山东省枣庄市滕州市尚贤中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山东省枣庄市滕州市尚贤中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（

）A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热参考答案：C试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。2.交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3

+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2OCrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是A．CrO3是氧化剂

B．酒精是还原剂C．当2molCrO3被还原时，有3mol电子发生转移

D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为参考答案：C3.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：略略4.下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰参考答案：A略5.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（

）A．分子中所有原子都在同一平面上

B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A6.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．7.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略8.下列离子方程式书写不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反应：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．铝丝放入硫酸铜溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu参考答案：C略9.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在参考答案：C【详解】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，与导热性、能燃烧以及在空气中稳定存在无关，答案选C。10.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是A．结构式为

B．它是平面分子C．它是正四面体

D．它有同分异构体参考答案：A11.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。12.下列试验操作中，正确的是（

）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI﹣参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．有些胶粒不带电；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故B错误；C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故C正确；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．13.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．14.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（

）A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．CO2参考答案：A略15.下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________。B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________。参考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固体变蓝

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则E中收集到的气体为O2。（2）D中有部分未反应的CO2进入E中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。解析：本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。需要用到的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2装置需要在常温下进行，一般选用分液漏斗进行实验，便于控制故选②；盐酸具有挥发性，使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净；因为含有气体中可能含有水，故C中固体变蓝；E中气体主氧气，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可验证，此为化学性质，最普通的验证方式。CO2过量会进入E，使其浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的，D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表的位置是___________________。(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。(3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。参考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)

离子键、共价键

(3)高于

H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高

(4)HSO3-+H+=SO2↑+H2O【分析】由B与E是同一主族的元素，B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，E为S元素，B和E形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，D原子序数小于S，D的单质是一种常见的半导体材料，则D是Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答各题。【详解】根据上述推断可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D是Si元素，E为S元素。(1)D是Si元素，核外电子排布是2、8、4，因此D位于元素周期表位置是第三周期第IVA族；(2)由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物Na2O2是离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，Na2O2的电子式为：；该化合物中含有离子键、非极性共价键；(3)H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H2O；(4)A、B、C、E四种元素形成的物质X为NaHSO3，NaHSO3和盐酸反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，该反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，物质的电子式、化学方程式、离子方程式的书写、化学键类型的判断等知识，B、E两种同族元素的相对分子质量相差16是解题的突破口，注意离子化合物和共价化合物的电子式的写法不同，根据原子结构、元素周期律进行元素的推断是解答本题的关键，侧重考查学生的分析推断和应用能力。

18.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4

min时,正、逆反应速率的大小关系为:v

(正)____

v

(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)0~4

min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__