第三章 铁金属材料 单元测试-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第三章铁金属材料单元测试一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O32．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100mLlmol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：23．下列关于铁单质的说法中不正确的是A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA4．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂，流程如图：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B．步骤②中发生反应的离子方程式为C．步骤③中每生成8.3g转移0.15molD．步骤④中发生的反应类型为复分解反应5．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B．试剂a为饱和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀6．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气7．在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO38．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污B．“氧化”过程的离子方程式为C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是选项物质及成分性质用途A．小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B．磁性氧化铁(Fe3O4)难溶于水，黑色制造磁性材料C．氢氧化铜(Cu(OH)2)与盐酸、氨水均能反应Cu(OH)2为两性氢氧化物D．硫酸铜(CuSO4)遇水后变蓝色除去水蒸气A．A B．B C．C D．D二、填空题11．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式___________。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？12．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为___________；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是___________。13．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。14．现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜、④双氧水。(1)将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有_______。(2)将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有_______。15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。三、计算题16．将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶液稀释到100mL。试计算：(1)反应产生的气体在标准状况下的体积______(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度______17．碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。18．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是)19．将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：（1）产生的气体的物质的量为____。（2）氧化钠和钠的物质的量之比为___________。（约到最简比）.四、实验题20．完成下列问题。(1)高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______；②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______；③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。(2)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。已知Cr3+溶液呈绿色，Cr2+溶液呈亮蓝色。回答下列问题：①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，仪器a的名称是_______。②将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______；同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。21．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。I.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。II.已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【解析】A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe2O3固体是红色的，故C正确；D.Al2O3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；故答案：C。2．C【解析】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；答案选C。3．D【解析】A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D．56g铁和71g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。4．A【解析】废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题。【解析】A．油污在酸性条件下水解程度很小，而碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，但不能由稀酸来去油污，A错误；B．NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故离子方程式为，B正确；C．步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g转移电子数目为：＝0.15mol，C正确；D．步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，D正确；答案为A。5．C【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；故选C。6．C【解析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。【解析】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；答案选C。7．A【解析】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。8．A【解析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；B．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误；C．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；D．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；故选A。9．B【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。10．B【解析】A．小苏打的成分是NaHCO3，A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作磁性材料，B正确；C．氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物，C错误；D．无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，D错误；故选B。11．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【解析】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为；（3）根据化学反应方程式2H2+O22H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为。12．(1)

足量铁粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是KSCN溶液。13．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-【解析】(1)金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。14．(1)①④(2)②③【解析】（1）亚铁离子有还原性，可被氧化生成三价铁离子，题干中氯气、双氧水均有很强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子反应式分别为：、。（2）三价铁离子氧化性弱于双氧水和氯气，无法将其氧化。三价铁离子氧化性强于铜离子，故三价铁与铜单质能反映生成亚铁离子和铜离子，反应式为。铁有还原性，可与三价铁离子反应生成亚铁离子，反应式为。15．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。16．

1.12L

0.5mol/L【解析】根据化学反应方程式：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答。【解析】Cu的物质的量为：=0.05mol，设生成二氧化硫为xmol，CuSO4为ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以标准状况下SO2的体积为：=1.12L；CuSO4的物质的量浓度为：=0.5mol/L，故答案为：1.12L；0.5mol/L。17．52.5%【解析】充分加热固体混合物，发生的化学反应为，随着CO2和H2O的挥发，固体质量就会减少，则Δm=m(CO2+H2O)，以此作答。【解析】根据题意，Δm=m(CO2+H2O)=4.80g－3.87g=0.93g，列出关系式：，则混合物中碳酸氢钠的质量分数=，故答案为：52.5%。18．(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL1.00mol•L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g×=0.168g，故答案为：0.168；（2）30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g•mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。19．

【解析】钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化钠与水反应为Na2O+H2O=2NaOH。（1）将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL，则产生的氢气的物质的量为=0.01mol；故答案为：0.01；（2）产生0.01mol的H2则需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中钠的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol23g/mol=0.46g，则混合物中氧化钠的质量为1.08g-0.46g=0.62g，氧化钠的物质的量为=0.01mol，故混合物中氧化钠和钠的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1:2，故答案为：。20．(1)

防止暴沸

酒精灯(2)

除去水中溶解氧

分液漏斗

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

排出c中空气【解析】（1）①铁粉与水蒸气在高温线下发生的反应中，化合价升高的是铁元素，失去电子，化合价降低的是氢元素，得到电子，电子转移情况如下图所示：②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。③应先点燃酒精灯，利用生成的水蒸气将装置中的空气排出，生成稳定的水蒸气气流时，再点燃酒精喷灯。（2）①由题给信息可知，醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中用作氧气吸收剂，说明Cr2+具有强还原性，易被氧气氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。②Zn将Cr3+还原为Cr2+，离子方程式为：Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+。锌粒与盐酸反应生成H2，H2起到排出c中