海洋化学资源的综合应用-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

3.3海洋化学资源的综合应用（寒假作业）一、单选题1．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（

）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降2．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC．由图可知氧化性：Cl2＜D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol3．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集C．用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质D．在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO2↑6．下列说法错误的是①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．海带中含碘量约为海水中的10万倍。灼烧海带提取时，用下列装置不能完成的实验是A．灼烧干海带 B．过滤得到浸出液C．反应生成I2 D．分离碘水中的I28．下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D．步骤②发生了氧化还原反应9．下列有关物质的分离说法正确的是()A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法10．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是（）A． B． C． D．碘酒11．下列化学反应中碘元素既被氧化又被还原的是A． B．C． D．12．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①⑥ B．③②④①⑤⑥C．③④②⑤①⑥ D．②④③⑤①⑥13．下列关于物质的保存不正确的是A．漂白粉可露置于空气中保存 B．金属钠应用煤油液封C．液溴应用水封存 D．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中14．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（

）A．从海水中获取氯化镁 B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫 D．铝土矿用强碱溶解15．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精二、填空题16．海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类所需的物质。(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多，将母液用硫酸酸化后通入足量，可获得含的海水，反应的离子方程式为_________，由此可知，氧化性____________(填“＞”或“＜”)。(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小，向其中通入__________将吹出并冷凝获得粗溴。(3)向粗溴中通入，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80g，需要标准状况下的体积为_______________。(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸时，反应的化学方程式为_____________。17．写出相应的离子反应方程式（1）泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：______________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________________。（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式:________________。（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：____________________________________________18．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2和NaI五种溶液的试剂瓶上标有①②③④⑤的标号。将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质。

①②③④⑤①无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体无明显现象浅黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象④白色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论:①______,②______,③______,④______,⑤______。19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。(1)写出碳酸氢钠的电离方程式_______，根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式_______。(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。(5)下列关于和的说法中，不正确的是_______。A．相同条件下的溶解度：B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是E.在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快F.在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等(6)下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______，选择其中一种可行的方法计算出的质量分数_______。A．取m克混合物充分加热，质量减少n克B．取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液C．取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体D．取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加n克20．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。三、实验题21．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）CCl4是____色、比水____的液体。步骤⑤后静置，下层液体的颜色为______色，上层液体的成分为___________。该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________。（2）能选用CCl4获取碘的原因是_____________________、___________________、_______参考答案：1．D2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．C9．C10．A11．C12．C13．A14．B15．D16．(1)

2Br-+Cl2=Br2+2C1-

<(2)热空气或水蒸气(3)

Br2

H2SO4

11.2L(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O17．

Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3＋3CO2

CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

CO32-(aq)＋CaSO4(s)=CaCO3(s)＋SO42-(aq)

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋18．

Na2CO3

HBr

CaCl2

AgNO3

NaI