人教版硫及其化合物单元测试

硫及其化合物、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）N郎1 品红心小 NVIC：心 甩红 N山SAKiOJI部瓶由 策和需液辞清②济液帚费A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B.若滨水褪色，则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2s203只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【答案】C2.向50mL稀H2s04与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是B.AB段产生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mollFD.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）A.将Cu片置于浓H2sO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2sO4,在管口观察到红棕色气体D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2【答案】C.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2-SO3+NO②SO3+H2O-H2so4③2NO+O2f2NO2硫酸有下列变化：①潮湿的氯气通过盛有浓H2sO4的洗气瓶②硫化氢通入浓H2sO4中③浓H2sO/商入萤石(CaF2)中，加热制取HF④加入少量H2sO4使乙酸乙酯水解.TOC\o"1-5"\h\zNO2在上述过程中的作用，与H2sO4在下列变化中的作用相似的是 ( )A.①②③④ B.②④ C.④ D.②【答案】D.有一瓶Na2sO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( )A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4Na2sO3已部分被空气中的氧气氧化二加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D.此实验能确定Na2sO3是否被部分氧化【答案】A.下列变化的实质相似的是 ( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、滨水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部【答案】B.酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：猜想一：猜想二：”「\，仆。二一‘二八猜想三：以上两个过程同时存在。为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，则下列判断中错误的是・・( )A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6【答案】C.下列实验能达到相应实验目的的是 ( )选项试剂实验目的实验装置XYZANa2so3稀hno3品红溶液证明SO2具有漂白性学¥科网BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱Ip.JCNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2sO4>HClD蔗糖浓硫酸澳水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A.用装置①制备SO2 B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)【答案】C.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)含尾气 空气A.溶液的pH：①，②〉③B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2OD.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共50分).(12分)硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。(1)硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ,H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的性。(2)硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠(与Na2O2结构相似)，反应方程式为：Na2S+(x-1)S=Na2sx①Na2sx中所合化学键的类型有 。②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式：。(3)硫代硫酸钠(Na2s2O3)俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。①写出Na2s2O3与稀硫酸反应的化学方程式：。②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的澳化银在定影液（含Na2s2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：。（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：。【答案】（12分，每空2分）,xHis";H〜m一（1） ；还原性（2）①离子键非极性共价键，②Sx2-+2H+=H2s个+（x-1）SJ（3）①Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SS+SO2+H2O②[Ag（S2O3）#-（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（13分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矶（FeSO「7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化〃或“还原〃）。②溶液I中所含溶质的化学式是 。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+口+口===口Fe2++口SO42-+口【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2分）

（2）2SO+O，、催化剂2SO（2分）2 2加热3（3）①还原（1分）②Fe2（SO4）3H2sO4（每个1分）（4）冷却结晶（2分）(5)铁粉(或Fe)(1分)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(3分)13.（10分）如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知⑦）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。EhbJ-1

cj-n②■请按要求填空:（1）反应③的化学方程式c的结构式L的溶液与化合物（1）反应③的化学方程式c的结构式L的溶液与化合物E反应的离子方程式化合物J的化学式【答案】（10分，每空2分）2NH3+H2so4===NH42so4或NH3+H2SO4===NH4HSO4N三N(NH4)2SO3或NH4HsO3ClO-+SO2+2OH-===a-+7厂+H2O(4)N2H414.（15分）某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）:I.测定CuxSy的组成Cu.S.步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g。（1）装置C中用于加热的仪器名称为。（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为。（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为。（4）若无装置E,则所测x：y的值（填“偏大〃“偏小〃或“无影响〃）。.II.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为AfB-Cf（填装置字母）。（6）试剂X的名称为