山东省枣庄市滕州市第二职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省枣庄市滕州市第二职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

参考答案：D略3.下列离子方程式书写错误的是A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B错误。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。4.广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④

B．①②⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A5.在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（

）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量=a/2mol

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L参考答案：B略6.（2002·广东广西卷）13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略7.FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9参考答案：B略8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D．右图③为CO2的结构式参考答案：C略10.下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略11.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略12.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（

）A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数参考答案：D解析：原子的最外层电子决定元素的性质，因此选D。13.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应:

B.负极电极反应:

C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g参考答案：略14.关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是

(

)A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．标况下，22.4LSO3含有NA个分子D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略15.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：__________________________________________________。⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_______________________________________________________________________（任写一点即可）。⑶E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或SO42－。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步骤3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________参考答案：

⑴品红溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）⑵①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-。（1分）步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．①可作清洁无污染的燃料的单质是________．②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________．③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为__________和__________．(2)将amolCl2通入bmolFeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，写出另2个可能发生反应的离子方程式：①当a/b＝1时____________________________________．②当a/b≥3/2时_______________________________________________．参考答案：(1)①H2②CO③NH4HCO3NH4NO3(2)①2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－Fe2＋和Br－都有还原性，都能和Cl2反应，但还原性Fe2＋>Br－，Cl2先氧化Fe2＋，故可写出(2)的离子方程式．18.（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过

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（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

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。⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

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。⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2－)＝

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。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是

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、

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。②某毛纺厂废水中含0.001mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol·L－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有