(完整word版)高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2

第第11页 又知C离子比F离子多一个电子层，试推断:(1)六种元素的名称分别为 AM,BM,C上，D铝,(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程：H•+•+・H ►HC'S:H■■••15.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。 O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 。3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5。。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键； 中间。原子提供2个电子，旁边两个。原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)一一三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是 同素异形体 。(2)下列分子与。3分子的结构最相似的是 C.A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 。3分子有5对孤对电子。(4)O3分子是否为极性分子 是(是或否)。(5)。3与O2间的转化是否为氧化还原反应(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)。A.O3具有强氧化性，它能氧化 PbS为PbSO4而O2不能，试配平：―1PbS+ 2O3== 1PbSO4+ 1O2B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mol(6分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子。它们之间存在下图的转化关系。r.(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出:

/H\+A的结构式H-N-H ;D的电子 H^OH、H.(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式 H2s+OH===HS+HgO;②根据上述离子方程式， 可以判断C与B结合质子能力的大小是(用化学式或离子符号表示)OH>HS。(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl的晶胞结构如下图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl形，由于晶体缺陷，X值小于1,测知FexO晶体密度p为5.71g-cm3,晶胞边长为4.28X10—1°m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)NaCl原子质量为16)NaCl求：(1)FexO中x值(精确到0.01)为0.92。(2)晶体中的铁分别为 Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中，F。所占的分数(用小数表示精确到0.001)为：0.826 。(3)此晶体的化学式(化学式中表示出 Fe2+和Fe3+的个数)为：FW+^FeS+g.g(4)在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为： 3.03X108cm.解：(1)1mol晶胞中含FexO4mol(按O原子计算)1mol晶胞的质量：(4.28X1010x100cm)3x5.71g/cm3x6.02x1023==269.50gX==(269.50X1/4—16)+55.9==0.92(2)设：Fe2卡占的分数为Y,根据离子电荷守恒： 0.92YX2+0.92(1—Y)x3==2Y==0.826(3)N(Fe2)==0.92X0.826==0.76N (Fe3+)==0.92—0.76==