山东省临沂市费县第二中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省临沂市费县第二中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略2.下列措施不能达到节能减排目的的是（

）A：利用太阳能制氢燃料

B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电

D用节能灯代替白炽灯参考答案：B略3.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A4.下列实验中所选用的仪器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水

C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体

D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体参考答案：C略5.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略6.实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故选B。7.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略8.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略9.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。10..硝酸铵受热分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略11.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－C.S2－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正确；B．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中S2-和氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D．酸溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案为A。12.如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水参考答案：D略13.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(

)A.能全部通过半透膜

B.能全部通过滤纸C.粒子做布朗运动

D.能发生丁达尔效应参考答案：A【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。答案选A。14.只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液参考答案：C略15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步骤2：

最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：

将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4)①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；②根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为

。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量

（填较高或较低）。（3）不含中子的核素的原子符号为

。（4）卤素氢化物中沸点最低的是

（写化学式）。（5）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是

（填序号）。A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。（6）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是

（填序号）。A．碱金属，B．卤素。（7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是

（填序号）。A．2H和3H，

B．14C，

C．235U。（8）下列实验中，可产生白烟的是

（填序号）。A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。（9）下列反应中，更剧烈的是

（填序号）。A．钠与水反应，B．钾与水反应。（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是

（填序号）。A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。（11）用电子式表示MgCl2的形成过程

。参考答案：（1）稀有气体原子最外层已达稳定结构。（2）较低。（3）11H。（4）HCl。（5）ABCD。（6）~（10）均选B。（11）略。略18.（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠

B．阿斯匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸钠

E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是

，可直接进入人体血液补充能量的是

，可用作食品防腐剂的是

，常用作食品着色剂的是

，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是

。（2）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是

。A．可吸入颗粒物的含量

B．N2浓度

C．NO2浓度

D．CO2浓度

E.

SO2浓度②汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式

。③对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是

。参考答案：略19.海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐

t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应

B．聚合反应

C．与金属钠反应

D．氧化反应．参考答案：（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）