云南玉溪玉溪一中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题版含答案

玉溪一中2017-2018学年下学期高二年级期末考

化学学科试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷(选择题，50分)一、选择题：(本题包括30个小题，每小题只有一个正确选项，1-10每小题1分；11-30题每小题2分。共50分).下列反应中一定属于吸热反应的是A.需加热或点燃才能引发的反应 B.氧化钙和水反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D.浓硫酸稀释.下列有关工业生产的叙述中，正确的是A.电镀铜时，溶液中c(CU2+)基本保持不变B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁.下列说法不正确的是A.用天平称取7.8gNaClB•用碱式滴定管量取15.60mLKMn°4溶液C.酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D.中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和.下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)+O2(g)=2SOjg),改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A.①②B. ①④ C.①②③D.②③.化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是A.光导纤维应避免在强碱环境中使用

B.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分.下列各种说法中正确的是A.同系物的化学性质相似.凡是能起银镜反应的物质一定是醛C.在酯化反应中，竣酸脱去竣基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种竣酸.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，/、夕种键线式物质是A.丁烯 B.丙烷 。丁烷 D.丙烯.在苯的同系物中,加入少量酸性高镒酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B.苯环被KMnO4所氧化而破坏C.侧链受苯环的影响而易被氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化.假酒中严重超标的有毒成份主要是A.丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇 D.甲醇.下列有机物的命名正确的是A,CH3—CH—CH. 2-乙基丙烷 B.CH.CH.Cli.CH.OH1-丁醇■ S —C. CH.间二甲藻 D.CH：—C=C& 2-甲基-3丙皤.现在为婴儿特制成一种新型的尿布一一“尿不湿”.这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质.据你的推测，这种特殊物质的结构可能是C.fCH2—C.fCH2—CH+.某烃结构式如下：Q>—C三C—CH=CH—CH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有碳原子可能在同一直线上.在下列各组物质中，属于同系物的一组是A.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B.苯酚和苯C.乙二醇和丙三醇 D.硬脂酸和软脂酸.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是ch2ch2oh①可以燃烧； ②能使酸性刚叱溶液褪色；②能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应.A.①④ B.只有⑤ C.②⑤D.④⑤.下列叙述中，错误的是A.淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗C.用滨水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体D.油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)—2Z(g)^H<0.当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，X的物质的量减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z,重新平衡时，Y的体积分数增大18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO31mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应1mol去甲肾上腺素最多能与2molBq发生取代反应D.去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应19.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：CO.-、K+、Cl-、Na+—1O-i0mol/L的溶液中：Na+、HCOj、Cl-、K+C.在c(0H-)/c(H+)=1X10i2的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.由水电离产生的c(OH-)=1X10-12mol/L的溶液中：NOj、Mg2+、Na+、SO：.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO"勺转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A.等于p% B.大于p%C.小于p% D.无法判断.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1,则该有机物的结构简式是()A.C2H50cH3 B.CH3CH(OH)CH3CH3cH2cH20H D.CH3cH2cHO22.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-竣酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A.水杨醛分子中有三种官能团B.中间体X易溶于水C.香豆素-3-竣酸能使酸性高镒酸钾溶液褪色lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应.下表中实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A向过量的苯酚溶液中加入少量的滨水观察生成的白色沉淀三澳苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将澳乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的澳离子.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①〜⑦的说法不正确的是聚乙烯A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应1,2-二漠乙烷聚乙烯A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应AgAg2CrO41.12X10-1225..室温时，将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和%、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH>7,则一定是c1V]>c2V2B.在任何情况下都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c10.若V1=V2，c1=c2，贝Uc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：难容电解质AgCl AgBr Agl AgSO2 4Ksp 1.8X10-10 5.4X10-13 8.5X10-17 1.4X10-5下列叙述正确的是( )A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B.将等体积的4X10-3mol/L的AgNO3溶液和4X10-3mol/LKfrO4溶液混合，有Ag2crO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD.向100mL0.02mol/L的Nag溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成.如图所示的装置，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚

