素或物质推断题20．根据A-I元素在周期表中的位置，请用元素符号或化学式回答有关题目：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DFHJL3BCEGIK(1)ABH组成的化合物存在的化学键有_______；元素E在周期表中的位置_______。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。(3)在B、E、I、K、J中，原子半径从大到小的排序是_______，A和D组成的最简单化合物的电子式_______。(4)化合物AK与化合物AF3发生反应的现象是：_______。(5)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的化学方程式_______。21．原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和共价化合物；与氧元素可组成和离子化合物。(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键是_______。(2)用电子式表示的形成过程：_______。(3)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。(4)的氢化物的熔沸点比的

_______填“高”或“低”的氢化物可以与反应生成单质，该反应过程中，破坏的化学键类型有_______。22．W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：元素编号元素的性质与原子结构W最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数X最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟Y最高正价与最低负价的代数和为4Z周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为_______，写出的电子式(其中各原子最外层均满足稳定结构)：_______。(2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______。(3)纯净的在中燃烧的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。(4)单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。(5)足量单质X通入含有溶液中充分反应，转移电子的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。23．已知X、Y、Z、R、W为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：(1)W元素的原子结构示意图为___________。(2)含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为___________。(3)X的两种氧化物的化学式为___________、___________。(4)将少量的通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式为___________。(5)未知质量的化合物中，所含质子总数为3.2，则：①的质量为___________。②与质量相同的的体积为___________(标准状况下)。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S>P，热稳定稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li＞N，碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH>NH3·H2O，故B正确；C．Na+、F-、Mg2+、Al3+

