山东省威海市育英育才中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山东省威海市育英育才中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是A．NH3

B．Cl2

C．CO

D．HCl

参考答案：A略2.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B3.在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为A.0.2sB.1.0sC.1.5sD.2.0s

参考答案：D略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A．①③B．①④C．②③D．②④参考答案：A5.设C+CO22COΔH＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3ΔH＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大参考答案：A略6.下列关于蛋白质的叙述中,正确的是()A.蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒C.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白质溶液发生盐析,多次进行盐析,即可提纯蛋白质,A正确;“钡餐”主要成分是BaSO4,难溶于水和酸,溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质,加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。7.下列各组物质中，组成元素完全相同的是A．石墨与金刚石

B．水银与银

C．水晶与石灰石

D．青铜与铜参考答案：A试题分析：A．石墨与金刚石均是碳元素形成的不同单质，A正确；B．水银是Hg，银是Ag，组成元素不同，B错误；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C错误；D．青铜是铜、锌等组成的合金，属于混合物，与铜的组成元素不同，D错误，答案选A。8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3参考答案：C略9.资源丰富、对环境污染少、且可以再生的能源是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

D.除①②外参考答案：B略10.有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A.淀粉类物质

B.纯净水

C.脂肪类物质

D.蛋白质参考答案：B11.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1)；△H=-725.8kJ/molB．2CH40(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)；△H=+1451.6kJ/mol

C．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68kJ/molD．CH40(1)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=-725.8kJ/mol参考答案：A略12.灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以白锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：BD略13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A14.下列说法正确的是A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物参考答案：C略15.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动

C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动

D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式

▲

。在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式

▲

。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

▲

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

▲

。当电子转移

▲

mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是

▲

；放电时，O2－移向电池的

▲

（填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）写出D→E的化学方程式：

（4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）①只有一个甲基：

②有3个甲基，但不存在顺反异构体：