2022年福建厦门化学九年级第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应前后元素的种类发生改变B．该反应为置换反应C．两种生成物均是化合物D．生成的丙与丁的质量比为7：112．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A．镁 B．铝 C．碳 D．钠3．下列行为会增加空气中PM2.5的是A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆4．神舟七号飞船成功发射，发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．CO B．H2 C．O2 D．N25．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为()A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g6．下列实验现象描述不规范的是（）A．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体C．木炭在氧气中燃烧比空气中更加剧烈，发出白光D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟7．下列实验操作正确的是（）A．使用胶头滴管B．读取液体体积C．倾倒液体药品D．添加酒精8．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．淡水资源是取之不尽用之不竭的B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C．生活垃圾应集中后露天焚烧处理或向海里倾倒处理D．提倡步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等“低碳”出行方式9．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体10．地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是A．硅原子的相对原子质量为28.09gB．硅元素位于元素周期表的第二周期C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO211．把火柴梗平放在酒精灯火焰中，两端很快变黑，说明火焰温度最高的部分是（）A．外焰 B．内焰 C．焰芯 D．以上答案都不对12．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条B鉴定某种气体为氧气用带火星的木条C除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体通过石灰水D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）实验一：去除粗盐中的泥沙1称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解2过滤去除泥沙得溶液I以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用：______________。实验二：去除可溶性杂质溶液I按如下图流程进行处理：（1）加人“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是_____________；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_______________。（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有____________（用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象）___________。（3）判断“稀盐酸适量”的方法是____________。（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到____________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。实验结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是__________。14．如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式；_____(2)B处观察到的实验现象；_____(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，请描述C处的实验现象。____15．实验室常用的气体制取装置如下，请回答：（1）写出编号仪器的名称：a____________。（2）某同学利用图G装置收集二氧化碳，验满时，把燃着的木条放在玻璃管____________。（填“b”或“c”）端，如果立即熄灭则满了。（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号）；实验室制取CO2的化学方程式为____________；实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2，发生装置可用B或C，C装置相对于B装置的优点是____________。16．化学是一门以实验为基础的学科，实验是研究物质组成和性质的重要手段。（1）空气和水是一切生命赖以生存的根本，没有空气和水就没有生命。通过电解水可以知道水的组成，下图是电解水的简易装置，管A、管B中的气体的质量比是_____，在电解水的过程中，保持不变的粒子是_____,电解水实验结论是_____.（2）利用如图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是_____。②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。③烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是____g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。18．将氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制取氧气，随反应时间称量固体物质的质量如下表：第一次第二次第三次第四次第五次14.2g12.4g11.4g11.2g11.2g（1）根据上表数据分析充分反应后，产生的氧气为g（2）混合物中氯酸钾的质量是多少g?四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：请写出该反应的化学方程式_____，微粒“”表示的物质属于_____（填“单质”或“化合物”）。（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____；Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。请回答：①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_____；②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式_____。③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_____（填序号）。AK+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣BNa+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣CNa+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣DNH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生改变，选项错误；B.置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不是置换反应，选项错误；C.由图可知，丙是单质，丁为化合物，选项错误；D.由图可知，该反应的方程式为N2O+COCO2+N2，生成的丙与丁的质量比为28：44=7：11，选项正确。故选D。2、B【解析】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、nFe+2HCl="="FeCl2+H2↑5622.3gx56/2.3g=2/xx=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5462.3gm54/2.3g=6/mm=0.26g2Na+2HCl="="2NaCl+H2↑4622.3gn46/2.3g=2/nn=0.1g选B3、B【详解】A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B4、D【详解】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式C1H8N1+1N1O4=3X+1CO1+4H1O中，反应前所有物质中的碳原子共为1个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为1个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数共为8个，故3X中含有6个N原子，即每个X分子中含有氮原子共为1个，所以X为N1．

