山东省临沂市第五中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省临沂市第五中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室需950mL2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意规格、572g参考答案：A考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等．2.下列说法正确的是（

）A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少C、H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18D、不同条件下，1mol任何气体所含分子数均相同参考答案：D略3.下列科研成果不是由我国发明或创造的是A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：C4.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略6.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略7.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是

A.大脖子病

B.贫血症

C.软骨病

D.夜盲症参考答案：A略8.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离CC14与H2O

D.图④：分离汽油与植物油参考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B.图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C.图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D.汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。9.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是

A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3参考答案：C10.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略11.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.Y在化合物中显+3价B.X与W只能形成一种化合物C.W的简单氢化物稳定性比Z的强D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强参考答案：B试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。12.下列化学用语正确的是(

)A.氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式

C2H4O2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－参考答案：BA.氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B.镁的原子序数是12，其原子结构示意图为，B正确；C.乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D错误，答案选B。13.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略14.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（

）A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略15.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应ks5u实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。ks略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)乙烯的结构简式为：

；(2)写出下列反应的化学方程式①乙烯使溴水褪色______________________________

反应类型______________；②苯与液溴的反应_________________________________反应类型______________。参考答案：

(1)CH2=CH2(2)①CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br加成反应②略

取代反应略18.室温下，A是常见的金属单质、B、C分别为黄绿色气体和无色气体，在适当条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色固体。（1）写出C物质的化学式

▲

，E物质电子式

▲

，（2）写出G→H的化学方程式

▲

，（3）写出B+F→D的离子方程式

▲

。参考答案：略19.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________

（2）用海水晒盐________________

（3）除去豆油中的水_____________________

（4）从碘水中提取碘_____________