山东省日照市莒县安庄镇中心初级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山东省日照市莒县安庄镇中心初级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C略3.有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C略4.下列叙述不正确的是

（

）A．原子的次外层电子数不一定是8或18个

B．原子最外层电子数都不超过8个C．一切原子都有质子和电子D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个参考答案：D略5.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸

参考答案：A略6.下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A.用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B.只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D.用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体参考答案：CA.铁与稀盐酸反应，而铜不反应，所以用稀盐酸可除去铜粉中混有少量铁粉，故正确；B.用盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，溶解后溶液显示蓝色的为氧化铜，溶解溶液为浅绿色的为铁，不溶解的为炭粉，故正确；C.胶体粒子能通过滤纸，所以不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子，故错误；D.四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体，故正确。故选C。7.下列化学用语中正确的是（

）×···

····

A．氯化钠的电子式为Na

Cl

B．镁的原子结构示意图为

·

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化学式为（或D2O）△

参考答案：D略8.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略9.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-参考答案：B10.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少

D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略11.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

）A．烧碱

B．碘化氢

C．液溴

D．食盐参考答案：A略12.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是A.NO可以由Cu和稀硝酸反应制得

B.NO不会造成空气污染，是一种无害气体C.NO可以由N2在O2中燃烧制得

D.NO是红棕色气体参考答案：A略13.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是[来源:

]

A

BDCA.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A[来源:

]参考答案：B略14.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大．15.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．0342硫酸钾0．3174阿司匹林0．2180高锰酸钾0．3158硝酸银0．1170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求写表达式，不需要化简与计算）（3）在下列配制过程示意图中有错误的是_________（填操作序号）（4）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。

②定容时采用俯视读数。

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

参考答案：（1）A

（2）（3）③⑤⑥

（4）①③（同上）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）写出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子结构示意图为_______________。（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________。参考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

离子键和极性共价键

(3)Al

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-297kJ/mol分析：有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同，因此该化合物是氧化钠，则A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10电子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的，F是Al。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是Na、O、S、N、H、Al。则（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；硫的原子序数是16，其原子结构示意图为。（2）B与E形成的化合物E2B2是双氧水，含有极性键和非极性键，电子式为；D和E形成4核10电子的分子是氨气，结构式为；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，其中存在的化学键为离子键和极性共价键。（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，则元素A与元素F相比，金属性较弱的是Al。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则实验室制备氢氧化铝的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（4）常压下1.6gC的单质是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，则1mol硫完全燃烧放出的热量是，所以表示其燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-297kJ/mol。18.海水是巨大的资源宝库。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：________。（2）步骤的离子方程式为：________________________________________________。（3）步骤用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_________。Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________③______________④______________（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______填字母。A、苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸D、汽油、酒精参考答案：(1)2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

(2)Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?

(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)过滤

萃取(分液)

蒸馏

(5)B【分析】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠；(2)步骤是用氯气把母液中的溴离子氧化为溴单质；(3)用水溶液吸收生成硫酸和盐酸；(4).①是分离海藻灰中的固体残渣和溶液；③是从碘水中提取碘；④是从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；(4)从碘水中提取碘，选择萃取剂的条件是难溶于水、不与碘反应且易溶解碘；【详解】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，反应方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

；(2)步骤是氯气与溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式是Cl2+2Br?＝Br2+2C