人教版高中化学必修第二册化工生产中的重要非金属元素检测题含答案

《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Si—SiO2H；o>H2SiO3 B.NH:C1CaT：>NH3H：so^>(NH{):S0,C.c标>NOH-°>HNQ3 D.Fe20sHC1>FeCl3(aq)>FeCl3(s).对实验I〜IV的实验现象预测正确的是I-kscn溶液1I-kscn溶液196•S-FeCL,溶液饱和CuSO,溶液A.实验I:液体分层，下层呈无色B.实验H：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验山：试管中有红色沉淀生成D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSOi溶液中出现蓝色晶体3.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是( )A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNOs溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有C「B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NHJD.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有C03~4.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是Ca与HQ反应可能生成H?SO二和H。反应可能生成H2SO,C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.FeQ与盐酸反应生成FeCL，则与氢碘酸反应也可生成FeL5.下列叙述变化理论上计量结果正确的是( )A.标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约>?0.022mol-LT1B.相同质量的两份铝，分别放入足量的HC1和NaOH溶液中充分反应，消耗的n（HQ）和n（NaOH）之比为1：1C.将100mL0.03moiHC1逐滴加入到lOOmLO.O2moi•『小工。］溶液中，产生C0?的体积约为22.4mL（标准状况下）D.向ILlmoLLT的BaCl1溶液中通入足量的SO?气体，生成ImolBaSC）3沉淀6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A称取2.OgNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中是否含soF加入稀盐酸酸化的BaCl口溶液，出现白色沉淀，则溶液中含有so.2-C鉴别淡水和碘水分别取少量溶液于两支试管中，加入CCL,振荡，静置，观察下层溶液的颜色D配制浓度为0.10mol.L的MgCL溶液称取MgCL固体0.95g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.A B.B C.C D.D.下列关于价电子排布式为313p」的粒子的描述正确的是（）A.它的原子核外有三种形状不同的电子云.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与压反应生成常温时的液态化合物Is2s2p3s3PD.该原子的轨道表示式为⑪⑪⑩咙）⑪位.下列物质的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B.漂白粉露置于空气中C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中

D.钠保存在盛有水的试剂瓶中.下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的锲铭丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜10.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A.HC10光照>CLreC1：（aq>>FeCl3（aq）B.NO2H：o>HN03（aq）—Cu（NO3）2（aq）C.SO:CaC1^aq>>CaS03—CaSO,D.Fe >Fe2O3—^FeCl3（aq）IL化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PHJ是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是A.它是一种离子化合物B.这种化合物水溶液显中性C.这种化合物加热能分解 D.这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是（）A.HC1 B.NH3 C.SO二 D.NO二、实验J.某学生对Na「SOs与AgNOs在不同pH下的反应进行探究。（1）测得Na2s0$溶液pH=10,AgNOs溶液pH=5,原因是（用离子方程式表示）:（2）调节pH,实验记录如下:pH实验现象实验序号pH实验现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：.Ag2SO3：白色,难溶于水,溶于过量的Na2sos溶液。.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：①白色沉淀为AgfOg②白色沉淀为AgRO”推测的依据是（3）取b、c中白色沉淀，置于NaSOs溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag'SO”实验方法是：另取Ag,SO,固体置于—溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体。.分别用82303）2、82门二溶液检验］］中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。①实验I的目的是—O②根据实验现象分析，X的成分是—O③【I中反应的化学方程式是—。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。15.硫酰氯（SO£1D常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示（部分装置略）o甲 •乙 丙 丁 戊

已知：①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1℃,在潮湿的空气中“发烟”；@S02（g）+Cl2（g）=SO2C1:（1）,AH=-97.3kJ/molo（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是—；仪器B的名称是—o（2）上述装置的连接顺序：a接—，—接—，—接—,—接—，―接d。（装置可以重复使用）—（3）球形干燥管C中的试剂为—，作用为—o（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是—（用化学方程式表示）（5）在无活性炭存在的条件下SO二与CL也可发生反应，现将SOcCL按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：—o（简要描述实验操作，现象和结论）仪器自选，可供选择的试剂：酸性高锯酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：十角saw十角sawA中力口入NHC1与Ca（OH）?固体，写出加热时发生反应的化学方程式—：将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是—o（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是—（填字母）。（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的钳丝插入锥形瓶内，能使钳丝保持红热的原因是—。锥形瓶中不可能生成的物质是—（可多选）。A.H2B.NO：C.HN03D.NHNOs（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由K、0H\—、—离子。三、推断题.某些化学反应可用下式表示，A+B-C+D+HQ请回答下列问题:（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式:（2）若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：o（3）若A金属单质，C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式（4）若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为：。.如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：—；F_o（2）写出A-D的化学方程式—o（3）写出实验室制备C的化学方程式—o（4）分别取两份50mLNa0H溶液，各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.Imol/L的HC1溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HC1的体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：—，其物质的量之比是：_o②原NaOH溶液的物质的量浓度是—mol/Lo四、计算题.为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:已知：M（X）=270g-mor1,灼烧X并透过蓝色钻玻璃片可看到紫色火焰。请回答：（1）无色液体B的化学式是—o（2）固体X加热分解的化学方程式是—o（3）将X加入MnSOi溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为—o.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO,^CuSO.+At+2压0,试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为—oA物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于—（用字母代号填写）。A.酸B.酸性氧化物C.盐D.电解质E.非电解质（2）一定量的铜片与含1.2mol的压S0］的浓硫酸充分反应（浓硫酸过量），如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为—L（假设气体全部逸出）。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba（0H）2溶液反应，所得沉淀的质量为—go写出此过程中发生反应的离子方程式 。参考答案1.B2.D3.D4.D5.C6.C7.B8.C9.B10.B11.B12.B13.D14.S032-+H20-HSO/+OH-；Ag'+HQnAgOH+KSOj具有较强的还原性，若被空气中的0「氧化为SOL即为Ag+结合生成Ag「SO,沉淀 过量的Na「S()3(或亚硫酸钠) 验证棕黑色物质X不是Ag2OAgAg+2HNO3(i^)=AgNO3+NO:t+HQ使蒸馀烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等,便于液体顺利流下 球形冷凝管 f；e；b；c；e；f；h；g 碱石灰或氢氧化钠 吸收过量的SO二或CL，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 SO2C12+2HQ=H二SO1+2HC1 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应2NHtCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H:0 有白烟生成 b、c 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使伯丝保持红热 ANH；NO；△Cb+20H-=Cr+C10+H202NH1Cl+Ca(OH):=CaCl2+2NH3t+2H:0(其它符合条件的答案也可以) Cu+4H•+2N0；=C/-+2N0"+2HQ(其它符合条件的答案也可以)ACaC03+2H+=Ca>+C02t+H:0(其它符合条件的也可以) C+2H+2S0：t+2HQNH