山东省临沂市桃花园中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省临沂市桃花园中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（8分）下列物质中属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。

属于非电解质是

。既不是电解质也不是非电解质的是

①CO2气体

②FeCl3溶液

③NH3气体

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固体

⑩乙醇参考答案：(每空2分)

电解质：④，⑦，⑨。弱电解质，⑧。非电解质,①，③，⑩既不是电解质也不是电解质②，⑤，⑥略2.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、与足量的溴反应

C、通入酸性KMnO4溶液

D、在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略3.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

4.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2

通

入水

中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-=

2AlO2-+H2↑C.NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=

BaSO4↓+H2O参考答案：CCl2

通

入水

中：Cl+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-+2H2O=

2AlO2-+3H2↑，故B错误；NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=

BaSO4↓+2H2O，故D错误。6.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞T

B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素；A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。答案选D。7.铝在空气中能够稳定存在的原因是

（

）

A.铝的活泼性差

B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略8.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B略9.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略10.分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH溶液反应的物质的种数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．故选B．点评：本题主要考查了有机物的结构，难度不大，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．11.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫

B．砷

C．硒

D．硅参考答案：C12.用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（考察HCl和氯气的基本性质）A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液

D．湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略13.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷

B．丙烯

C．丁烷

D．丁烯参考答案：AD14.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（

）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触参考答案：C分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。15.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________参考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分数是。设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则58x+107y＝1.008。二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是、；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

④

(2)

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。

18.已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B_____

__；C___