欧溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）A.电源B极是正极B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D.装置（丁）中X极附近红褐色不变.某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个一CH3、2个一CH2一和1个卜，则符合该结构的烃的一氯取代物最多共有几种（不考虑立体异构）（）A.9 B.8 C.7 D.6.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3代，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是（ ）・・・A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B.纵坐标为v（H+）的速率一时间曲线与图中曲线不能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t1至％时间内的ClO3-的物质的量的减小值30某有机物含C52.2%,含H13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2,则该有机物的分子式为（）A.C2H6O B.C2H° C.CH4O D.C4Hl°O第II卷（非选择题，50分）（12分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8X10-5,Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）=1.5X10-10

②25℃时，2.0X10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：图2图2请根据以下信息回答下旬问题：25℃时，将20mL0.10mol/LCHCOOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL30.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：①CHfOONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为：②反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ,③反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka"，列式并说明得出该常数的理由。4.0X10-3mol/LHF溶液与4.0X10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过计算此时(填“有”或“无”)沉淀产生。(12分)空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。(1)目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝(使NOx转化为N2)”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：①4NHjg)+6NO(g)05N2(g)+6"O(g) △¥=—1776kJ・mol-1；②8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H2；又知：③心也升。?^)-2NO(g) △H3=+180kJ・mol-1；

④2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) △H4=—114kJ*mol―1则AH=2（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应4NH.(g)+5O2(g)4NO(g)+qO(g)△H=—905kJ-mol-1；

定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH「O2,测得4NH.(g)+5O2(g)时间的关系如图1所示。图2①曲线代表的a物质是水及导电的电解质f水质子膜（只允许H+通过时间的关系如图1所示。图2①曲线代表的a物质是水及导电的电解质f水质子膜（只允许H+通过）②若升高温度,该反应的平衡常数的值将（填“增大”，“减小”或“不变”）。a.（填选项字母）。③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是a.（填选项字母）。NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变c.△H保持不变c.△H保持不变d.容器的总压强保持不变（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2,已知常温下K（HNO2）=5X10-4,贝U5mol/L的NaNO2溶液的pH二.（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所，质子的移动方向为示，则负极上的电极反应式为（填“自左向右”或“自右向左”）。，质子的移动方向为（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯。已知:已知:物质密度熔点沸点溶解性g/mLoCOC环己醇0.9623161能溶于水环己烯0.81-103.783.难溶于水(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是(2)制备精品:环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液h稀H2SO4 c.Na2cO3溶液TOC\o"1-5"\h\z②蒸馏时要加入生石灰，目的是 。③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a.用酸性高镒酸钾溶液 b.用金属钠c.测定沸点(4)用澳的四氯化碳溶液可以检验环已烯，写出它们反应的化学方程式 34.(14分)煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O=CO+H2。甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)其中D的分子式为C9Hl*,且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：⑴写出D的结构简式：D：。⑵DE的反应类型为 ⑶B与新制Cu（OH）2反应能生成C的盐，写出其化学方程式。⑷写出C与E反应生成F的化学方程式 ⑸“合成气”（CO、h2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如 （举一例）。⑹F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。①属于酯类，且能发生银镜反应。 ②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。高二化学答案:题号12345678910答案CABCDBAACD题号11121314151617181920答案BCCDBACDDB题号21222324252627282930答案BCBCABBADA(12分)(每空2分)⑴①c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(OH-)>c(H+)②H+浓度不同引起反应速率的不同。③c(CH3COO-)<c(SCN-)OHF电离平衡常数Ka=c(H+)・c(F-)/c(HF)，其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c(H+)=10-4,c(F-)=1.6X10-3、c(HF)=4.0X10-4oKa=0.4X10-30(合理即给分)(3)有。(12分)TOC\o"1-5"\h\z-2670kJ/mol (2分)(2)①NHJ1分) 0.2mol/(L.min)(1分)②减小(1分)③ad(2分)9(2分)SO-2e-+2HO=SO2-+4H+(2分)自左向右(1分)2 2 433、(12分，每空2分)(1)冷凝(2)①c ②吸