离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知微粒半径：F->Na+>Mg2+>Al3+，故C错误；D．元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl>S>P>Si，酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故D正确；故选C。2．D【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为碳元素；X与W同周期且相邻，则X为氮元素；Z的单质为黄绿色气体，则Z为氯元素;四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为钠元素或镁元素或铝元素。【详解】A．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，A错误；B．Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，B错误；C．当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小，因此Y>Z，C错误；D．Na和Cl形成NaCl，Mg和Cl形成MgCl2，为离子化合物，含有离子键，而AlCl3，为共价化合物，含有共价键，D正确；故选D。3．D【详解】．NaCl的摩尔质量：58.5g/mol，故A错误；B．氟化镁电子式表示形成过程为：，故B错误；C．二氧化碳的电子式：，故C错误；D．NaOH为强电解质，完全电离成钠离子和氢氧根离子，故D正确；故选：D。4．D【详解】A．同位素是同种元素形成的不同原子，16O2与18O2是相同的单质，不互为同位素，A错误；B．16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错误；C．16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错误；D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，16O2和1.12L18O2均含有16个质子，则1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.8NA个质子，D正确；故选D。5．B【详解】A．HCl为共价化合物，选项错写成离子化合物的电子式，故A错误；B．Cl-的结构示意图正确，故B正确；C．HClO的结构式为H-O-Cl，故C错误；D．质量数为37的氯原子符号为，故D错误；故选B。6．C【详解】A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H4，A项正确；B．碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙炔分子含极性键数依次为2、4、6，B项正确；C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C项错误；D．同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D项正确；故答案为：C。7．D【分析】X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，则X为N，化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na；Y和W同主族，且W的原子序数比Na的大，则W为S，Y为O。即X、Y、Z、W分别为：N、O、Na、S。【详解】A．由分析可知：Z、Y、X分别为Na、O、N，他们的简单离子都是10电子结构，具有相同电子结构的离子，核电荷数越大，简单离子的半径越小，则Z<Y<X，A错误；B．W、Y、X分别为S、O、N，H2O、NH3有氢键，所以H2S的沸点最低，对于分子晶体，相对分子质量大的,沸点就高，则Y>X＞W，B错误；C．Y、Z、W形成的化合物为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，C错误；D．Y和W与氢元素形成18电子化合物分别为：H2O2、H2S，二者反应化学方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黄色物质生成，D正确；答案选D。8．D【分析】质量数等于质子数加中子数，【详解】A．质量数等于质子数加中子数，131I的原子核所含中子数是131-53=78，故A正确；B．电子数等于质子数，137Cs的核外电子数为137-55=82，故B正确；C．127I和放射性131I属于质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D．127I和131I互为同位素，中子数不同，质子数相同，故D错误；故答案为D。9．A【详解】①H2O分子间能够形成氢键，使得沸点升高，沸点：，①正确；②Cu和Fe3＋可以发生反应，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，其中Fe3＋是氧化剂，Cu2＋是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3＋>Cu2＋，②错误；③一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Na>Mg>O，③正确；④非金属单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2>Cl2>S，则阴离子的还原性：，④错误；⑤一般情况下，酸的酸性越强，其阴离子结合H＋的能力越弱，酸性：HCl>CH3COOH>H2O，则结合H＋的能力：，⑤正确；⑥非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则最高价氧化物的酸性：，⑥错误；综上不正确的有②④⑥，答案选A。10．C【分析】由信息可知，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y为S；W与Y同主族，则W为O；W的最外层电子数是X的最外层电子数的2倍，W的最外层电子数为6，X的最外层电子数3，则X为Al；Z为Cl。【详解】A．同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小半径越大，可知简单离子半径：Y>Z>W>X，A正确；B．氧的非金属性比硫的强，所以氧的氢化物比硫和氯的氢化物的稳定性都要强，同时在同一周期中，越往右非金属性越强，所以氯的非金属性比硫要强，所以硫化氢没有氯化氢稳定，因此最简单氢化物的稳定性：W>Z>Y，B正确；C．由Al、Cl形成的二元化合物是共价化合物，C错误；D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为硫酸和盐酸，都为强酸，D正确；故选C。11．D【详解】A．的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为，故A正确；B．NaClO为离子化合物，故电子式：，故B正确；C．CO的结构式为，故C正确；D．分子中氧原子半径比碳原子的小，空间填充模型为，D项错误。故选D。12．B【详解】①同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，故其物理性质不完全相同，化学性质几乎完全相同，错误；②由于分子不带电，则分子中质子数等于电子数，而离子带电荷即离子中质子数和电子数不相等，故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；③电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如H2O和NH3、均含有10个电子，不属于同一元素，正确；④由于很多元素均存在同位素，故一种元素可能有多种种质量数，如H有1H、2H、3H，错误；⑤原子有质量数，元素没有质量数，某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量数，质量数是原子中质子和中子的相对质量取近似整数值之和，错误；综上分析可知，①④⑤不正确，故答案为：B。13．D【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，a的核外电子总数为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同主族，应为S元素，b可能为Na或Mg。【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性H2S小于H2O，故B错误；C．b的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH)2属于中强碱，不是强碱，故C错误；D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；答案选D。14．BD【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关，因此X是H，Z是O，则W是S。根据化学式可知Y可能是Cu，0.8g胆矾的物质的量是0.0032mol，其中结晶水的质量是0.0032mol×5×18g/mol＝0.288g，根据图像可知加热到102℃时质量减少0.8g－0.68g＝0.12g，即剩余结晶水的质量是0.288g－0.12g＝0.168g，物质的量是0.168g÷18g/mol≈0.0093mol，所以化学式为CuSO4·3H2O。加热到113℃时质量减少0.8g－0.57g＝0.23g，即剩余结晶水的质量是0.288g－0.23g＝0.058g，物质的量是0.058g÷18g/mol≈0.0032mol，所以化学式为CuSO4·H2O。加热到258℃时质量减少0.8g－0.51g＝0.29g，说明此时结晶水完全失去，所以化学式为CuSO4，据此解答。【详解】A．S、Cu、O、H的单质熔点最高的是金属单质铜，A错误；B．根据以上分析可知210℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O，B正确；C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出带有结晶水的硫酸铜，得不到无水硫酸铜，C错误；D．的硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢，会产生硫化铜沉淀，同时生成硫酸，D正确；答案选BD。15．(1)

F2

(2)磷酸(3)Cl->O2->Mg2+>Al3+【分析】根据元素周期表内位置，可知①是H，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是P，⑧是Cl。【详解】（1）元素③单质的化学式为F2；非极性键是同种元素形成的共价键，由①②组成且含有非极性键的物质是H2O2，其结构式为；故答案是F2；；（2）④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中由偏铝酸、磷酸、高氯酸，属于中强酸的是磷酸；故答案是磷酸；（3）微粒半径比较大小：电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数小，半径大。则②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+>Al3+，故答案是Cl->O2->Mg2+>Al3+；16．(1)113℃～450℃(2)-2、+4、+6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)

