第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题一、单选题1．下列说法不正确的是A．不能用澄清的石灰水鉴别和的溶液B．溶液与盐酸不需要其他试剂就可以鉴别出来C．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有D．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有2．将下列溶液点滴在pH试纸上，不能准确测出溶液pH值的是A．新制氯水 B．10%稀硫酸 C．饱和食盐水 D．10%的氢氧化钠溶液3．下列关于钠的化合物叙述不正确的是A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应B．过氧化钠可以做呼吸面具中的供氧剂C．氯化钠可以做调味剂和防腐剂D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多4．下列有关与叙述中错误的是A．相同状况下，等质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体体积小于B．分别向等质量的溶液和溶液中加入等量的稀盐酸，生成的物质的量之比一定为1：1C．用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH大于溶液D．保持温度不变，向饱和溶液中通入，有结晶析出5．下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式的书写正确的是A．氯化铁和铜反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．醋酸钠和盐酸的反应：CH3COO-+H+=CH3COOHD．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓7．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．为白色固体 B．与水反应生成碱C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠 D．通过焰色试验不能区别和8．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠投入到酸中先与H+反应再与H2O反应C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．Na熔点低，与水反应时浮在水面上C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂10．下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸的反应：+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：+OH﹣=+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe2++3SO+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓12．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．实验室里将钠保存在水中B．钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别13．下列方法中不能用于鉴别和的是A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部B．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象C．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．久置旳氯水导电性增强，说明溶液中微粒种类增多二、填空题15．完成下列填空：(1)现有下列9种物质，①

②淀粉溶液

③

④

⑤

⑥

⑦纯醋酸

⑧溶液

⑨，根据所学知识回答下列问题：属于强电解质的是_______(填写序号)。(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______。标准状况下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度为_______mol/L。(用含、V的表达式表示)(3)现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如下表所示：加入物质①适量铋酸钠②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；②铋酸钠()，难溶于水；③淀粉溶液遇到变成蓝色。由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。根据上述结论，请写出与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。(4)实验室用胆矾配制100mL的溶液(已知胆矾溶于水使溶液温度降低)。①以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填序号)。a.容量瓶底部有少量水b.胆矾溶于水后立即转移到容量瓶中c.定容时仰视刻度线d.胆矾长期放置失去部分结晶水②现利用上述溶液配制450mL的溶液，需用量筒量取_______mL上述溶液。16．某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_________，X是_________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_________。(2)若打开K2，关闭K1，出现_________现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成O2及O2与Cu反应的化学方程式：_________，_________。17．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论____________________________________18．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：回答下列问题：(1)a物质的化学式为____。(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。回答下列问题：①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。该实验装置还存在的缺陷是____。19．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_______、F_______。(2)反应④的离子方程式是_______(3)反应①的化学方程式是_______。三、实验题20．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。(1)上述物质中能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，改用_______(填仪器名称)定容。(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。21．回答下列问题(1)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：①分离植物油和水，选择装置_______(填序号)，主要使用仪器名称_______；②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_______(填序号)。物质熔点(℃)沸点(摄氏度)密度(g/cm-3)溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶(2)实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是_______g，实验过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若容量瓶中有少量蒸馏水_______；若定容时俯视刻度线_______。(3)Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。四、计算题22．根据所学知识，回答下列问题：(1)CH4和H2是两种重要的气体燃料①标准状况下，5.6L的CH4的质量为____克。②4gH2所含的氢原子数约为____个。③相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为____。④标准状况下，11.2LCH4和H2混合气体质量为4.5g，则CH4和H2的分子个数之为____。(2)有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。请根据要求填空。(填序号)①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。②既不是电解质也不是非电解质的是____。23．将一块表面已部分被氧化成氧化纳、质量为的钠放入水中后，收集到。根据上述数据计算。(1)金属钠表面氧化钠的质量是_______。(2)所得溶液中的溶质质量分数是_______。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1818页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【详解】A．和都会和氢氧化钙生成白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别和的溶液，故A正确；B．溶液加入稀盐酸中立刻生成气体，盐酸加入碳酸钠溶液中开始无气体生成，故不需要其他试剂就可以鉴别出来，故B正确；C．产生的沉淀也可能是氯化银沉淀，故C错误；D．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有，故D正确；故选C。2．A【详解】新制氯水中含有漂白性的次氯酸，次氯酸能使pH试纸褪色，故不能准确测出溶液pH；故选A。3．D【详解】A．碳酸氢钠是酸式盐，既可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，又可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，A正确；B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，做呼吸面具中的供氧剂，B正确；C．氯化钠俗称食盐，可以做调味剂和防腐剂，C正确；D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误；故选D。4．B【详解】A．根据反应：，，，相同质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体少，A正确；B．分别向等质量的溶液和溶液中加入等量的稀盐酸，若盐酸不足，生成的前者是后者的一半，若盐酸足量，生成的也是前者少于后者，比值一定不是1:1，B错误；C．因为的水解程度大于，同浓度的溶液pH大于溶液，C正确；D．因为相同温度下，的溶解度小于，保持温度不变，向饱和溶液中通入，有结晶析出，D正确；故选B。5．D【详解】A．根据反应方程式可知，1molKClO3与6mol浓盐酸反应，有1molHCl表现酸性，5molHCl被还原，转移电子物质的量为5mol，用单线桥表示，故A错误；B．根据反应方程式可知，Cu的化合价由0价升高为+2价，Cu作还原剂，Fe2+作还原产物，还原性：Cu＞Fe2+，故B错误；C．每生成1mol氧气，转移电子物质的量为1mol×2×(2－0)=4mol，故C错误；D．ClO-中Cl的化合价由+1价→-1价，化合价降低为2，Fe3+中Fe的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即ClO-系数为3，Fe3+系数为2，然后根据电荷守恒和原子守恒，该离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确；答案为D。6．C【详解】A．二者反应生成Fe2+、Cu2+，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B．原子不守恒，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C．二者反应生成弱电解质醋酸和NaCl，该反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，C正确；D．漏写生成硫酸钡的离子方程式，离子方程式为：+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D错误；故合理选项是C。7．A【详解】A．为淡黄色固体，故A错误；B．与水反应生成碱，故B正确；C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C正确；

