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文档简介
试卷第=page77页,共=sectionpages88页试卷第=page88页,共=sectionpages88页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题一、单选题1.下列说法不正确的是A.不能用澄清的石灰水鉴别和的溶液B.溶液与盐酸不需要其他试剂就可以鉴别出来C.某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有D.某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有2.将下列溶液点滴在pH试纸上,不能准确测出溶液pH值的是A.新制氯水 B.10%稀硫酸 C.饱和食盐水 D.10%的氢氧化钠溶液3.下列关于钠的化合物叙述不正确的是A.碳酸氢钠是酸式盐,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠反应B.过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂C.氯化钠可以做调味剂和防腐剂D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多4.下列有关与叙述中错误的是A.相同状况下,等质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体体积小于B.分别向等质量的溶液和溶液中加入等量的稀盐酸,生成的物质的量之比一定为1:1C.用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和溶液,溶液pH大于溶液D.保持温度不变,向饱和溶液中通入,有结晶析出5.下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥:B氧化性:C每生成1mol,转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为:3,2,10,2,3,5A.A B.B C.C D.D6.下列离子方程式的书写正确的是A.氯化铁和铜反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B.过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.醋酸钠和盐酸的反应:CH3COO-+H+=CH3COOHD.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓7.下列关于钠及其化合物的叙述中,不正确的是A.为白色固体 B.与水反应生成碱C.Na在空气中燃烧生成过氧化钠 D.通过焰色试验不能区别和8.下列关于钠的说法中不正确的是A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同B.钠投入到酸中先与H+反应再与H2O反应C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多B.Na熔点低,与水反应时浮在水面上C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂10.下列离子方程式中,书写不正确的是A.铁和盐酸的反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.大理石和稀盐酸的反应:+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:+OH﹣=+H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.溶于水的部分Cl2与水发生反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应:Fe2++3SO+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.实验室里将钠保存在水中B.钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别13.下列方法中不能用于鉴别和的是A.分别取两种固体各1g,滴加几滴水,振荡,用手触摸试管底部B.向两种物质的饱和溶液中分别通入,观察现象C.取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸,观察产生气泡的剧烈程度D.取物质的量浓度相同的两种溶液,分别滴加澄清石灰水,观察是否出现白色沉淀14.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B.新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯水中含有HClOC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.久置旳氯水导电性增强,说明溶液中微粒种类增多二、填空题15.完成下列填空:(1)现有下列9种物质,①
②淀粉溶液
③
④
⑤
⑥
⑦纯醋酸
⑧溶液
⑨,根据所学知识回答下列问题:属于强电解质的是_______(填写序号)。(2)标准状况下,若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5,则④和⑤物质的量之比为_______。标准状况下,VL溶入100mL(lg/mL)中,溶液密度为g/mL,则氨水物质的量浓度为_______mol/L。(用含、V的表达式表示)(3)现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液,向其中依次加入下列物质,对应的现象如下表所示:加入物质①适量铋酸钠②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色已知:①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,无色;②铋酸钠(),难溶于水;③淀粉溶液遇到变成蓝色。由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。根据上述结论,请写出与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。(4)实验室用胆矾配制100mL的溶液(已知胆矾溶于水使溶液温度降低)。①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。a.容量瓶底部有少量水b.胆矾溶于水后立即转移到容量瓶中c.定容时仰视刻度线d.胆矾长期放置失去部分结晶水②现利用上述溶液配制450mL的溶液,需用量筒量取_______mL上述溶液。16.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:(1)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,目的是_________,X是_________。实验观察到铜丝未变化,则得出结论_________。(2)若打开K2,关闭K1,出现_________现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论,写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式:_________,_________。17.氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有关结论填入表中:实验操作实验现象实验结论____________________________________18.利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系,氯元素的价类二维图如图所示:回答下列问题:(1)a物质的化学式为____。