反应热的计算 同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算（同步练习）一、单选题1．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量2．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol则：为A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol3．已知：H2S与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：

ΔH1①

ΔH2②

ΔH3③ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３4．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是A．1molH2与O2反应生成水的反应热为akJB．氢分子变为氢原子需要放出bkJ·mol-1的热量C．断开1molH-O键需要的能量为(a+b+c)/4kJD．可通过a、b、c的具体数值判断H-H键与H-O键的相对牢固程度5．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是A．c代表新键形成所放出的能量B．该反应是吸热反应C．若，则d>eD．d=c6．下列关于反应能量的说法正确的是A．一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量7．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJC．500℃下，将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)

△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)

△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3稳定8．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能413347614436则下列有关反应的说法正确的是A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJC．该反应的热化学方程式为

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应9．科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是A．N4和N2互为同素异形体B．N4分子中N-N键的键角是109°28′C．N4(g)=2N2(g)为放热反应D．以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量10．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，则ΔH3＝()A．－252.9kJ·mol－1 B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1 D．＋604.5kJ·mol－111．C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。A．C B．CO C． D．12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF—F、S—F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．－1220kJ/mol B．+1220kJ/mol C．－430kJ/mol D．+430kJ/mol13．化学反应中的能量变化的本质原因是：旧化学键断裂时吸收的总能量与新化学键形成时放出的总能量不同。如下图，以和反应生成过程中的能量变化为例，下列说法错误的是A．B．C．和所具有的总能量小于具有的总能量D．断开和吸收的总能量大于形成放出的总能量14．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质B．为了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效杀灭病毒C．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率15．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量二、填空题16．回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。②全部氧化成的热化学方程式是___________。(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。、下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是___________。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，则E(H-O)=___________。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。若反应过程中转移，则该反应吸收的热量为___________kJ。(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q生成的CO2恰好与溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=___________。17．（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___。（2）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=+19kJ·mol-1③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___。18．表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：①a=_______。②乙烷的燃烧热为_______kJ·mol-1。③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。19．发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ•mol-1H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269kJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ•mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。20．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。则△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。三、实验题21．(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图1所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先滴有4~5滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是___________，所发生反应的化学方程式是___________。②若用手触摸烧杯外壁，将会有___________的感觉，说明该反应为___________反应，反应热___________(填“＞”“＜”或“=”)0.由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。(2)某反应的反应过程如图2所示。据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。参考答案：1．C2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．A9．B10．A11．C12．A13．A14．B15．C16．(1)

放热

(2)

(3)

6.9(4)16Q17．

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2QkJ/mol

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH=-11kJ·mol-1

Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-18kJ·mol-118．(1)585(2)

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