D．和的焰色实验都是黄色，不能区别二者，故D正确；故答案为：A。8．D【详解】A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，A正确；B．钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，由于酸电离的氢离子浓度大于水电离氢离子浓度，因此钠投入到酸中先与H+反应再与H2O反应，B正确；C．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，C正确；D．钠性质活泼，与氯化铁溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铁红褐色沉淀，D错误；故选D。9．D【详解】A．碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，与其低熔点无关，故B错误；C．碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故C错误；D．因为Na2O2能与水、CO2反应放出O2，所以常用作供氧剂，故D正确；故选D。10．B【详解】A．铁和盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；B．大理石难溶，和稀盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：+OH﹣=+H2O，C正确；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D正确；答案选B。11．A【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式正确，故A正确；B．二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，故D错误。故选A。12．A【详解】A．钠与水要反应，因此实验室里将钠保存在煤油中，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，因此钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀，故B正确；C．一般碱性氧化物和水反应生成碱，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别，故D正确；答案为A。13．D【详解】A．溶于水放热，溶液温度升高，溶于水吸热，溶液温度降低，可鉴别，A错误；B．向饱和溶液中通入CO2，产生白色沉淀，向饱和溶液中通入CO2没有现象，可鉴别，B错误；C．向溶液中滴加盐酸开始没气泡，反应一会有气泡，向溶液中滴加盐酸立即产生气泡，可鉴别，C错误；D．滴加澄清石灰水，和均会产生白色沉淀，不能鉴别，D正确；故选D。14．D【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水中存在氯气使其呈浅绿色，故A正确；B．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．氯水中的HClO不稳定，见光分解成HCl和氧气，久置氯水变为盐酸溶液，微粒种类减少，但离子浓度增大，导电性增强，故D错误；故选：D。15．(1)①③⑥⑨(2)

4∶5

(3)

