四川省泸州市高级中学2022年高二化学期末试题含解析

四川省泸州市高级中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列分散系中，有关粒子数为NA的是

A.标准状况下22.4L空气中的单质分子

B.1LpH=1的H2SO4溶液中的H+

C.含56g铁元素的Fe(OH)3胶体中的胶体粒子

D.50g质量分数为92%的酒精中的乙醇分子数参考答案：D略2.NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．FeSO4

KSCN

D．KI

淀粉参考答案：B3.下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：A．Na

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3·10H2O参考答案：AB略4.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化

的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()

A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍参考答案：D略5.下列说法错误的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．那些不借助于外力能自发进行的过程，体系趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程参考答案：A略6.关于下图中四个图像的说法正确的是①

②

③

④A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+

B．X+、Y2+

C．Y3+、Z2-

D．X+、Z2-参考答案：C略8.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略9.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.加足量锌粉产生氢气的量参考答案：A略10.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略11.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC略12.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．平衡常数K(500℃)<K(300℃)B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

mol／(L·min)参考答案：D略13.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是（

）

A．上述反应的原子利用率可达到100%

B．在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D略14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略15.充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2bkJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=＋2bkJ·mol-1C．C2H4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)

△H=＋bkJ·mol-1D．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－4bkJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是

，仪器A的名称

。（2）装置b的作用是

，装置c中应盛放

。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）制取CO2

长颈漏斗

（2分）（2）除去HCl气体

浓硫酸

（2分）（3）排尽装置内的空气

（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________

。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象

。（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜。乙醛与该溶液中反应的化学方程式____

。仪器D在此实验中的作用是

。参考答案：（1）C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

浑浊变澄清（2）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

防倒吸

略18.火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：（1）该反应的热化学方程式为

（2）又已知：H2O(g)→H2O(l)；△H=—44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

参考答案：

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.625kJ/mol

(2)408.8kJ

(3)生成物不会污染大气

略19.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)

△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式

。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

。③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述N