溶液的浓度 专题训练 初中化学人教版九年级下册（2022-2023学年）

9.3溶液的浓度专题训练考点直击典例讲解+变式训练考点1用水稀释改变浓度的方法1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。2、溶液的稀释①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)【典例1-1】将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g【答案】A。【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×20%＝（80g+x）×10%x＝80g。故选：A。【典例1-2】过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出100kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。【答案】（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；（2）100。【解析】（1）过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），反应的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。（2）设可配制出溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×40%＝x×0.2%x＝100000g＝100kg。故答案为：（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；（2）100。【变式1-1】将2w%NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是（）A．w% B．＞w% C．＜w% D．无法确定【答案】B。【解析】因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，所以加入等体积的水时，所得溶液的质量小于原来氢氧化钠溶液质量的2倍，而溶质的质量不变，所以，稀释后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶液中溶质质量分数的二分之一，即大于w%。故选：B。【变式1-2】我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O。（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%）1千克。（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法出门佩戴口罩。【答案】（1）2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；（2）1；（3）出门佩戴口罩。【解析】（1）盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；故填：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；（2）设需要工业用双氧水（含H2O230%）的质量为x，则：30%x＝15kg×2%x＝1kg故填：1；（3）新冠肺炎属于呼吸道传染病，要防止新冠肺炎传播，可采取隔离病人、出门佩戴口罩、不聚集、保持安全的社交距离、室内和公共场所定期消毒等有效方法；故填：出门佩戴口罩。考点2溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。【典例2-1】下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液 C．80℃的饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液【答案】A。【解析】由于同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比不饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大；由于氯化氢气体的溶解度随温度的升高而减少。所以，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比80℃的饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大。可以上分析可知：A、溶质的质量分数最大的是20℃的饱和溶液。故A符合题意；B、20℃的不饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小。故B不符合题意；C、80℃的饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小。故C不符合题意；D、80℃的不饱和溶液溶质的质量分数较小。故D不符合题意。故选：A。【典例2-2】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时溶解度/g＞1010﹣11﹣0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：（1）M物质的溶解性属于易溶。（2）在20℃时，M、N两种物质的溶解度相等。（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是AB。A．再加入30gM物质B．将温度降低到10℃．倒掉溶液30g。【答案】（1）易溶。（2）溶解度。（3）AB。【解析】（1）由曲线图中查出20℃时，M的溶解度为35g，大于10g，属易溶。（2）20℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。（3）由曲线图看出，30℃时，M溶液要变成饱和，需要再加入30gM，或将温度降低到10℃。故答案为：（1）易溶。（2）溶解度。（3）AB。【变式2-1】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3【答案】D。【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。B、30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50gKNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3，故选项说法正确。故选：D。【变式2-2】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．请仔细分析后回答下列问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐减小（填增大、减小或不变）（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是210.5mL（保留到0.1）．【答案】210.5。【解析】（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．故答案为：增大；减小（2）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ＝可知，v＝＝＝210.5mL故答案为：210.5．考点3有关溶质质量分数的简单计算1、溶质质量分数计算公式：*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。*溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质质量分数=溶液的体积×溶液的密度注意：①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。2、饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。计算公式：。【典例3-1】下列关于溶液说法正确的是（）A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中 B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液 C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液 D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠【答案】D。【解析】A.面粉难溶于水，选项说法错误；B.不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙的不饱和溶液升温后才能转化为饱和溶液，选项说法错误；C.洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精除油污是乳化现象而不是溶解现象，选项说法错误；D.设需要加入氯化钠的质量为x，则：，x＝25g，选项说法正确。故选：D。【典例3-2】若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（）A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶液倒出一半 C．将溶质的质量增加一倍 D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半【答案】D。【解析】设某溶液的质量为100g，则100g10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。故选：D。【典例3-3】SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸，即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水冲稀可得20.9kg25%的稀硫酸。【答案】20.9。【解析】含有20%的SO3的发烟硫酸5kg，其中SO3的质量为：5kg×20%＝1kg，硫酸的质量为：5kg﹣1kg＝4kg。设1kg三氧化硫与水反应生成硫酸的质量为m，则：SO3+H2O＝H2SO480981kgmm＝1.225kg所以溶液中溶质的质量为：1.225kg+4kg＝5.225kg则溶质的质量分数为25%的硫酸溶液的质量为：＝20.9kg故答案为：20.9。【变式3-1】10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g25%硝酸钾溶液【答案】B。【解析】A.设需要加入硝酸钾的质量为x，则：x＝2.5g，故A选项不合题意；B.设需要蒸发水的质量为y，则：y＝10g，则剩余溶液的质量为：20g﹣10g＝10g，故B选项符合题意；C.由B选项解答过程可知，需要蒸发掉水的质量为10g，即原溶液质量的一半，而不是蒸发掉水分的一半，故C选项不合题意；D.加入20g25%的硝酸钾溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为：＝17.5%，故D选项不合题意。故选：B。【变式3-2】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。（1）生活中，常用肥皂水来区别硬水与软水，利用活性炭的吸附性除异味。（2）水通电分解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应过程中，电能转化为化学能。（3）农业生产中，欲配制100g质量分数8.1%的KNO3溶液作为无土栽培营养液，需水91.9g。（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理降低温度到着火点以下。【答案】（1）肥皂水；吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；化学；（3）91.9；（4）降低温度到着火点以下。【解析】（1）生活中，常用肥皂水来区别硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，活性炭具有吸附作用，所以利用活性炭的吸附性除异味；故填：肥皂水；吸附；（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应过程中，电能转化为化学能；故填：2H2O2H2↑+O2↑；化学；（3）配制100g质量分数8.1%的KNO3溶液作为无土栽培营养液，需水的质量：100g﹣100g×8.1%＝91.9g；故填：91.9；（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是降低温度到着火点以下；故填：降低温度到着火点以下。【变式3-3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精。（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水50g。（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如图实验。①实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。②实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响。思路分析：在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）。实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部