山东省临沂市莒南新华中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市莒南新华中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是(

)A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电参考答案：D略2.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：B略3.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B4.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（

）A.直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D.加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验参考答案：D略5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置参考答案：CNH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选C。6.根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B7.下列现象与原电池腐蚀无关的是

A．铝片可以露置在空气中存放

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略8.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为A．42

B．43

C．44

D．45参考答案：A略9.下列叙述中正确的是（

）A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C.除短周期外，其他周期均是18种元素D.X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B【详解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；B.元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族（第8、9、10三个纵行），故B正确；C.元素周期表中第六、七周期存在镧系和锕系，第六周期有32种元素，故C错误；D.X2+的核外电子数目为18，质子数为18+2=20，为Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D错误。故选B。10.下列说法正确的是A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D===D－＋C和反应C－＋B===B－＋C都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应参考答案：B【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项B正确；C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-＞D-，故反应2C-＋D2＝2D-＋C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-＋B2＝2B-＋C2不能发生，选项C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。11.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol参考答案：D12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+参考答案：B【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，白色沉淀一定为硫酸钡；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，可能为氯化银沉淀；D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；

D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；

综上所述，本题选B。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（

）A

5：2

B

3：1

C

15：2

D

5：2参考答案：B略14.下列物质的分类正确的一组是选项A．B．C．D．电解质NH3[NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2/]CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO参考答案：B略15.下列离子方程式的书写正确的是A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入盐酸:OH-+H+=H2O参考答案：AA.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故错误；C.钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D.向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：（1）

以O2表示的该反应的速率；(2)平衡时SO3的物质的量。参考答案：略18.（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？参考答案：（1）0.672L或672mL（2分）（2）1.2mol/L试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672L＝672mL；（2）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol。反应的方程式分别为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oy

2y2FeCl3＋Fe＝