(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。回答下列问题:①仪器甲的名称为____;圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。②反应中产生标准状况下4.48LCl2时,需消耗MnO2的质量为____。③为完成上述实验,仪器口的连接顺序为____。该实验装置还存在的缺陷是____。19.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:X_______、F_______。(2)反应④的离子方程式是_______(3)反应①的化学方程式是_______。三、实验题20.现有以下8种物质:①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。(1)上述物质中能导电的是_______(填序号),属于电解质的是_______(填序号)。(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液,主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等;转移溶液时,若不慎洒落少许溶液,则所得溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液全部注入容量瓶,当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时,改用_______(填仪器名称)定容。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是_______(填字母,下同)。②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为_______。③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是_______。21.回答下列问题(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置,请回答:①分离植物油和水,选择装置_______(填序号),主要使用仪器名称_______;②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液,选择装置_______(填序号)。物质熔点(℃)沸点(摄氏度)密度(g/cm-3)溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶(2)实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,实际应称取Na2CO3的质量是_______g,实验过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。②若在溶液配制过程中出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”),若容量瓶中有少量蒸馏水_______;若定容时俯视刻度线_______。(3)Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:_______。四、计算题22.根据所学知识,回答下列问题:(1)CH4和H2是两种重要的气体燃料①标准状况下,5.6L的CH4的质量为____克。②4gH2所含的氢原子数约为____个。③相同质量的CH4和H2,所含的原子数之比为____。④标准状况下,11.2LCH4和H2混合气体质量为4.5g,则CH4和H2的分子个数之为____。(2)有以下几种物质:①食盐晶体;②铜;③KNO3溶液:④蔗糖;⑤CO2。请根据要求填空。(填序号)①属于电解质的是____,属于非电解质的是____。②既不是电解质也不是非电解质的是____。23.将一块表面已部分被氧化成氧化纳、质量为的钠放入水中后,收集到。根据上述数据计算。(1)金属钠表面氧化钠的质量是_______。(2)所得溶液中的溶质质量分数是_______。答案第=page1717页,共=sectionpages1010页答案第=page1818页,共=sectionpages1010页参考答案:1.C【详解】A.和都会和氢氧化钙生成白色沉淀,不能用澄清的石灰水鉴别和的溶液,故A正确;B.溶液加入稀盐酸中立刻生成气体,盐酸加入碳酸钠溶液中开始无气体生成,故不需要其他试剂就可以鉴别出来,故B正确;C.产生的沉淀也可能是氯化银沉淀,故C错误;D.氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀,某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有,故D正确;故选C。2.A【详解】新制氯水中含有漂白性的次氯酸,次氯酸能使pH试纸褪色,故不能准确测出溶液pH;故选A。3.D【详解】A.碳酸氢钠是酸式盐,既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠,又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠,A正确;B.过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气,做呼吸面具中的供氧剂,B正确;C.氯化钠俗称食盐,可以做调味剂和防腐剂,C正确;D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,D错误;故选D。4.B【详解】A.根据反应:,,,相同质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体少,A正确;B.分别向等质量的溶液和溶液中加入等量的稀盐酸,若盐酸不足,生成的前者是后者的一半,若盐酸足量,生成的也是前者少于后者,比值一定不是1:1,B错误;C.因为的水解程度大于,同浓度的溶液pH大于溶液,C正确;D.因为相同温度下,的溶解度小于,保持温度不变,向饱和溶液中通入,有结晶析出,D正确;故选B。5.D【详解】A.根据反应方程式可知,1molKClO3与6mol浓盐酸反应,有1molHCl表现酸性,5molHCl被还原,转移电子物质的量为5mol,用单线桥表示,故A错误;B.根据反应方程式可知,Cu的化合价由0价升高为+2价,Cu作还原剂,Fe2+作还原产物,还原性:Cu>Fe2+,故B错误;C.每生成1mol氧气,转移电子物质的量为1mol×2×(2-0)=4mol,故C错误;D.ClO-中Cl的化合价由+1价→-1价,化合价降低为2,Fe3+中Fe的化合价由+3价→+6价,化合价升高3价,最小公倍数为6,即ClO-系数为3,Fe3+系数为2,然后根据电荷守恒和原子守恒,该离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O,故D正确;答案为D。6.C【详解】A.二者反应生成Fe2+、Cu2+,该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;B.原子不守恒,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,B错误;C.二者反应生成弱电解质醋酸和NaCl,该反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH,C正确;D.漏写生成硫酸钡的离子方程式,离子方程式为:+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,D错误;故合理选项是C。7.A【详解】A.为淡黄色固体,故A错误;B.与水反应生成碱,故B正确;C.Na在空气中燃烧生成过氧化钠,故C正确;
