2022年高二化学人教版选择性寒假作业选择题专项练化学平衡

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1寒假作业选择题专项练：2.2化学平衡一、单选题1．工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是()A．增大N2的浓度，可加快反应速率B．使用合适催化剂，可加快反应速率C．达到平衡时，H2的转化率为100%D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等2．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1-K2 B．K2-K1 C．K2/K1 D．K1/K23．下列对可逆反应的说法正确的是()A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应4．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是A．正反应速率逐渐增大的状态 B．正、逆反应速率相等的状态C．逆反应速率逐渐减小的状态 D．正、逆反应速率不相等的状态5．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol6．下列反应不属于可逆反应的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+H2O⇌H2SO3C．NH3•H2O⇌NH3+H2OD．N2+3H22NH37．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．使用铁触媒，加快合成氨的反应速率B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用高压D．反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深8．在密闭容器中进行反应：。在温度和时。HI的体积分数与时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．， B．，C．， D．，9．一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3。该分解反应中，应为（单位：）A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.410．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在、、t3、t4时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（）测定时刻/s浓度/(mol/L)t1t2t3t4c(A)6322c(B)53.533c(C)12.533A．在t3时反应已经停止 B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为A+B⇌C D．在t3s时，反应已达到平衡状态11．已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol12．根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是()A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压13．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，下列能说明其达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②B的物质的量浓度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④⑤A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部14．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是()A．升温 B．加催化剂 C．减压 D．恒压通入惰性气体15．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是()A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t3→t516．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z17．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO319．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I溶液中存在平衡：II2＋I-B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC向Na2S溶液中滴加盐酸，产生气泡Cl的非金属性比S强D在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基A．A B．B C．C D．D20．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1＜0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2＜0平衡常数K2下列说法正确的是()A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反应过程中的能量变化可用图a表示21．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是()A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)，加压体系颜色加深——勒夏特列原理22．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深23．化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是A．用酸性溶液验证草酸的还原性B．能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性C．铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高D．向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A．A B．B C．C D．D26．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多27．温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1＞T2B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol∙L-1∙min-1C．该反应在第8min时v逆＞v正D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态28．如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO2△H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是A．逆反应速率：c点<a点 B．b点所处状态的v(正)>v(逆)C．N2O4的转化率：c点<a点 D．化学平衡常数：b点>c点29．已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O，平衡常数K=1014，当c()=c()=0.1mol▪L-1时溶液呈橙黄色。下列说法不正确的是A．根据平衡常数计算得该溶液pH=6.5B．在该溶液中加入Na2CO3固体，平衡向逆方向移动C．在该溶液中加入Ba(NO3)2固体，产生BaCrO4沉淀，溶液可能变黄色D．CrO3溶于水得到、的混合溶液，是橙红色的强氧化剂30．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是()压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0