百校联盟2023届高三TOP20四月联考全国一卷理综化学试题+Word版含答案

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Fe-56As-75第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是A.有机玻璃

B.涤纶衬衫

C.阿胶

D.白糖8.下列有关说法正确的是A.正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)B.组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2

加成后的产物也不是同系物D.用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开9.下列各实验的叙述正确的是选项

实验内容实验目的或结论A以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]证明草酸是二元酸B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C将溴水、苯、FeRr3混合于烧瓶中制备溴苯D常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，Z是地壳中含量最多的金属元素，Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一，下列说法正确的是A.简单离子半

径：W>Z>Y>X

B.Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应C.在水溶液中，通过复分解反应可以制备Z2W3

D.由Y、Z、W

三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性11.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC

的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是A.电极b表面发生氧化反应B.电极a应与电源的负极相连C.MEC左右两极室均为有氧环境

D.利用MEC制氢气，当消耗1m

ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气

12.已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g)

△H<

0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是

A.升高温度

B.加入更高效的催化剂

C.增大压强

D.加入一定量的Z13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×

10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)

A.M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11

mol·L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+

Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

26.(14分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-。请回答下列问题：(1)实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中，，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置B的作用为。(3)装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的是。(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式为。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为NO3-(写出主要的操作过程、现象、结论)。(5)从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是。27.(14分)电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45

公斤黄金和2

公斤白银，提取流程如下：请回答下列问题：(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为。(2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为，该仪器在使用前必须进行的操作为。(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为。(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为。(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为。(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为。物质价格（元·吨-1）双氧水（含30%H2O2）3200绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）1800亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）2850草酸（含99.0%H，H2C2O4)300028.(15分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、

NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。已知：①

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)

△H=-402

kJ·mol-1②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)

△H=-234.2kJ·mol-1③CaCO3(s)=CO2(g)

+CaO(s)

△H=+178.2kJ·mol-1

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s)△H=kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少kJ。(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

i.固定密闭容器的体积为5

L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：①该反应的△H0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=。②温度为T1

时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2

转化率的方法是。ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为，

压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=。

(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。35

[化学-选修3：物质结构与性质](15分)

砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。(2)基态砷原子的核外电子排布式为，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有

(填元素符号)。

(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为。(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：①反应Ⅲ的化学方程式为。②SO2

的中心原子的VSEPR

构型为。③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：HsAsO3HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：。

(5)①图3是由Li、Fe和As

三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为。②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为。③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。36.

[化学-选修5：有机化学基础](15

分)

有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示。

已知：Ⅰ.A能发生银镜反应Ⅱ.请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为，F的分子式为。(2)A的名称为__________，反应③

的反应类型为。(3)反应④的化学方程式为。

(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为。

(5)D有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)，①与D具有相同的官能团②苯环上有2

个取代基

其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为(写出一种即可)。(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线

(其它试剂任选)。7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.D26.(14分)(1)

用酒精灯微热三颈烧瓶，水槽中有气泡产生，撤去洒精灯后导管中有一段倒吸的水柱(2

分，答案合理即可)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++

2NO2↑+

2H2O(2分)(2)

将NO2转化为NO(2分)(3)排除装置内的空气，防止NO

及加热时Cu被空气中的氧气氧化(

2

分)(4)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分)

取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO3-生成，否则没有NO3-生成(2分)(5

)打开K1，向装置内通入一段时间的氮气(2

分)27.(14分)(1)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑(

分)(2)分液漏斗(2分)

检漏(2分)(3)AgCl+e-=Ag+Cl-(2分)(4)2Cu2++

3CO32-+2H2O=

Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(2

分)(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(6)草酸(2分)28.(15分(1)-1038.2(2分)356.4(1分)(2)=1\*GB3①<

(1分)

0.016mol·L-1·s

-1(2分)=2\*GB3②0.27(2分)

分离出生成物(1分)=3\*GB3③b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行(2

分)2：1(2分)(3)9(2分)35.(15分)(1)自旋(1分)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(1分)

Br、Kr(2

分)(3)sp3(1分)(4)=1\*GB3①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(1分)=2\*GB3②平面三角形(1分)=3\*GB3③<

(1分)

氮的电负性强于砷，另外H3AsO3的结构为(

HO)3As，非羟基氧的个数为0，HNO2的结