还原性

2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑【分析】本题信息是ⅥA族O、S、Se、Te四种元素单质熔点、元素化合价、原子半径等性质，总结其中递变规律并利用所学元素周期律：可知随着原子序数的递增，单质熔点逐渐增大，元素非金属性依次减弱，单质和氢气化合越来越困难，主要化合价相同。【详解】（1）由信息可知VIA族元素单质的熔点随着原子序数的增大而增大，所以Se的熔点大于S而小于Te，即大于113℃而小于450℃。故答案为：113℃～450℃；（2）由题中信息知第ⅥA族O非金属性强，主要化合价为-2，S、Se主要化合价为-2、+4、+6，Te化合价可能有2、+4、+6。答案为：-2、+4、+6；（3）由图中信息知S、Se、Te随原子序数的增大，原子半径依次增大，非金属性减弱，与H2反应越来越难，H-X键减弱，氢化物水溶液的酸性增强，氢化物水溶液酸性由强到弱的顺序H2Te>H2Se>H2S。故答案为：H2Te、H2Se、H2S；（4）H2Se中Se的化合价为-2价，处于该元素的最低价，具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se与水，化学方程式为：2H2Se+O2=2H20+2Se。故答案为：还原性；H2Te、H2Se、H2S；（5）根据元素原子守恒可知，反应物还有H2O，反应前后元素的化合价没有发生变化，根据原子守恒配平，化学方程式为:Al2Te3+6H₂O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑。故答案为：Al2Te3+6H₂O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑；17．(1)HClO和KClO3(2)KClO2=K++ClO(3)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(4)

*C+BrO=BrO-+*CO2

2：1【分析】根据图中信息，A是氯气、B是+1价氯的氧化物即Cl2O、C是HClO、D是含+5价氯元素的盐类，可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则D是KClO3，据此分析回答问题。【详解】（1）电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据上述分析，其中属于电解质的是HClO和KClO3；（2）D是KClO3，在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，根据氧化还原反应原理，反应方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，则M是KClO2，其电离方程式是KClO2=K++ClO；（3）类比氯气和氢氧化钠的反应可知，Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；（4）活性炭具有很强的吸附性，第二步是BrO被活性炭还原为Br－，则第一步为活性炭吸附BrO；配平后反应①的方程式为：*C+BrO=BrO-+*CO2；反应②的方程式为：*C+2BrO－=2Br－+*CO2，由总反应方程式2BrO3－+3*C=2Br－+3*CO2可知，反应①与反应②中参加反应的*C物质的量之比为2∶1，故答案为活性炭吸附BrO3-，2∶1。18．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】强酸性溶液，说明无AlO、SO，加入硝酸银，无沉淀生成，说明不含C1－；根据溶液呈中性，则一定含NO，酸性环境下，硝酸根存在时，Fe2+能与硝酸根反应，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，说明不含Ba2+；再加入过量NaOH，有气体X，该气体为氨气，说明含有NH，存在沉淀Z，说明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，开始时：氢离子和氢氧根反应，继续滴加，BC沉淀溶解一部分，说明A沉淀含有氢氧化铝沉淀，则1mL以后镁离子、铝离子和氢氧根反应，6mL以后铵根和氢氧根反应。【详解】（1）强酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有：AlO、SO；根据分析，亚铁离子不存在，故填否；根据分析，溶液中一定存在硝酸根，在强酸性环境下，亚铁离子、硝酸根能反应，离子方程式为：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通过分析，B点溶质为NaNO3(假设氨气全部逸出)，根据n(NO)＝n(NaOH)=1mol∙L−1×0.008L=0.008mol，该溶液中阴离子的浓度为：。19．为氧元素、为硫元素、为氯元素、为钠元素、为碳元素【详解】设a元素的原子序数为x，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为，则有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故为元素、为元素、为元素；d为第三周期且中各层电子数都是个，故d为Na元素，五中元素的最外层电子数之和为24，则e的最外层电子数为4，已知和形成种化合物，故e为碳元素。20．(1)

离子键、共价键

第三周期第ⅣA族(2)HClO4(3)

r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)

(4)产生白烟(5)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为Si、F为N、G为P、H为O、I为S、J为F、K为Cl、L为Ne。【详解】（1）ABH组成的化合物是NaOH，存在的化学键有离子键和共价键；元素E是Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；（2）上述元素中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4；（3）B为Na、E为Si、I是S元素、J是氟、K为Cl，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序是：r(Na)>r(Si)>r(S)>r(Cl)>r(F)；A和D组成的最简单化合物为CH4，电子式；（4）化合物AK是HCl，化合物AF是NH3，发生反应的现象是产生白烟，对应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl；（5）Na的最高价氧化物的水化物NaOH和Al的最高价氧化物氧化铝相互反应的化学方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。21．(1)

离子键、共价键(2)(3)(4)

低

极