山东省临沂市沂南大庄中学2021年高一化学测试题含解析

山东省临沂市沂南大庄中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(

)A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3参考答案：C2.下列各组元素都属于短周期金属元素的是

A．H

C

N

B．Li

Na

Al

C．Mg

Al

Si

D．Na

Cl

Fe

参考答案：B3.下列物质中，不属于合金的是A.钢铁

B.硬铝

C.黄铜

D.水银参考答案：DA、钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，选项A选；B、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项B不选；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，选项C选；D、水银是汞，属于单质，不是合金，选项D选；答案选D。4.下列说法错误的是A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应参考答案：A略5.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。6.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A7.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．Na、Mg、AlC．烧碱、氢气

D．Cl2、Br2、I2参考答案：A略8.白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（

）A.白磷与红磷互为同位素B.白磷不如红磷稳定C.31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D.等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等参考答案：A【详解】A.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以白磷与红磷互为同素异形体，故A错误；B.能量越低越稳定，白磷转化为红磷时放热，白磷的能量大于红磷，所以白磷不如红磷稳定，故B正确；C.根据盖斯定律，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量，则31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以等质量的白磷与红磷含有的原子总数相等，故D正确；选A。

9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略10.下列仪器中，常用于物质分离的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②参考答案：B略11.钠长期放置在空气中，最后变为()A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3参考答案：D略12.下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液B.向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸C.向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色D.向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水参考答案：C制备Fe(OH)3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选项正确，故选C。13.下列说法不正确的是

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.热稳定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>CO2参考答案：A略14.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略15.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量

成分

编号KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（

）A.K+物质的量相同

B.Cl-物质的量相同

C.完全相同

D.SO42-物质的量不同参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空气

碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)

(2)氧化钙（或氢氧化钠固体）

浓氨水

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法；碱石灰；(2)反应B装置特点是不需要加热，向CaO中滴加浓氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3?H2ONH3↑+H2O，使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为：氧化钙或氢氧化钠；浓氨水；(3)NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；(4)装置D没有胶头滴管，打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，故答案为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；(5)将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O，产物为无色的一氧化氮和水，产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2为红棕色气体，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2。【点睛】本题考查氨气的制备和性质，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键。(4)探究喷泉的形成是该题的解答难点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝

。（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值

，平衡常数K值

（均填增大，减小或不变）。（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（选填是或否），此时化学反应速率是v正

v逆（选填＞，＜，＝），其原因是

参考答案：（1）K=[CO2]/[CO]

（2）增大，

增大（3）不是平衡状态

v正

＞v逆

（每空2分）因为此时浓度商

0.25<0.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）18.参考答案：略19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通