NaBiO3

>NaMnO4>H2O2>I2

(4)

bc

16.7【详解】（1）①强电解质②淀粉溶液既不是电解质也不是非电解质

③强电解质

④非电解质⑤非电解质⑥强电解质⑦纯醋酸

弱电解质⑧溶液既不是电解质也不是非电解质

⑨强电解质，属于强电解质的是①③⑥⑨，答案：①③⑥⑨；（2）CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气的平均相对分子质量为，则有，解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。标准状况下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水的质量分数，氨水物质的量浓度，答案：4∶5；；（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知反应①可知铋酸钠能将氧化为，氧化性大于，由②可知将氧化为O2，氧化性NaMnO4>H2O2，③中双氧水将KI氧化为I2，氧化性H2O2>I2，所以氧化性由强到弱的顺序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2，在酸性条件下将KI氧化为I2，被还原为Bi3+，反应的离子方程式，答案：NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2；；（4）a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响，a错误；b.胆矾溶于水吸热温度降低，若立即转移到容量瓶中，多加水会偏多，浓度偏小，b正确；c.定容时仰视刻度线，加水过多，浓度偏低，c正确；d.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，d错误；会引起所配制溶液浓度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，配置500ml的溶液需要的溶液，答案：bc；16.7。16．(1)

防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果

浓硫酸

无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

2Cu＋O22CuO【分析】稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，若打开K1，关闭K2，生成的CO2通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，若打开K2，关闭K1，生成的二氧化碳中含有水蒸气，再通过加热铜丝验证实验。【详解】（1）在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，CO2与Na2O2未发生反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果，故答案为：防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果；浓硫酸；无水时CO2与Na2O2不发生反应；（2）若打开K2，关闭K1，生成的二氧化碳中含有水蒸气，若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应，故答案为：红色铜丝变黑色；（3）根据上述分析，二氧化碳与过氧化钠反应生成O2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，O2与Cu反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2Cu＋O22CuO。17．

有色布条不褪色

干燥氯气不具有漂白性

有色布条褪色

新制氯水具有漂白性【详解】有色布条放在干燥氯气中，实验现象为有色布条不褪色，证明干燥的氯气不具有漂白性；新制氯水中含有三种分子Cl2、HClO、H2O，四种离子Cl-、H+、OH-、ClO-，将有色布条褪色放入新制氯水中，有色布条褪色，证明新制氯水具有漂白性。【点睛】氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性。18．(1)Cl2O7(2)2HClOO2↑+2HCl(3)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

17.4g

agfbced

缺少尾气处理装置【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。【详解】（1）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；（2）b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClOO2↑+2HCl，故答案为：22HClOO2↑+2HCl；（3）①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②标准状况下4.48LCl2的物质的量为=0.2mol，根据关系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故答案为：17.4g；③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced；缺少尾气处理装置。19．(1)

HCl

KSCN(2)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(3)2Fe+3CI2=2FeCl3【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2；D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN；由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，A(Fe)与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此分析解答。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCl，F为KSCN，故答案为：HCl；KSCN；（2）反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（3）反应①是Fe和Cl2反应，其化学方程式是2Fe+3CI2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3CI2=2FeCl3。20．(1)

①④⑦⑧；

①③⑤；(2)

偏小；

胶头滴管；(3)

A；

C；

B。【详解】（1）①熔融状态的NaCl是电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。②NO2是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。③NaHCO3是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。④铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电。⑤AgCl是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。⑥酒精是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。⑦稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。⑧FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。故答案为：①④⑦⑧；①③⑤；（2）转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，使溶质的量减少，浓度偏小，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，应改用胶头滴管，这样不易加过量的水，故答案为：偏小；胶头滴管；（3）豆腐是蛋白质胶体，加卤水就是加电解质，胶体聚沉，产生了豆腐，“卤水点豆腐，一物降一物”，利用胶体的聚沉的性质；当光束通过蓝墨水时，蓝墨水为胶体，会产生胶体特有的现象，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；空气与灰尘形成了气态胶体，静电除尘原理是：含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，这与胶体电泳的情形是相同的，电泳是带电胶粒，向与胶粒带电荷相反的电极游动，放电后沉积在电极上。故答案为：A；C；B。21．(1)

B

分液漏斗

A(2)

2.7

250mL容量瓶

无影响

偏高(3)【分析】A蒸馏；B分液／萃取；C过滤；D蒸发；【详解】（1）①油和水，液体不互溶，用分液装置，主要仪器用分液漏斗；故答案为：B；分液漏斗；②乙二醇和丙三醇的混合溶液为混溶液体，且沸点相差较大，用蒸馏进行分离；故答案