山东省临沂市兴华中学高一化学测试题含解析

山东省临沂市兴华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电参考答案：D【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；

B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；

C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；

D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D3.下列说法正确的是（

）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。参考答案：B略4.一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生H2的量不变

B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加

D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略5.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B6.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部参考答案：略9.下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是2g

B.摩尔是物质的质量单位C.1molOH-的质量是17g

D.1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。10.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略11.反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定参考答案：D略12.分子组成为C4H90H并能发生催化氧化反应的有机化合物有（）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略13.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C.bc段反应的离子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失参考答案：B试题分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A正确；接下来消耗KOH，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正确；沉淀量达最大后，cd段再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正确；最后de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正确。14.下列有机反应中，不属于取代反应的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.D．2CH3CHO+O22CH3COOH参考答案：D15.在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2＋B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知应用托盘天平称取_________g碳酸钠。②称量的操作顺序为(填序号)_________。A.调天平零点B.游码归零C.向小烧杯中加碳酸钠D.称量空烧杯E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置F.将砝码归盒G.记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________。④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是___________。A.若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D.碳酸钠中含有不溶性杂质E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F.定容时仰视刻度线G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量参考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

_______（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）___①④______（2）_____④⑤____（3）___②③⑥____

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。略18.将下列物质进行分类：A．O2和O3

B．126C和136C

C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3D．淀粉和纤维素

E．葡萄糖和蔗糖F.和

G．CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是________________（填编号，下同）；(2)互为同素异形体的是____________；(3)互为同分异构体的是____________；(4)互为同系物的是____________；(5)同一物质是____________。参考答案：(1)B

(2)A

(3)G

(4)C

(5)F解析：A．O2和O3都是氧元素的单质，属于同素异形体；B．C和C的质子数相同，中子数不同，属于同位素；C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物；D．淀粉和纤维素属于高分子化合物；E．葡萄糖和蔗糖分别属于单糖和二糖；F．的结构相同，是同种物质；G．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：B；A；G；C；F。19.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。(8)⑧、⑨、?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。参考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黄色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越