D.和的焰色实验都是黄色,不能区别二者,故D正确;故答案为:A。8.D【详解】A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠,A正确;B.钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应,由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度,因此钠投入到酸中先与H+反应再与H2O反应,B正确;C.钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,可保存在煤油中,C正确;D.钠性质活泼,与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,最后生成氢氧化铁红褐色沉淀,D错误;故选D。9.D【详解】A.碳酸钠溶液,虽然可以中和胃酸,但碱性较强,对人体造成伤害,一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故A错误;B.Na密度比水小,因而可以浮在水面上,与其低熔点无关,故B错误;C.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳,且受热易分解产生二氧化碳,所以用作膨松剂,与其能与碱反应无关,故C错误;D.因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2,所以常用作供氧剂,故D正确;故选D。10.B【详解】A.铁和盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A正确;B.大理石难溶,和稀盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,B错误;C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水:+OH﹣=+H2O,C正确;D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜:Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,D正确;答案选B。11.A【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子方程式正确,故A正确;B.二氧化碳与氯化钙不反应,故B错误;C.HClO为弱酸,不能拆开,离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故C正确;D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应,离子方程式为:SO+Ba2+=BaSO4↓,故D错误。故选A。12.A【详解】A.钠与水要反应,因此实验室里将钠保存在煤油中,故A错误;B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,因此钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀,故B正确;C.一般碱性氧化物和水反应生成碱,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,故C正确;D.碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,因此碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别,故D正确;答案为A。13.D【详解】A.溶于水放热,溶液温度升高,溶于水吸热,溶液温度降低,可鉴别,A错误;B.向饱和溶液中通入CO2,产生白色沉淀,向饱和溶液中通入CO2没有现象,可鉴别,B错误;C.向溶液中滴加盐酸开始没气泡,反应一会有气泡,向溶液中滴加盐酸立即产生气泡,可鉴别,C错误;D.滴加澄清石灰水,和均会产生白色沉淀,不能鉴别,D正确;故选D。14.D【详解】A.氯气为黄绿色气体,氯水中存在氯气使其呈浅绿色,故A正确;B.氯气与水反应生成HClO,次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色,故B正确;C.氯气与水反应生成HCl,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故C正确;D.氯水中的HClO不稳定,见光分解成HCl和氧气,久置氯水变为盐酸溶液,微粒种类减少,但离子浓度增大,导电性增强,故D错误;故选:D。15.(1)①③⑥⑨(2)
4∶5
(3)
NaBiO3
>NaMnO4>H2O2>I2
(4)
bc
16.7【详解】(1)①强电解质②淀粉溶液既不是电解质也不是非电解质
③强电解质
④非电解质⑤非电解质⑥强电解质⑦纯醋酸
弱电解质⑧溶液既不是电解质也不是非电解质
⑨强电解质,属于强电解质的是①③⑥⑨,答案:①③⑥⑨;(2)CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5,则混合气的平均相对分子质量为,则有,解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。标准状况下,VL溶入100mL(lg/mL)中,溶液密度为g/mL,则氨水的质量分数,氨水物质的量浓度,答案:4∶5;;(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由信息可知反应①可知铋酸钠能将氧化为,氧化性大于,由②可知将氧化为O2,氧化性NaMnO4>H2O2,③中双氧水将KI氧化为I2,氧化性H2O2>I2,所以氧化性由强到弱的顺序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2,在酸性条件下将KI氧化为I2,被还原为Bi3+,反应的离子方程式,答案:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2;;(4)a.容量瓶底部有少量水,对实验无影响,a错误;b.胆矾溶于水吸热温度降低,若立即转移到容量瓶中,多加水会偏多,浓度偏小,b正确;c.定容时仰视刻度线,加水过多,浓度偏低,c正确;d.胆矾长期放置失去部分结晶水,导致称量的硫酸铜偏多,浓度偏高,d错误;会引起所配制溶液浓度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变,配置500ml的溶液需要的溶液,答案:bc;16.7。16.(1)
防止水蒸气进入干燥的Na2O2中,影响实验结果
浓硫酸
无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2Cu+O22CuO【分析】稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2,若打开K1,关闭K2,生成的CO2通过干燥剂后,CO2中不含水蒸气,若打开K2,关闭K1,生成的二氧化碳中含有水蒸气,再通过加热铜丝验证实验。【详解】(1)在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,反应生成CO2,通过干燥剂后,CO2中不含水蒸气,CO2与Na2O2未发生反应,说明无水存在时,CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸,操作的目的是干燥CO2,防止水蒸气影响实验结果,故答案为:防止水蒸气进入干燥的Na2O2中,影响实验结果;浓硫酸;无水时CO2与Na2O2不发生反应;(2)若打开K2,关闭K1,生成的二氧化碳中含有水蒸气,若出现铜丝由红色变黑色,证明有O2产生,O2与Cu反应生成黑色CuO,可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应,故答案为:红色铜丝变黑色;(3)根据上述分析,二氧化碳与过氧化钠反应生成O2,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,O2与Cu反应的化学方程式为2Cu+O22CuO,故答案为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2Cu+O22CuO。17.
