生活中常见的盐 第2课时 专题训练 初中化学人教版九年级下册（2022-2023学年）

11.1生活中常见的盐第2课时专题训练考点精讲+典例分析【知识点一】盐的物理性质（1）盐的物理性质大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。（2）酸、碱、盐的溶解性酸：初中范围内所学的酸全溶。碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。【典型例题】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】（1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金属氧化物＋酸【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥。（3）反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能够生成盐的物质还有金属氧化物＋酸等。【举一反三】1．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液【答案】C【解析】向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，A错误；向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显现象，B错误；将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会生成有刺激性气味的气体，C正确；向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，无明显现象，D错误。2．对化学反应A＋B=C＋D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【答案】B【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，A错误；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，A、B、C、D都是化合物，但该反应不是复分解反应，D错误。3．归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为______色。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为________________________。(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为__________。(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。A.CaCl2B.BaSO4C.NaCl【答案】(1)红(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)有气泡产生(4)A（1）碳酸钠溶液显碱性，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为红色．（2）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生．（4）A、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证反应④能够发生．B、硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，不能用于验证反应④能够发生．C、碳酸钠与氯化钠不反应，用于验证反应④能够发生．4．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。(1)C的化学式是________，B的用途是________。(2)图中①反应的基本类型是______________。(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。【答案】(1)CaCO3配制生理盐水(合理即可)(2)复分解反应(3)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。因此：（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)

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==CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（3）气体A转化为沉淀C的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：图三①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。【答案】(1)溶液变红色(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)①NaCl和HCl②沉淀部分溶解，有气泡产生Ca(NO3)2和NaNO3【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此试管①中溶液变红色。(2)试管③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(3)图一中试管②是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，肯定存在氯化钠。烧杯乙中物质一定有碳酸钙沉淀、氯化钠和氢氧化钠。经过滤后向滤液A中加入烧杯甲中的溶液，得到无色溶液B，说明溶液B中不含碳酸钠、氢氧化钠，由此可推测出试管②中含有盐酸，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠发生了反应。继续加入过量硝酸银溶液，得到沉淀N(氯化银)和滤液C。把沉淀M(碳酸钙)和N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙发生反应产生气泡，氯化银不溶于稀盐酸，故观察到的现象为沉淀部分溶解，有气泡产生。把烧杯丙反应后的混合物(含有氯化钙、氯化银和盐酸)与滤液C(含硝酸银和硝酸钠等)全部倒入废液缸中，硝酸银与氯离子反应产生沉淀，则上层清液中一定含有的溶质有Ca(NO3)2和NaNO3。【技巧方法】钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类亦相同；盐酸盐除银亚汞，硫酸钡铅水不溶；碳酸盐溶钾钠铵，其余入水溶不完。【拓展延伸】（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。（2）KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的)时，盐都必须是可溶的。【知识点二】盐的化学性质1.盐跟某些金属的反应：规律：盐＋金属＝新盐＋新金属反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反应2.盐跟酸的反应：规律：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3.盐跟碱的反应：规律：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4.盐跟另一种盐的反应：规律：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有气体放出；=3\*GB3③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。5.盐的特性a.盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；b.某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3EQ\o(====,\s\up6(△))Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3EQ\o(====,\s\up6(△))CO2↑+H2O+NH3↑碳酸钙高温分解：CaCO3EQ\o(====,\s\up6(高温))CaO+CO2↑【典型例题】1．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A选项碳酸钠和氢氧化钡都显碱性，都能使酚酞变红，无法检验，错误；B选项碳酸钠和氢氧化钡都能和氯化铜反应生成蓝色的沉淀，无法检验，错误；C选项碳酸钠不和碳酸钠反应，但可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，所能检验，正确；D选项氯化钠都不和两者反应，无法检验，错误。所以正确答案选C。2．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。故选A。3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：B。4．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸【答案】B【解析】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。5．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。（2）烧杯中冰水的作用是。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。【性质探究】常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。【查阅资料】材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；变化②：HCO3-→CO32-+H+。材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。【交流反思】（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因。（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】（1）HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）保持低温利于碳酸氢钠析出。（3）取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。（4）温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。（5）碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。（6）c【解析】（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和HCO3-构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）烧杯中冰水的作用是保持低温利于碳酸氢钠析出。故填：保持低温利于碳酸氢钠析出。（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。故填：取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠。（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。故填：温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解。（5）NaHCO3溶液显碱性，是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。故填：碱；碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。（6）a.pH＜6.68时生成的无色气体为二氧化碳，该选项说法正确；b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大，该选项说法正确；c.可以用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，该选项说法不正确。故填：c。【举一反三】1．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体或水，不反应，无明显现象；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。2．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。3．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的