故选：D。【点睛】根据质量守恒定律判断，在化学反应前后原子的种类和数目不变求化学式。5、B【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为，故选B。【点睛】根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。6、B【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，A选项实验现象描述规范，不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不能在描述现象的语言中出现具体的物质名称，B选项实验现象描述不规范，不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧比空气中更加剧烈，发出白光，C选项实验现象描述规范，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，D选项实验现象描述规范，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查物质在氧气或空气中燃烧的实验现象，识记硫、铁丝、木炭和红磷分别在氧气或空气中燃烧时的现象是解题的关键，同时注意描述现象的语言的规范性。7、C【详解】A、不能将胶头滴管倒置，容易腐蚀胶帽，故错误；B、视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故错误；C、倾倒液体药品要注意瓶塞要倒置，标签要朝向手心，故正确；D、严禁向燃烧的酒精灯中添加酒精，故错误。故选C8、D【详解】A、可供人类使用的淡水资源不足总水量的1%，淡水资源不是取之不尽用之不竭的，故A错误；B、实现化石燃料的清洁利用，但化石燃料是不可再生资源，仍需开发新能源，故B错误；C、生活垃圾应集中后露天焚烧处理或向海里倾倒处理会污染空气和海洋，故C错误；D、提倡步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等“低碳”出行方式，可减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故D正确。故选D。9、A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。10、C【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写，故选项A不正确；B、在硅的原子结构示意图中，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故选项B不正确；C、铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+，故选项C正确；D、地壳中含量最多的非金属元素是O，金属元素是Al，它们组成的化合物的化学式是Al2O3；故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是元素周期表中的信息知识及原子结构示意图的应用，根据原子结构示意图，判断元素的周期、化学性质。11、A【详解】酒精灯三层火焰处的酒精与空气的接触面积由外向内逐渐减小，酒精燃烧的充分程度由外向内逐渐降低，放出的热量逐渐减少，所以外焰温度最高；把火柴梗平放在酒精灯火焰中，两端很快变黑，说明火焰温度最高的部分是外焰；故选：A。12、B【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故A不正确；B、氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明是氧气，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不反应，把原物质除去了，故C不正确；D、氯化钠易溶于水，杂质难溶于水，应将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，故D不正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、搅拌或引流Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl除去过量的氯化钡NaOH和Na2CO3取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色；实验结论：滤液中含有氢氧化钠滴加稀盐酸至刚好没有气泡冒出时，说明稀盐酸刚好适量有较多固体析出时整个实验过程中有氯化钠生成【解析】实验一；（1）步骤1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤2是过滤，玻璃棒的作用是引流。实验二：（1）过量的氯化钡与原溶液中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是除去过量的氯化钡。（2）加入过量的氢氧化钠除去了氯化镁，加入了过滤的氯化钡除去了硫酸钠，加入过量的碳酸钠除去了氯化钙和过量的氯化钡，故过滤后滤液中的溶质有过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色；实验结论：滤液中含有氢氧化钠。（3）滤液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，当滴加稀盐酸至刚好没有气泡冒出时，说明稀盐酸刚好适量。（4）氯化钠蒸发结晶时，当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将固体烘干。整个实验过程中有氯化钠生成，故原混合物中氯化钠的质量分数一定小于94%。14、2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊蜡烛自下而上依次更加明亮【详解】(1)A装置中是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)过氧化氢溶液和二氧化锰混合后生成氧气，氧气密度比空气大且支持燃烧，所以C处的实验现象为：烛自下而上依次更加明亮。15、铁架台bBCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止【详解】（1）据图可知仪器a的名称是铁架台；（2）二氧化碳密度比空气大，利用图G装置收集二氧化碳从c端进入，利用图G验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，但是二氧化锰是粉末，实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B；C相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、1:8氢原子和氧原子（或H和O）水由氢元素和氧元素组成的（合理也给分）可燃物温度要达到着火点水中白磷不燃烧，而铜片中白磷能燃烧加热和隔绝空气【详解】（1）电解水的简易装置中，发生的反应是：2H2O2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，管A中产生氢气、管B中产生氧气，气体的质量比是（4×1）：（2×16）=1:8，在电解水的过程中，原子是化学变化中的最小粒子，保持不变的粒子是：氢原子和氧原子,电解水实验结论是：水由氢元素和氧元素组成的；（2）①对比铜片上白磷（燃点40℃）燃烧和红磷（燃点240℃）不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是：可燃物温度要达到着火点；②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是：水中白磷不燃烧，而铜片中白磷能燃烧；③烧杯中80℃的热水所起的作用是：加热和隔绝空气。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）0.32（2）78%【详解】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；设该样品中过氧化钠的质量为xx=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数：。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、（1）4.8（2）解：设16克混合物中有氯酸钾xg