有色布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色
新制氯水具有漂白性【详解】有色布条放在干燥氯气中,实验现象为有色布条不褪色,证明干燥的氯气不具有漂白性;新制氯水中含有三种分子Cl2、HClO、H2O,四种离子Cl-、H+、OH-、ClO-,将有色布条褪色放入新制氯水中,有色布条褪色,证明新制氯水具有漂白性。【点睛】氯气不具有漂白性,HClO具有漂白性。18.(1)Cl2O7(2)2HClOO2↑+2HCl(3)
分液漏斗
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
17.4g
agfbced
缺少尾气处理装置【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气,用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢,用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,氯气的密度比空气大,用向上排空气法收集氯气,氯气有毒,要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气,防止污染空气。【详解】(1)a是氯元素的氧化物,其中氯元素的化合价为+7价,则其化学式为Cl2O7,故答案为:Cl2O7;(2)b是次氯酸,该物质不稳定,在光照条件下分解为氯化氢和氧气,化学方程式为2HClOO2↑+2HCl,故答案为:22HClOO2↑+2HCl;(3)①由仪器构造可知,仪器甲的名称为分液漏斗;圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②标准状况下4.48LCl2的物质的量为=0.2mol,根据关系式:MnO2Cl2↑,需消耗MnO2的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol87g/mol=17.4g,故答案为:17.4g;③制取并收集纯净干燥的Cl2,装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置,注意气流方向为长进短出,故仪器口的连接顺序为agfbced;氯气是一种有毒气体,由图可知,该实验缺少尾气处理装置,应在d处加装尾气处理装置,故答案为:agfbced;缺少尾气处理装置。19.(1)
HCl
KSCN(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe+3CI2=2FeCl3【分析】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情况下,A为固体,B为黄绿色气体,说明B为Cl2;D与F反应得到血红色溶液,D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,结合转化关系可知,固体A为Fe,D为FeCl3,F为KSCN;由D与G之间的相互转化,可知G为FeCl2,A(Fe)与无色气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,且X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体,则C为O2,E为Fe3O4,X为HCl,H为H2O,以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知,X为HCl,F为KSCN,故答案为:HCl;KSCN;(2)反应④为氯化铁和铁的反应,该反应的离子方程式是:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)反应①是Fe和Cl2反应,其化学方程式是2Fe+3CI2=2FeCl3,故答案为:2Fe+3CI2=2FeCl3。20.(1)
①④⑦⑧;
①③⑤;(2)
偏小;
胶头滴管;(3)
A;
C;
B。【详解】(1)①熔融状态的NaCl是电解质,因含有自由移动的离子,所以能导电。②NO2是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电。③NaHCO3是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电。④铜是单质,铜既不是电解质也不是非电解质,因含有自由电子,所以能导电。⑤AgCl是电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电。⑥酒精是非电解质,因没有自由电子或自由离子,所以不导电。⑦稀H2SO4是混合物,既不是电解质也不是非电解质,因含有自由移动的离子,所以能导电。⑧FeCl3溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,因含有自由移动的离子,所以能导电。故答案为:①④⑦⑧;①③⑤;(2)转移溶液时,若不慎洒落少许溶液,使溶质的量减少,浓度偏小,当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时,应改用胶头滴管,这样不易加过量的水,故答案为:偏小;胶头滴管;(3)豆腐是蛋白质胶体,加卤水就是加电解质,胶体聚沉,产生了豆腐,“卤水点豆腐,一物降一物”,利用胶体的聚沉的性质;当光束通过蓝墨水时,蓝墨水为胶体,会产生胶体特有的现象,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为丁达尔效应;空气与灰尘形成了气态胶体,静电除尘原理是:含尘气体经过高压静电场时被电分离,尘粒与负离子结合带上负电后,趋向阳极表面放电而沉积,这与胶体电泳的情形是相同的,电泳是带电胶粒,向与胶粒带电荷相反的电极游动,放电后沉积在电极上。故答案为:A;C;B。21.(1)
B
分液漏斗
A(2)
2.7
250mL容量瓶
无影响
偏高(3)【分析】A蒸馏;B分液/萃取;C过滤;D蒸发;【详解】(1)①油和水,液体不互溶,用分液装置,主要仪器用分液漏斗;故答案为:B;分液漏斗;②乙二醇和丙三醇的混合溶液为混溶液体,且沸点相差较大,用蒸馏进行分离;故答案
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